Diversos
216.757 Trabalhos sobre Outras. Documentos 177.331 - 177.360
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Quimica
1) Qual a importância do carbono? O carbono é muito importante, pois as maiorias dos seres vivos possuem carbono em seus corpos, uns exemplos de carbono nos seres humanos são: as proteínas, os carboidratos, as moléculas de hemoglobina, entre outros. O carbono também tem grande importância econômica, uma vez que os principais combustíveis utilizados para produzir energia, possuem átomos de carbono em suas estruturas, como exemplo temos o petróleo que é uma mistura de vários
Avaliação:Tamanho do trabalho: 389 Palavras / 2 PáginasData: 9/10/2013 -
Quimica
Iniciado em quarta, 16 outubro 2013, 08:51 Completado em quarta, 16 outubro 2013, 09:18 Tempo empregado 27 minutos Nota 8 de um máximo de 10(80%) Question1 Notas: 1 Com base nos conhecimentos sobre soluções, pode-se afirmar: Escolher uma resposta. a. Soluções saturadas apresentam soluto em quantidade menor do que o limite estabelecido pelo coeficiente de solubilidade. b. Dissolvendo-se 10 g de NaCl em água, de tal forma que o volume total seja 500 mL, a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.108 Palavras / 5 PáginasData: 16/10/2013 -
Quimica
5) Escreva as fórmulas dos ácidos: Ácido Sulfúrico -H2SO4 Ácido CLorídrico -HCl Ácido Fosfórico -H3PO4 Ácido Carbônico -H2CO3 Ácido Nítrico -HNO3 Ácido Cianídrico -HCN Ácido Fluorídrico -HF Ácido Sulfuroso -H2SO3 Ácido acético -CH3 - COOH Ácido Crômico -H2CrO4 Ácido Permangânico -HMnO4 Ácido Alumínico - HAlO2 Ácido Bórico - H3BO3 Ácido Bromoso - HBrO2 Ácido Hipocloroso- HClO Ácido Dicrômico- H2CrO7 Ácido Fluórico- HFO3 Ácido Iodídrico- HI Ácido Periódico- HIO4 Ácido Mangânico- H2MnO4 Ácido Nitroso- HNO2 Ácido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.537 Palavras / 7 PáginasData: 17/10/2013 -
Quimica
1) Dada a reação de formação do CO2(g), descreva a equação de equilíbrio químico para essa reação, dado: C(s) O2(g) → CO2(g)? Sólidos não entram na expressão C(s) + O2(g) → CO2(g) Kc = [CO2] / [O2] 2) Para o sistema em equilíbrio, N2(g) O2(g) -> 2NO(g) Kc é 1x10-30 (UM VEZES DEZ A MENOS TRINTA) a X oC: suponha que as concentrações de N2 e O2 sejam 0,040 e 0,010 mol/L, respectivamente. Calcule a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 270 Palavras / 2 PáginasData: 28/10/2013 -
Quimica
1) Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) Concentração em mol/L(molaridade). (dado: MMNaOH = 40 g/mol) C=m1/v m1=massa do soluto =8 gramas v=volume de solução=400 ml=0,4L C=8/0,4 C= 20g/L M= m1/MM*V(l) OBSERVAÇÃO: C= m1/V MM NaOH =40g/mol LOGO: M=C/MM ;M=20/40 =M=0,5mol/L 2) Uma solução possui concentração de 120 g/L de NaOH. Qual sua concentração molar (mol/L)? (Na=23; O = 16 e H = 1) 3) Dissolvem-se 50
Avaliação:Tamanho do trabalho: 343 Palavras / 2 PáginasData: 3/11/2013 -
Quimica
Balancear a equacao havendo neutralizacao total e dar nome aos sais : Mg(OH)2 + HBr → e Ba(OH)2 + HCℓO4 → Angela M asked 6 years ago Was originally asked on Yahoo Answers Brazil 7- Complete e balanceie as seguintes equações, supondo haver neutralização total da base e do ácido. Dê o nome dos sais formados: a) Mg(OH)2 + HBr → b) Ba(OH)2 + HCℓO4 → Answer Follow Watchlist Best AnswerVoter's Choice AVP answered 6
Avaliação:Tamanho do trabalho: 235 Palavras / 1 PáginasData: 5/11/2013 -
Quimica
UNIVERSIDADE NORTE DO PARANÁ – UNOPAR DP de Princípios Físicos e Químicos Aplicados à Farmácia – Farmácia Lda/Arapongas Docente: Caryna J. Correr Exercícios – Nox. Classificações de Reações Químicas 1. Nas substâncias CaCO3, CaC2, CO2, Cgrafite e CH4, os números de oxidação do elemento carbono são respectivamente: a) –4 +1 +4 0 +4 b) +4 -1 +4 0 -4 c) –4 -2 0 +4 +4 d) +2 -2 +4 0 -4 e) +4 +4 +4
Avaliação:Tamanho do trabalho: 385 Palavras / 2 PáginasData: 6/11/2013 -
Química
A pressão total do ar, no interior de um pneu, era de 2,30 atmosferas quando a temperatura do pneu era de 27°C. Depois de ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura será: Escolher uma resposta. a. 29,7°C b. 330°C c. 57,0°C d. 110ºC e. 33°C Comentários resposta errada: Infelizmente não. A
