Diversos
216.776 Trabalhos sobre Outras. Documentos 177.361 - 177.390
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Quimica
7) Foram adicionados 240g de um soluto a 960g de água, cuja densidade é de 1,0 g/mL. O Volume da solução resultante é 1,0L. Qual é a densidade da solução? R: Massa1 = 240g Massa2 = 960g Massa total = 1200g Volume = 1 L D = ? D= 1200g / 1 L D = 1,2g/mL 8) A figura 1.1 mostra um densímetro calibrado para preparar salmoura cuja densidade deve ser 1,6 g/mL. Para acertar
Avaliação:Tamanho do trabalho: 301 Palavras / 2 PáginasData: 21/3/2014 -
Quimica
01- Escreva a fórmula estrutural de linha do metilciclobuteno e diga quantos carbonos primários ele possui. 02-Com relação ao benzeno, julgeas afirmações em V ou F e asjustifique a) ele é de cadeia heterogênea. b) ele é um hidrocarboneto aromático. c) ele possui carbonos terciários. d) Suas moléculas são insaturadas. 03-Considere as afirmações seguintes sobre hidrocarbonetos. (I) Hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos somente de carbono e hidrogênio. (II) São chamados de alcenos somente os hidrocarbonetos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 338 Palavras / 2 PáginasData: 23/3/2014 -
Quimica
1 - Explique a diferença entre densidade absoluta e densidade relativa ? Resp: A densidade absoluta de uma substância é definida como a relação entre a sua massa e o seu volume. A densidade relativa é a relação entre a densidade absoluta de um material e a densidade absoluta de uma substância estabelecida como padrão. 2 - O que é picnometria ? Resp: É uma técnica laboratorial utilizada para fazer a determinação da massa específica
Avaliação:Tamanho do trabalho: 274 Palavras / 2 PáginasData: 24/3/2014 -
Quimica
ATIVIDADE QUÍMICA 1. Segundo pesquisas, em 2013, o Brasil consumiu mais de 300 mil toneladas de resinas PET na fabricação de embalagens; desse total, 35% foi reciclado. Analise os pontos positivos e negativos do uso do PET nas indústrias. R= Pontos positivos- os plásticos fizeram com que tais produtos sejam hoje largamente utilizados em nossa sociedade tecnológica. Pontos negativos- esse mesmos materiais têm ocasionado inúmeros problemas para o ambiente; sua durabilidade e versatilidade, associadas ao
Avaliação:Tamanho do trabalho: 507 Palavras / 3 PáginasData: 26/3/2014 -
Quimica
As fórmulas corretas dos precipitados formados no meio reacional quando as soluções 1 e 2, 3 e 6 e 4 e 5 forem misturadas são, respectivamente Quando duas soluções contendo solutos diferentes reagem formando um sólido insolúvel, a reação é de precipitação, portanto, o termo precipitado é utilizado para um composto insolúvel que não dissolve no meio reacional. Um estudante preparou seis soluções em um laboratório de química, como está apresentado no quadro abaixo. Os
Avaliação:Tamanho do trabalho: 410 Palavras / 2 PáginasData: 27/3/2014 -
QUIMICA
A glicose C6H12O6, e o cloreto de hidrogênio, HCl, são substâncias moleculares. No entanto, a solução aquosa deglicose não é condutora de corrente elétrica, ao contrário da solução aquosa de cloreto de hidrogênio. Esse fato pode ser explicado por: Escolher uma resposta. a. C6H12O6 possuir C e HCl não possuir C b. C6H12O6 não ser solúvel em água c. C6H12O6 ser sólido e HCl gás, nas condições ambientes d. C6H12O6 ser substância facilmente decomponível, ao
Avaliação:Tamanho do trabalho: 375 Palavras / 2 PáginasData: 23/4/2014 -
Quimica
CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE- UNI-BH INSTITUTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA- IET ENGENHARIA AMBIENTAL Estequiometria de Reação (Prática 5) Belo Horizonte, 24 de Abril de 2014 Relatório 5- Estequiometria de Reação Introdução e Objetivos O bicarbonato de sódio é estável quando está em temperatura ambiente. Quando é aquecido, observa-se que há desprendimento de vapores, o que se observa como consequência da decomposição do bicarbonato. Este experimento busca avaliar a decomposição térmica do bicarbonato de sódio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 251 Palavras / 2 PáginasData: 1/5/2014 -
