Universidade do Estado do Rio de Janeiro

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Universidade do Estado do Rio de Janeiro 

 Química IX - Oceanografia

Docente: Tamires Carvalho dos Santos

 

PRÁTICA 1:  PODER REDUTOR DOS GLICÍDIOS

 

 

 

 

 

 Aluna: Amanda Farias Gonçalves - 201910132811

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

14/04/2023

Rio de Janeiro

Objetivo:

• Avaliar o poder redutor dos seguintes glicídios: glicose, frutose, sacarose, maltose e lactose.

Material:

• Tubo de ensaio
• Pipeta 1ml
• Béquer
• Pipeta pasteur
• Água destilada
• Reagente Benedict
• Reagente Fehling
• Reagente Tollens
• Reagente DNS
• 1ml dos glicídios (H2O, glicose, frutose, sacarose, maltose e lactose)
• Manta aquecedora
• Banho-maria

 

Método:

- Separamos seis tubos de ensaio para cada reagente e marcamos cada um dos tubos com a inicial de um dos glicídios a ser testado e mais um que foi o H2O, sendo o branco (B). Cada conjunto de seis tubos de reagente corresponde a uma série.

- Adicionamos aos tubos da 1ª série 1mL de reativo de Benedict, ao da 2ª série 1mL do reativo de Fehling, aos da 3ª série 1mL de reativo de Tollens e aos da 4ª série 1mL de DNS.

- Adicionar à cada tubo 1 mL da respectiva solução de glicídio. Aos tubos marcados com B adicionar 1mL de água destilada.

- Aos tubos contendo o reagente de Tollens, acrescentamos uma gota de solução de hidróxido de amônio.                                                                                                                                                                                                                                           

1º

2º

3º

4º

5º

6º

Reagente	H2O	Glicose	Frutose	Sacarose	Maltose	Lactose
Benedict	Reação negativa	Reação positiva	Reação positiva	Reação positiva	Reação positiva	Reação positiva
Fehling	Reação negativa	Reação positiva	Reação positiva	Reação negativa	Reação positiva	Reação positiva
Tollens	Reação negativa	Reação positiva	Reação positiva	Reação negativa	Reação positiva	Reação positiva
DNS	Reação negativa	Reação positiva	Reação positiva	Reação negativa	Reação positiva	Reação positiva

Tabela 1   (Legenda: + = reação positiva / – = reação negativa)