Avaliação:Tamanho do trabalho: 999 Palavras / 4 PáginasData: 12/11/2013 -
Quimica
CENTRO UNIVERSITÁRIO DE SETE LAGOAS UNIDADE ACADÊMICA DE CIÊNCIAS GERENCIAIS – UEGE 6º RELATÓRIO Volumetria de oxirredução: determinação do teor de ferro em lâmina de barbear Sete Lagoas – MG, 02 de dezembro de 2011. Volumetria de oxirredução: determinação do teor de ferro em lâmina de barbear Trabalho acadêmico apresentado a Centro Universitário de Sete Lagoas Unifemm para aprovação na disciplina Química Analítica, ministrada pelo professor Janime França Gonçalves. Sete Lagoas – MG, 02 de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.203 Palavras / 5 PáginasData: 24/11/2013 -
Quimica
1. (Vunesp-SP) A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl3, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; Cl = 35,5) a) 1% b) 10% c) 12% d) 24% e) 50% 2. (UNI-RIO) O etileno glicol, substância muito usada como agente anticongelante em motores automotivos, é um álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. A fórmula mínima deste composto é: (Dados: massas atômicas: H
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.074 Palavras / 5 PáginasData: 26/11/2013 -
Quimica
Nota 9 de um máximo de 10(90%) Question1 Notas: 1 Qual dos metais abaixo é líquido a temperatura ambiente? Escolher uma resposta. a. cobalto b. níquel c. tungstênio d. mercúrio e. sódio Resposta correta: O mercúrio é o único metal que se apresenta no estado líquido nas condições ambientes. Comentários resposta correta: Parabéns! O mercúrio é o único metal que se apresenta no estado líquido nas condições ambientes (T=25ºC e P=1atm). Correto Notas relativas a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 518 Palavras / 3 PáginasData: 29/11/2013 -
Quimica
LISTA DE QUÍMICA – 2º Bimestre NÃO VALE NOTA 1. O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo. Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de: R:Massa molar do óxido de boro: 2 * 11 + 3 * 16 = 22 + 48 = 70 g/mol.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.198 Palavras / 5 PáginasData: 11/12/2013 -
Química
Exercícios complementares: Parte 01: 1. Por que se deve trabalhar de jaleco no laboratório? R: Por questão de segurança e normas do laboratório. 2. Por que é importante conhecer as instalações e as normas de funcionamento do laboratório? R: Para evitar acidente e em caso de emergência saber como proceder. 3. O que é uma “capela”? Qual é a sua utilidade? R: É onde são realizados experimentos com substâncias que tem alto risco conforme indicação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 633 Palavras / 3 PáginasData: 22/1/2014 -
Quimica
Exercícios 1. Observe as reações abaixo e responda: a) Ccoque + O2(g) → CO(g) O é o agente oxidante b) Fe2O3(l) + CO(g) → Fe3O4(l) + CO2(g) agente redutor c) Fe3O4(l) + CO(g) → FeO(l) + CO2(g) agente oxidante d) FeO(l) + CO(g) → Fe(l) + CO2(g) Fe é o agente redutor -Quem está sofrendo redução? -Quem está sofrendo oxidação? -Quem é o agente oxidante? -Quem é o agente redutor? 2. Com o passar do
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.432 Palavras / 10 PáginasData: 25/2/2014 -
QUIMICA
EXERCÍCIOS INTRODUÇÃO À QUÍMICA GERAL 1) Aquecendo-se continuamente uma substância pura, a pressão constante, quando se observa a passagem do estado sólido para o liquido, a temperatura do sistema: a) Aumenta gradativamente; Just: durante a fusão (e também durante a ebulição) a temperatura do sistema se mantém constante, não sofrendo alterações. b) É constante enquanto houver sólido; Just: enquanto há sólido, a temperatura se mantém constante pois todo o calor fornecido é utilizado para fundir
Avaliação:Tamanho do trabalho: 359 Palavras / 2 PáginasData: 25/2/2014 -
Química