Quimica
1) Uma solução aquosa com concentração de 20g/L apresenta: A) 20g de soluto em 1,0L de água B) 40g de soluto em 0,5L de solução C) 10g de soluto em 0,5L de solução D) 40g de soluto em 4,0L de solução E) 10g de soluto em 2,0L de solução 2) Uma solução aquosa com concentração de 50 mol/L apresenta: A) 20mols soluto em 1,0L de água B) 40mols de soluto em 0,5L de solução C)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 523 Palavras / 3 PáginasData: 4/5/2014 -
Quimica
Escreva a fórmula estrutural dos seguintes radicais: isopropil; isobutil; n-propil; n-butil; sec-butil; terc-butil; vinil; fenil. Dê o nome dos radicais a seguir. Considere que os seis átomos de hidrogênio dos dois carbonos das extremidades do butano foram retirados: e que essas valências passaram a ser ocupadas pelos radicais: metil, etil, isopropil, isobutil, sec-butil e fenil. Qual a fórmula molecular do hidrocarboneto correspondente? Quantos e quais são os radicais alifáticos saturados com quatro átomos de carbono?
Avaliação:Tamanho do trabalho: 200 Palavras / 1 PáginasData: 7/5/2014 -
Quimica
RELATÓRIO DA PRÁTICA 4: DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR PARCIAL RESUMO Este relatório baseou-se na aula prática de Físico-química Experimental I, esta prática visa determinar o volume parcial molar do NaCl e da água a partir de soluções aquosas com diferentes concentrações de NaCl. Utilizou-se a técnica da picnometria para determinar densidade das soluções e através de cálculos obter os volumes parciais molares.O experimento visa verificar a dependência do volume molar parcial de um determinado composto
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.850 Palavras / 8 PáginasData: 19/5/2014 -
Química
01 - Sabendo que, o Brasil produz por ano, aproximadamente, 5,0 × 106 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4); 1,0 × 106 toneladas de hidróxido de sódio (NaOH) e 1,2 × 106 toneladas de amônia (NH3). Qual a ordem decrescente destas substâncias, em termos de número de mols? 02 - Em um recipiente foram colocados 15,00 g de ferro e 4,80 g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3, formada após um dos reagentes ter sido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 817 Palavras / 4 PáginasData: 1/6/2014 -
Quimica
Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Disciplina: Química Analítica Clássica Profa. Kátia Messias Bichino Bolsista Capes: Adamastor Rodrigues Torres 2ª Lista de Exercícios Volumetria de neutralização, equilíbrio de solubilidade e equilíbrio de oxirredução 01) Calcule as quantidades de reagentes necessárias para preparar 2 L de: (a) solução 0,15 mol L-1 de hidróxido de potássio (KOH) a partir do reagente sólido; (b) solução 0,015 mol L-1 de hidróxido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 957 Palavras / 4 PáginasData: 2/6/2014 -
Quimica
(UFRS) Suponha uma reação química genérica do tipo A + B D AB que é iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio será: a) 0,5 b) 1,5 c) 3,0 d) 4,0 e) 6,0 (UNIUBE - MG) Em uma experiência que envolve a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se os
Avaliação:Tamanho do trabalho: 294 Palavras / 2 PáginasData: 3/6/2014 -
Quimica
As ligações covalentes geralmente ocorrem entre átomos de ametais ou entre hidrogênio e ametal. Elas ainda podem ser classificadas como covalente comum ou como covalente coordenada (dativa). A ligação coordenada é o “empréstimo” de um par de elétrons. Para que um átomo realize esse tipo de ligação é preciso que ele já esteja estabilizado embora exista exceção em alguns compostos. Ao proceder a montagem de uma molécula o átomo em menor quantidade tem a tendência
Avaliação:Tamanho do trabalho: 910 Palavras / 4 PáginasData: 9/6/2014 -
Quimica
