O Licenciamento

1. Considerações gerais

Na natureza a água nunca é encontrada em estado de absoluta pureza.

A água exerce uma função dissolvente sobre todas as espécies

minerais, mas ataca também as substâncias orgânicas. Segundo

Blumberg & Netto, a superfície da crosta terrestre contem grande

quantidade de sais minerais, como: carbonatos e sulfatos de cálcio e

magnésio, que são dissolvidos pela água. Portanto a ação dissolvente

da água torna-se evidente que as águas naturais podem conter quase

todas as substâncias em solução.

2. Introdução

2.1. Alcalinidade das águas naturais

Entre as impurezas encontradas nas águas, existem aquelas que

são capazes de reagir com ácidos, podendo neutralizar certa quantidade

desses reagentes. Essas impurezas conferem às águas a característica

de alcalinidade. Por definição, alcalinidade de uma água é a sua

capacidade quantitativa de neutralizar um ácido forte, até um

determinado pH. A alcalinidade das águas naturais é devida

principalmente à presença de bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos, os

compostos mais comuns são os hidróxidos de cálcio ou de magnésio;

carbonatos de cálcio ou de magnésio; bicarbonatos de cálcio ou de

magnésio; bicarbonatos de sódio ou de potássio (OLIVEIRA, 2007).

A alcalinidade total de uma água é dada pelo somatório das

diferentes formas de alcalinidade existentes, ou seja, é a concentração

de hidróxidos, carbonatos e bicarbonatos, expressa em termos de

Carbonato de Cálcio. Pode-se dizer que a alcalinidade mede a

capacidade da água em neutralizar os ácidos, essa medida é de

fundamental importância durante o processo de tratamento de água,

pois, é em função do seu teor que se estabelece a dosagem dos

produtos químicos utilizados. Normalmente as águas superficiais

possuem alcalinidade natural em concentração suficiente para reagir

com o sulfato de alumínio nos processos de tratamento, porém, quando

é muito baixa ou inexistente há a necessidade de se provocar uma

alcalinidade artificial com aplicação de substâncias alcalinas tal como cal

hidratada ou Barrilha (carbonato de sódio) para que o objetivo seja

alcançado. Quando a alcalinidade é muito elevada, procede-se ao

contrário, acidificando-se a água até que se obtenha um teor de

alcalinidade suficiente para reagir com o sulfato de alumínio ou outro

produto utilizado no tratamento da água (BRASIL, 2009).

De acordo com o Instituto Ambiental do Paraná, a alcalinidade de

muitas águas naturais e tratadas, se devem somente a bicarbonatos de

cálcio e magnésio, o pH dessas águas não excede 8,3. Sua alcalinidade

total é praticamente idêntica à dureza total. As águas que tem uma faixa

de pH acima de 8,3 contém além do bicarbonato, íons carbonatos e

possivelmente hidróxidos. A fração de alcalinidade equivalente a

quantidade de ácido necessário para baixar o valor do pH da amostra a

8,3 é chamada alcalinidade à fenolftaleína, essa fração é constituída

pelo hidróxido, se presente e a metade do carbonato.

2.2. Dureza em águas

Para Brasil (2009), a dureza total é calculada como sendo a soma

das concentrações de íons cálcio e magnésio na água, expressos como

carbonato de cálcio. A dureza de uma água pode ser temporária ou

permanente. A dureza temporária, também chamada de dureza de

carbonatos, é causada pela presença de bicarbonatos de cálcio e

magnésio. É denominada de temporária porque os bicarbonatos, pela

ação do calor, se decompõem em gás carbônico, água e carbonatos

insolúveis que se precipitam. A dureza permanente, também chamada

de dureza de não carbonatos, é devida à presença de sulfatos, cloretos

e nitratos de cálcio e magnésio.

A dureza temporária e a dureza permanente originam a dureza

total. A água dura é indesejável não só porque o sabão forma sais

solúveis com os compostos de cálcio, mas também porque os sais de

cálcio e magnésio se depositam nas caldeiras de vapor, formando

incrustações. Águas com elevados teores de dureza reduzem a

formação de espuma, o que implica em um maior consumo de sabões e

xampus, além de provocar incrustações nas tubulações de água quente,

caldeiras e aquecedores, devido à precipitação dos cátions em altas

temperaturas. (DUREZA DA ÁGUA).

De acordo com Oliveira (2007), a dureza de uma água pode variar

de zero a centenas de miligramas por litro, dependendo da fonte e do

tratamento aplicado. Atualmente, utiliza-se