Prática I - SIMULAÇÃO DO PROCESSO DE ABSORÇÃO DO CETOCONAZOL 1.0 INTRODUÇÃO A solubilização no meio biológico é uma etapa importante para a absorção de fármacos a partir do trato gastrointestinal. De fato, para que um fármaco tenha uma boa absorção, é conveniente que tenha um coeficiente de participação óleo/água adequado para que possa ser dispersado no meio biológico, e suas moléculas, na forma não ionizada, possam atravessar as membranas biológicas para atingir o sítio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 549 Palavras / 3 PáginasData: 10/3/2014 -
Quimica
7) Foram adicionados 240g de um soluto a 960g de água, cuja densidade é de 1,0 g/mL. O Volume da solução resultante é 1,0L. Qual é a densidade da solução? R: Massa1 = 240g Massa2 = 960g Massa total = 1200g Volume = 1 L D = ? D= 1200g / 1 L D = 1,2g/mL 8) A figura 1.1 mostra um densímetro calibrado para preparar salmoura cuja densidade deve ser 1,6 g/mL. Para acertar
Avaliação:Tamanho do trabalho: 301 Palavras / 2 PáginasData: 21/3/2014 -
Quimica
01- Escreva a fórmula estrutural de linha do metilciclobuteno e diga quantos carbonos primários ele possui. 02-Com relação ao benzeno, julgeas afirmações em V ou F e asjustifique a) ele é de cadeia heterogênea. b) ele é um hidrocarboneto aromático. c) ele possui carbonos terciários. d) Suas moléculas são insaturadas. 03-Considere as afirmações seguintes sobre hidrocarbonetos. (I) Hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos somente de carbono e hidrogênio. (II) São chamados de alcenos somente os hidrocarbonetos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 338 Palavras / 2 PáginasData: 23/3/2014 -
Quimica
1 - Explique a diferença entre densidade absoluta e densidade relativa ? Resp: A densidade absoluta de uma substância é definida como a relação entre a sua massa e o seu volume. A densidade relativa é a relação entre a densidade absoluta de um material e a densidade absoluta de uma substância estabelecida como padrão. 2 - O que é picnometria ? Resp: É uma técnica laboratorial utilizada para fazer a determinação da massa específica
Avaliação:Tamanho do trabalho: 274 Palavras / 2 PáginasData: 24/3/2014 -
Quimica
ATIVIDADE QUÍMICA 1. Segundo pesquisas, em 2013, o Brasil consumiu mais de 300 mil toneladas de resinas PET na fabricação de embalagens; desse total, 35% foi reciclado. Analise os pontos positivos e negativos do uso do PET nas indústrias. R= Pontos positivos- os plásticos fizeram com que tais produtos sejam hoje largamente utilizados em nossa sociedade tecnológica. Pontos negativos- esse mesmos materiais têm ocasionado inúmeros problemas para o ambiente; sua durabilidade e versatilidade, associadas ao
Avaliação:Tamanho do trabalho: 507 Palavras / 3 PáginasData: 26/3/2014 -
Quimica
As fórmulas corretas dos precipitados formados no meio reacional quando as soluções 1 e 2, 3 e 6 e 4 e 5 forem misturadas são, respectivamente Quando duas soluções contendo solutos diferentes reagem formando um sólido insolúvel, a reação é de precipitação, portanto, o termo precipitado é utilizado para um composto insolúvel que não dissolve no meio reacional. Um estudante preparou seis soluções em um laboratório de química, como está apresentado no quadro abaixo. Os
Avaliação:Tamanho do trabalho: 410 Palavras / 2 PáginasData: 27/3/2014 -
QUIMICA
A glicose C6H12O6, e o cloreto de hidrogênio, HCl, são substâncias moleculares. No entanto, a solução aquosa deglicose não é condutora de corrente elétrica, ao contrário da solução aquosa de cloreto de hidrogênio. Esse fato pode ser explicado por: Escolher uma resposta. a. C6H12O6 possuir C e HCl não possuir C b. C6H12O6 não ser solúvel em água c. C6H12O6 ser sólido e HCl gás, nas condições ambientes d. C6H12O6 ser substância facilmente decomponível, ao
Avaliação:Tamanho do trabalho: 375 Palavras / 2 PáginasData: 23/4/2014 -
Quimica
CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE- UNI-BH INSTITUTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA- IET ENGENHARIA AMBIENTAL Estequiometria de Reação (Prática 5) Belo Horizonte, 24 de Abril de 2014 Relatório 5- Estequiometria de Reação Introdução e Objetivos O bicarbonato de sódio é estável quando está em temperatura ambiente. Quando é aquecido, observa-se que há desprendimento de vapores, o que se observa como consequência da decomposição do bicarbonato. Este experimento busca avaliar a decomposição térmica do bicarbonato de sódio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 251 Palavras / 2 PáginasData: 1/5/2014 -