1-) (PUC-MG) Seja dada a seguinte equação de redox: A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da equação, é igual a: a) 24. b) 26. c) 29. d) 35. e) 37. 2-) (Mack-SP) Qual a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação a seguir, pelo método redox: K2Cr2O7 + HCl K2O + Cr2O3 + H2O + Cl2? 07-) (CESGRANRIO-RJ) Observe os íons abaixo relacionados: HCO3–
Avaliação:Tamanho do trabalho: 223 Palavras / 1 PáginasData: 24/6/2014 -
Quimica
sdsno núcleo desse isótopo? b) Qual é o símbolo do elemento químico resultante da emissão de partícula alfa pelo isótopo em questão? c) Construa um gráfico cartesiano que represente o decaimento radioativo de uma amostra de 100 µg desse isótopo, colocando valores de massa no eixo das ordenadas. 03 - (UFTM MG/2009) O gás cloro, amplamente empregado como bactericida, pode ser gerado pelos seguintes processos: I. eletrólise da salmoura concentrada; II. eletrólise do cloreto de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 725 Palavras / 3 PáginasData: 20/7/2014 -
Química
1) qual o siginifaco atual do termo composto organico? 2) escreva a formula estrutural no etano,C2H6. 3) escreva a formula estrutural dos seguintes compostos: 4)reescreva as seguintes estruturas, completando com o numero adequado de hidrogênios. 5)o naftaleno,substancia(toxica!)comercializada sob o nome de naftalina, apresenta a seguinte formula estrutural: 6)a cafeina é uma substancia presente nas sementes de café.Ela age, quando ingerida, sobre o sistema nervoso, deixando a pessoa mais alerta. porém, é toxica em altas doses.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 222 Palavras / 1 PáginasData: 27/7/2014 -
Quimica
Trabalho de química, me ajudem por favor !? Não consigo fazer essas 3, alguém pode me ajudar"!? 11) Qual a massa de 0,1 mol de carbonato de cálcio (CaCO3)? 12) Qual o volume ocupado por 176 g de gás carbônico (CO2) em TPN? 13) Quantas moléculas temos em 33, 6 L de um gás qualquer em CNTP? Melhor resposta -Luca. respondido 4 anos atrás 11) A massa de 0,1 mol de carbonato de cálcio (CaCO3)?
Avaliação:Tamanho do trabalho: 455 Palavras / 2 PáginasData: 14/8/2014 -
Química
1. Com base nas leituras propostas, responda às questões a seguir: a) Um átomo de prata tem 47 prótons e 61 nêutrons. Qual é o símbolo desse átomo, acompanhado dos valores do número atômico e de massa? Massa (A) = protons + neutrons, no caso temos 47+61 = 108 Prótons (Z) = 47 Nêutrons (n) = 61 b) Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons do elemento 40Ca20. nº atômico = nº prótons =
Avaliação:Tamanho do trabalho: 233 Palavras / 1 PáginasData: 24/8/2014 -
Quimica
1. Um líquido entra em ebulição quando: a) passa da fase líquida para a gasosa. b) sua pressão de vapor é maior que a pressão atmosférica. c) sua pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica. d) sua temperatura é a mesma que a do ambiente. e) sua temperatura é maior que a do ambiente. 2. Três copos, A, B, e C, possuem a mesma quantidade de água. São dissolvidos 18,0g de glicose, 6,0g de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 987 Palavras / 4 PáginasData: 26/8/2014 -
Quimica
8) (Uni-Rio-RJ) Jaques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo voo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e acido, conforme a seguinte reação: Fe (s) + H2SO4 (aq) FeSO4 (aq) + H2 (g) Supondo que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP (0 ºC e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 327 Palavras / 2 PáginasData: 29/8/2014 -
Quimica
QUÍMICA PARA ENGENHARIA 1 Lista de exercício - Estequiometria 1- Dada a equação Zn + HCℓ → ZnCℓ2 + H2, calcule: a) o número de mol de zinco que reage com 20 mol de HCℓ b) o número de mol de H2 que se forma a partir de 5 mol de HCℓ 2- Dada a equação C3H8 + O2 → CO2 + H2O, calcule: a) o número de moléculas de O2 que reage com 6,0x1023
Avaliação:Tamanho do trabalho: 252 Palavras / 2 PáginasData: 5/9/2014 -
