A Espectrofotometria

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Espectrofotometria

Andrezza Costa, Alexandre Dórea, Raiane Santos e Ruan Lima

Alagoinhas, 2019

Andrezza Costa, Alexandre Dórea, Raiane Santos e Ruan Lima

Espectrofotometria

Relatório apresentado como requisito parcial da disciplina Análise Instrumental da turma 61428 do Terceiro Período do Curso Técnico em Química do SENAI Alagoinhas, acompanhado pela Professora Jamile Batista

Alagoinhas, 2019

Sumário

1 . INTRODUÇÃO4

2. OBJETIVOS2

3. MATERIAS3

   3.1 Preparo das soluções de KMnO4 e K2CrO4 e obtenção dos espectros de Absorbância4

3.2 Determinação do coeficiente de absortividade molar da solução aquosa de KMnO4 em comprimentos de ondas fixos.

4. PROCEDIMENTOS 6

1. INTRODUÇÃO

A concentração de substâncias pode ser determinada medindo-se a luz absorvida por uma solução, através do método espectrofotométrico.

        Se um raio de luz monocromático atravessar uma solução contendo uma substância capaz de absorver luz neste comprimento de onda (λ), uma parte desta luz incidente (Io) será absorvida e uma parte será transmitida (I). Chamamos de transmitância (T) a razão entre a intensidade da luz transmitida (I) e a intensidade da luz incidente (Io).

        A transmitância de uma solução depende dos seguintes fatores:

• Natureza da substância
• Concentração
• Espessura da solução

        A relação entre estes três fatores é descrita quantitativamente pela lei de Beer-Lambert, ou simplesmente lei de Beer. Chamando-se (-log T) de absorbância (A) temos:

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Portanto, a lei de Beer estabelece que a absorbância de uma substância em solução é diretamente proporcional a sua concentração e a espessura que a luz atravessa.

        A utilização da lei de Beer requer o estabelecimento do comprimento de onda à absorção máxima. Conhecendo-se este comprimento de onda, preparam-se soluções com concentrações conhecidas e determina-se a absorbância neste comprimento de onda. Fazendo-se um gráfico da absorbância (Eixo Y) em função da concentração (Eixo X), obtém-se uma reta que é chamada de curva padrão, a qual poderá ser utilizada para determinar a concentração de soluções a partir dos valores da absorbância.

        Como valores de ε para muitas substâncias são conhecidos, ou podem ser facilmente determinados (fazendo-se um espectro de absorção), e também porque a determinação de A é simples, este método é bastante utilizado para determinações de concentração.

São três os principais tipos de processo pelos quais a radiação interage com a amostra e é analisada: 1) Espectroscopia de absorção - Onde a quantidade da energia é absorvida em função do comprimento de onda da radiação incidente. 2) Espectroscopia de emissão - Onde faz a analise da quantidade de energia emitida por uma amostra contra o comprimento de onda da radiação absorvida. Ela re-envia a energia previamente absorvida pela amostra 3) Espectroscopia de espalhamento (ou de dispersão)- Determina a quantidade da energia espalhada (dispersa) em função de parâmetros tais como o comprimento de onda, ângulo de incidência e o ângulo de polarização da radiação incidente.

Afim de entendermos melhor a espectrofotometria e sua Lei de Lambert-Beer, fizemos essa prática juntamente com este relatório apresentando duas práticas usadas, com as soluções de KMnO4 e K2CrO4.

2. OBJETIVOS

• Aprender os princípios da espectrofotometria e sua utilização a partir da Lei de Beer;
• Obter o espectro de transmissão das espécies absorvidas em função do comprimento de onda (λ);
• Determinar a absortividade molar de uma solução de KMnO4;
• Calcular e determinar o espectro de absorção das espécies absorventes em função do comprimento de onda;
• Construir curva de calibração espectrofotométrica para permanganato

3. MATERIAIS

  3.1 Preparo das soluções de KMnO4 e K2CrO4 com obtenção dos espectros de absorbância.

• Vidrarias

- 2 Béqueres 50 ml;

- 2 Balões volumétricos 250ml;

- 2 Pipetas 2 ml;

- 2 Béqueres 100 ml;

- 2 Funis de Vidro;

- 1 Béquer de 500 ml.

• Reagentes :

  - KMnO4;

  - K2CrO4.

• Equipamentos:

 - Espectrofotômetro UV/Visível;

 - Balança analítica.

• Materiais diversos:

  - Espátulas;

  - Pissete;

  - Pipetador;

  - Papel macio.

• EPI's e EPC's:

  - Jaleco;

  - Luvas de Látex;

  - Óculos de proteção.

3.2 Determinação do coeficiente de absortividade molar da solução aquosa de KMnO4 em comprimentos de ondas fixas.

• Vidrarias:

- 5 Balões volumétricos 100 ml;

- Pipeta 10 ml;

- 1 Béquer.

• Reagentes:

- Solução estoque de KMnO4;

- Água deionizada .

• Equipamentos:

- Espectrofotômetro.

• Materiais diversos:

- Pissete;

- Pipetador;

- Papel macio.

4 PROCEDIMENTOS

4.1 Preparo da solução estoque de KMnO4 0,02 Mol/L (250 mL)

• Pesar 0,79g de KMnO4;
• Adicionar água deionizada e dissolver;
• Transferir para um balão volumétrico de 250 mL com auxílio do funil;
• Lavar e limpar béquer e funil para que não haja perda de KMn04;
• Homogeneizar e avolumar a solução;
• Envasar, identificar e validar.

4.2 Preparo da solução estoque de K2CrO4 0,02 Mol/L (250 mL)