Quimica
1) Uma solução aquosa com concentração de 20g/L apresenta: A) 20g de soluto em 1,0L de água B) 40g de soluto em 0,5L de solução C) 10g de soluto em 0,5L de solução D) 40g de soluto em 4,0L de solução E) 10g de soluto em 2,0L de solução 2) Uma solução aquosa com concentração de 50 mol/L apresenta: A) 20mols soluto em 1,0L de água B) 40mols de soluto em 0,5L de solução C)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 523 Palavras / 3 PáginasData: 4/5/2014 -
Quimica
Escreva a fórmula estrutural dos seguintes radicais: isopropil; isobutil; n-propil; n-butil; sec-butil; terc-butil; vinil; fenil. Dê o nome dos radicais a seguir. Considere que os seis átomos de hidrogênio dos dois carbonos das extremidades do butano foram retirados: e que essas valências passaram a ser ocupadas pelos radicais: metil, etil, isopropil, isobutil, sec-butil e fenil. Qual a fórmula molecular do hidrocarboneto correspondente? Quantos e quais são os radicais alifáticos saturados com quatro átomos de carbono?
Avaliação:Tamanho do trabalho: 200 Palavras / 1 PáginasData: 7/5/2014 -
Quimica
RELATÓRIO DA PRÁTICA 4: DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR PARCIAL RESUMO Este relatório baseou-se na aula prática de Físico-química Experimental I, esta prática visa determinar o volume parcial molar do NaCl e da água a partir de soluções aquosas com diferentes concentrações de NaCl. Utilizou-se a técnica da picnometria para determinar densidade das soluções e através de cálculos obter os volumes parciais molares.O experimento visa verificar a dependência do volume molar parcial de um determinado composto
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.850 Palavras / 8 PáginasData: 19/5/2014 -
Química
01 - Sabendo que, o Brasil produz por ano, aproximadamente, 5,0 × 106 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4); 1,0 × 106 toneladas de hidróxido de sódio (NaOH) e 1,2 × 106 toneladas de amônia (NH3). Qual a ordem decrescente destas substâncias, em termos de número de mols? 02 - Em um recipiente foram colocados 15,00 g de ferro e 4,80 g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3, formada após um dos reagentes ter sido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 817 Palavras / 4 PáginasData: 1/6/2014 -
Quimica
Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Disciplina: Química Analítica Clássica Profa. Kátia Messias Bichino Bolsista Capes: Adamastor Rodrigues Torres 2ª Lista de Exercícios Volumetria de neutralização, equilíbrio de solubilidade e equilíbrio de oxirredução 01) Calcule as quantidades de reagentes necessárias para preparar 2 L de: (a) solução 0,15 mol L-1 de hidróxido de potássio (KOH) a partir do reagente sólido; (b) solução 0,015 mol L-1 de hidróxido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 957 Palavras / 4 PáginasData: 2/6/2014 -
Quimica
(UFRS) Suponha uma reação química genérica do tipo A + B D AB que é iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio será: a) 0,5 b) 1,5 c) 3,0 d) 4,0 e) 6,0 (UNIUBE - MG) Em uma experiência que envolve a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se os
Avaliação:Tamanho do trabalho: 294 Palavras / 2 PáginasData: 3/6/2014 -
Quimica
As ligações covalentes geralmente ocorrem entre átomos de ametais ou entre hidrogênio e ametal. Elas ainda podem ser classificadas como covalente comum ou como covalente coordenada (dativa). A ligação coordenada é o “empréstimo” de um par de elétrons. Para que um átomo realize esse tipo de ligação é preciso que ele já esteja estabilizado embora exista exceção em alguns compostos. Ao proceder a montagem de uma molécula o átomo em menor quantidade tem a tendência
Avaliação:Tamanho do trabalho: 910 Palavras / 4 PáginasData: 9/6/2014