Relatorio quimica analitica

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO

SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA BAIANO

CAMPUS DE GUANAMBI

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Aula Prática

Equilíbrio de solubilidade e volumetria por

 Precipitação. 

Guanambi-BA, Abril de 2015.

JOSIEL DOS SANTOS RODRIGUES

POLIANA PRATES DE SOUZA SOARES

RICARDO DE SOUZA LELES

Aula Prática:

Equilíbrio de solubilidade e volumetria por

 Precipitação. 

Relatório apresentado ao professor Lincon A. Vilas Boas. Referente à nota parcial na disciplina Química Analítica.

Guanambi-BA, Abril de 2015

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Equilíbrio de solubilidade

Cloreto de ferro III e Tiocianato de amônio

Adicionou-se 2 mL de solução de cloreto de ferro III a 3% em um tubo de ensaio. Medindo em outro tubo de ensaio 2 mL de tiocianato de amônio a 5% juntando as duas soluções, onde pôde-se observar uma mudança de coloração no instante em que o Tiocianato de Amônio entrou em contato com o Cloreto de Ferro III, a solução apresentou uma coloração vermelho-sangue.

A equação:

FeCl3(aq) + NH4SCN (aq) ↔  [Fe(SCN)]+2(aq) + NH4(aq) + 3Cl-(aq)

Nitrato de chumbo II e o iodeto de sódio

Acrescentou 2 mL de solução de nitrato de chumbo II a 3% em um tubo de ensaio. Em outro tubo de ensaio mediu 2 mL de solução de iodeto de sódio a 6%. Inserindo a solução de iodeto de potássio à solução de nitrato de chumbo.

A equação:

Pb(NO3)2(aq) + 2NaI(aq) → PbI2(s) + 2 NaNO3(aq)

Após a reação, a solução adquire uma coloração amarelo brilhante e nota-se que os reagentes Pb(NO3)2 e NaI são soluções aquosas que dão origem a um produto sólido PbI2, e é justamente este fator que leva à formação de um precipitado ao final do processo, onde o mesmo é de fácil visualização em razão da presença do precipitado sólido que se deposita no fundo do recipiente.

Preparo da solução-padrão de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol L-1

Calculou-se a massa necessária para se preparar 250 mL de solução.

1L ─ 0,1 mol

 0,25L ─ X         X = 0,025 mol

Considerando as diluições feitas durante o processo tem-se:

M(NaCl) = 58,44 g/mol

1 mol ─ 58,44 g      

0,025 mol ─ X               X = 1,461 g

Portanto pesou-se 1,461 gramas de Cloreto de sódio (NaCl).  

1 mol ─ 58,44 g

X ─ 1,461 g               X = 0,02514 mol

Dissolvendo-o em 250 mL (0,25L) de água

0,02514 mols / 0,25L = 0,1mol L-1

N° mol padrão;

1L ─ 0,1006

0,01 L ─ X          X = 0,001 mol L-1

Preparo da solução de Nitrato de prata (AgNO3)

Para preparar a solução de AgNO3 (Nitrato de Prata) com concentração de 0,1 mol.L-1, fez-se necessário o cálculo da massa de nitrato de prata a ser usado para que a concentração desejada fosse atingida. Para isso, considerou-se a massa molar do AgNO3 como sendo 169,87 g.mol-1 e o volume da solução a ser preparado de 250 mL (0,25L). O cálculo realizado para a massa de AgNO3 (Nitrato de prata) a ser usada foi o seguinte:

1L ─  0,1 mol                         X = 0,025 mol

0,25 ─  X      

Onde;

1 mol ─ 169, 87g                  

0,025 mol ─ X                     X = 4,25 g

         Em seguida para a padronização da solução de nitrato de prata (AgNO3) pipetou-se 10 mL da solução padrão de NaCl transferindo-a  para um frasco Erlenmeyer e diluindo-a em 25 mL de água destilada, adicionando 1 mL de K2CrO4 a 5% que tem coloração amarela, por isso deixando a solução de AgNO3 que é incolor com a mesma coloração amarelada; logo em seguida verificou o pH da solução encontrando o valor de pH = 7,5, pois, se o pH da solução fosse inferior a 6,5, a concentração do íon cromato seria de tal ordem que o produto de solubilidade do cromato de prata, não seria atingido e,  por consequência, o indicador deixaria de funcionar, uma vez que este sal é muito solúvel em solução ácida. Por outro lado, se o pH da solução estivesse superior a 9, quem precipitaria seria o hidróxido de prata que posteriormente iria se decompor em Ag2O, todavia o pH da solução em questão, apresentou valor na faixa entre esses dois valores o que se fez não necessário a sua correção.

Posteriormente titulou-se lentamente a solução de AgNO3, a qual foi realizada em duplicata. Na primeira titulação da duplicata, gastou-se 10,6 mL de AgNO3 para causar a viragem da solução de NaCl; na segunda titulação foram necessários 10,6 mL para chegar ao número de equivalência. Tendo como volume médio 10,75 mL; essas medidas foram encontradas quando o indicador através da reação química, mostrou o andamento e a finalização desta reação que acontece quando os íons de Ag+ do titulante reagem com os íons Cl- da solução a ser titulada formando o cloreto de prata, AgCl que possui menor solubilidade que o cromato de prata, Ag2CrO4, assim precipitando primeiro, onde no instante da reação há uma alteração na cor do meio reagente, mudando de amarelo para um tom avermelhado.