REAÇÕES QUÍMICAS E UM ESTUDO APLICADO: TRATAMENTO DA ÁGUA
Por: Gabriel Benjamin • 24/5/2017 • Artigo • 4.784 Palavras (20 Páginas) • 418 Visualizações
REAÇÕES QUÍMICAS E UM ESTUDO APLICADO: TRATAMENTO DA ÁGUA
Gabriel Benjamin Souza de Carvalho (UNIFACS, 030131412@unifacs.edu.br), Lucas Gomes Vilas Boas Prado (UNIFACS, lucasgomes_l@hotmail.com), Naiara Augusta Oliveira de Souza (UNIFACS, nai.oliveira01@hotmail.com), Rafaela Fontenelle Capelão (UNIFACS, rafa.fontenelle@hotmail.com), Renan Lima Araújo (UNIFACS, renan.engq@hotmail.com).
Orientador: Luciana de Menezes Moreira (UNIFACS, luciana.moreira@pro.unifacs.br)
Palavras Chave: Reação química; equações químicas; oxirredução; tratamento de água; eletrofloculação.
Resumo
Utilizar evidências experimentais para concluir sobre a ocorrência de uma reação química. Classificar reações químicas. Representar reações através de uma equação química. Aprender as etapas de um processo de tratamento de água.
Introdução
Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial, chamadas reagentes e passam a formar outras substâncias, os produtos. Geralmente é necessária alguma forma de energia para que se inicie uma reação. A oxidação e a redução são exemplos de reações comuns de acontecer, para que estas ocorram é necessário que uma substância oxide e outra reduza, caso contrário, não haverá reação. As definições de ácidos e bases também fazem parte de reações químicas, já que ambos se misturam para formar, ou não, uma substância, segundo a teoria de Bronsted-Lowry, na reação ácido-base, um ácido transforma-se em sua base conjugada pela perda de um próton e uma base transforma-se em seu ácido conjugado pelo recebimento de um próton e, afirma também, que a água pode reagir tanto como base quanto como ácido. Existem reações nas quais ocorrem o precipitado, que são aquelas onde o produto é uma fase condensada (sólida ou líquida) pouco solúvel em água e isso ocorre quando a concentração de um produto começa a exceder a solubilidade da substância reagente, e então qualquer quantidade a mais desse produto precipita na solução, desde que esta não fique supersaturada que é quando a solução fica instável e a precipitação ocorre muito rapidamente. Toda reação tem sua equação e esta é aquela que apresenta do lado esquerdo somente substâncias de espécies em solução que realmente reagem, e do lado direito as que são formadas. O tratamento da água pode ser realizado por alguns procedimentos físicos e químicos aplicados na água para que esta fique em condições adequadas para o consumo. São jogados produtos químicos na água para que ocorram reações e esta se aproprie para o consumo. Algumas evidências que mostram que houve uma reação são: mudança de coloração; liberação de gás; variação de temperatura; formação de precipitado. Não é preciso que ocorram todas estas mudanças para provar que houve reação, estas só são alguns exemplos das ocorrências mais comuns.
Experimental
- Vidrarias Utilizadas:
- Tubo de Ensaio
- Béquer
- Materiais Necessarios:
- 1 mL NaCl
- 1 mL AgNO3
- HCl
- Pedaço de magnésio metálico
- 1mL K2Cr2O7
- Cristais de C6H8O6
- 2 mL de NaOH
- Água barrenta
- CaO
- Al2(SO4)3
Parte I – Evidências experimentais de uma reação química
[pic 2]
[pic 3]
1 mL Nacl 1M[pic 4]
1 mL AgNO3 1M[pic 5]
[pic 6]
Observar
[pic 7]
Figura 1: Fluxograma do cloreto de sódio e nitrato de prata
[pic 8]
[pic 9]
Pedaço de Mg[pic 10]
Gostas de HCl 1M [pic 11][pic 12]
Agitar e observar
[pic 13]
Figura 2: Fluxograma do magnésio metálico e ácido clorídrico
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[pic 15]
1 mL K2Cr3O7[pic 16]
C6H8o6[pic 17]
[pic 18]
Agitar e observar
[pic 19]
Figura 3: Fluxograma do dicromato de potássio e vitamina C
[pic 20]
[pic 21]
2 mL NaOH 6Mol[pic 22]
[pic 23]
Medir temperatura
[pic 24]
Figura 4: Fluxograma do hidróxido de sódio
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[pic 26]
2 mL HCl 6Mol[pic 27]
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