Quimica
Exercícios de Química Inorgânica 1. Quais as diferenças entre os modelos atômicos de Rutherford e Bohr? 2. Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.297 Palavras / 14 PáginasData: 9/9/2014 -
Quimica
O teste em chama fundamenta-se na idéia de que os sais, quando sujeitos a elevadas temperaturas, vêem os seus íons metálicos (os cátions) que os constituem passarem do estado fundamental a estados excitados, com posterior emissão de radiações de cor característica, sob a forma de uma chama colorida. A cor da chama é característica de cada elemento e permite uma primeira identificação. No entanto, essa identificação só fica completa com a análise do espectro dessa
Avaliação:Tamanho do trabalho: 606 Palavras / 3 PáginasData: 26/9/2014 -
Quimica
4. O que significa dizer que a energia é quantizada? 5. Os termos da teoria de Bohr para o átomo de hidrogênio, qual o processo ocorre quando seus átomos excitados emitem energia radiante com determinados comprimentos de onda e apenas aqueles comprimentos de onda? Um átomo de hidrogênio expande-se ou contrai-se ao mover-se de seu estado fundamental para um estado excitado? 6. Utilize a relação de De Broglie para determinar os comprimentos de onda dos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 307 Palavras / 2 PáginasData: 27/9/2014 -
Quimica
Faculdade Pitágoras - Campus Betim NATUREZA DO TRABALHO: AVALIAÇÃO PARCIAL 1 Profº: Camila Santolin Disciplina: Química Geral e Experimental Nome: ___________________________________________________________________ Curso: Engenharias Data: Valor: Resultado obtido: a) s b) pz c) dxy. 13. Qual o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis: a) 3d; b) 4s; c) 2p; d) 5f 14. Qual o número máximo de elétrons em um átomo que podem ter os seguintes números quânticos: a) n=2,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 573 Palavras / 3 PáginasData: 28/9/2014 -
Quimica
Química Geral e Experimental Nome: ___________________________________________________________________ Curso: Engenharias Data: Valor: Resultado obtido: a) s b) pz c) dxy. 13. Qual o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis: a) 3d; b) 4s; c) 2p; d) 5f 14. Qual o número máximo de elétrons em um átomo que podem ter os seguintes números quânticos: a) n=2, ms=-1/2; b) n=5, l=3; c) n=4, l=3, ml=-3; d) n=4, l=1, ml=1 15. O que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 560 Palavras / 3 PáginasData: 28/9/2014 -
Quimica
04 - (UEL PR/1996) A configuração eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p4 caracteriza o elemento químico pertencente à família dos: a) metais alcalinos b) metais alcalinos terrosos c) gases nobres d) halogênios Xe) calcogênios 05 - (UEL PR/1994) Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S): (01) Chama-se carbono. X(02) No estado fundamental, a sua configuração é 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2. X(04.) Seu símbolo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 620 Palavras / 3 PáginasData: 2/10/2014 -
QUIMICA
COMPETÊNCIAS E HABILIDADES Ao concluir as etapas propostas neste desafio, você terá desenvolvido as competências e habilidades que constam, nas Diretrizes Curriculares Nacionais, descritas a seguir. Selecionar, organizar, relacionar e interpretar dados científicos com diversos conhecimentos; Aplicar conhecimentos matemáticos, científicos, tecnológicos e instrumentais à engenharia; Comunicar-se eficientemente nas formas escrita, oral e gráfica; Avaliar o impacto das atividades da engenharia no contexto social e ambiental; Produção Acadêmica • Relatórios parciais, com os resultados das pesquisas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.892 Palavras / 8 PáginasData: 9/10/2014 -
Quimica
Questão 1: O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para recomeçar
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.485 Palavras / 6 PáginasData: 26/10/2014