Quimica
9.923 Trabalhos sobre Exatas. Documentos 4.051 - 4.080
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Exercício de Química
Exercício de Química 1º ano 01) No tratamento de efluentes industriais, é muito comum o emprego de métodos de separação de substâncias. No caso de um efluente constituído por água e óleo, qual dos métodos abaixo é indicado? a) filtração. b) decantação. c) flotação. d) precipitação. e) catação. 02) Uma mistura é constituída de areia, óleo, açúcar e sal de cozinha. A melhor seqüência experimental para separar essa mistura em seus constituintes puros é: a)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 473 Palavras / 2 PáginasData: 10/5/2018 -
Exercicio de quimica - UNIP
Pag 97 A água do planeta torna a vida possível na forma que conhecemos e assim exige adequado gerencialmente para possibilitar a manutenção e aumentar a qualidade de vida. Esta tem sido uma das mais importantes preocupações do nosso tempo. Os custos e benefícios de cada ação praticada devem ser analisados. A falta de evidencia imediata da conseqüência de cada atitude, em relação aos impactos ambientais, propicia uma enganosa sensação de impunidade. Não se pode
Avaliação:Tamanho do trabalho: 466 Palavras / 2 PáginasData: 10/5/2016 -
Exercício de Revisão - Equilíbrio Químico – Lista I
Exercício de Revisão - Equilíbrio Químico – Lista I NOME: PROFESSOR: Drª Lucília A. Linhares Machado DISCIPLINA: Química Geral TURMA: PERÍODO: 1º DATA: 12/02/2016 1. Se a constante de equilíbrio para a reação genérica: A + B C é Kc = 0,224, qual a constante de equilíbrio para a reação escrita como: C A + B? 2. Em um recipiente fechado mantido a temperatura constante, foi introduzido monóxido de carbono e gás oxigênio cujas pressões
Avaliação:Tamanho do trabalho: 407 Palavras / 2 PáginasData: 2/3/2016 -
Exercicio de revisao quimica
QUESTÕES DE REVISÃO 1. As concentrações de ATP, ADP e Pi diferem em cada tipo de célula. Em consequência, a liberação de energia com a hidrólise do ATP variará de célula para célula. Assumindo os dados abaixo, a ΔG para a hidrólise do ATP no cérebro será? (Dados. ΔGºATP = – 32,1KJ/mol; T = 37ºC; R = 8,144 J∕mol; [ATP] = 0,003M; [ADP] = 0,0015M e [Pi] = 0,0047M). a) – 15,28 KJ/mol b) +
Avaliação:Tamanho do trabalho: 574 Palavras / 3 PáginasData: 3/5/2016 -
Exercicio de termoquimica
Exercícios/ Química Aplicada/Termoquímica 1. A água se expande quando congela. Quanto trabalho realiza uma amostra de 300 g de água quando congela a 0°C e estoura um cano de água quando que exerce uma pressão oposta de 1.092 atm ? As densidades da água e gelo a 0°C são 1,0 e 0,92 g/cm3, respectivamente. Dado: d=m/V 1. Uma reação química ocorre em um vaso de seção reta uniforme de 70 cm2. Devido a ocorrência de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 415 Palavras / 2 PáginasData: 2/12/2015 -
Exercício por método de titulação
2 Objetivos Exercitar a técnica de titulação; Realizar cálculos estequiométricos; Estabelecer a padronização de HCl; Aplicar a técnica da titulação na determinação da concentração de HCl. 3 Materiais e Métodos 3.1 Material Pipeta graduada de 5mL; Pipeta graduada de 20 mL; Balão volumétrico de 250 mL; Bureta de 50 mL; Erlenmeyer de 250 mL; Proveta de 50 mL; Béquer de 100 mL; Funil analítico; Suporte universal e garra. 3.2 Reagentes Ácido Cloridríco concentrado; Solução de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 626 Palavras / 3 PáginasData: 19/11/2014 -
Exercício: Amostragem e preservação de amostras de águas e efluentes.
Exercício 1: Coleta e preservação de amostras de água. Aluna: Marilia Gueler da Penha 1. Discutir as principais tipologias de águas para coleta e análise laboratorial. Resposta: As amostra de água são classificadas em diferentes tipos como água bruta; tratada ou residuária; superficial ou subterrânea; interior ou costeira, doce, salobra ou salina. A natureza de amostra é fundamental para determinar seu planejamento e coleta. 2. Quais os principais parâmetros de uma análise de águas. Especificar
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.350 Palavras / 6 PáginasData: 3/10/2022 -
Exercicios
UFES – Universidade Federal do Espírito Santo Departamento de Química – CCE Curso: Química Disciplina: Química Inorgânica I Questão 1. Descreva o experimento de Rutherford e suas conclusões a partir dos resultados obtidos. Questão 2. Quais são os postulados em que se baseia a teoria de Bohr, relativa à estrutura do átomo de hidrogênio? Existem três postulados nos quais se baseia a teoria de Bohr para átomos que possuem um elétron (nesse caso, o hidrogênio).
Avaliação:Tamanho do trabalho: 581 Palavras / 3 PáginasData: 13/4/2015 -
Exercicios
Atomística – Prof: Josnei 1) De acordo com o Modelo Thomson de Rutherford, como podemos definir o átomo. 2) O modelo atômico de Rutherford é baseado nos resultados da experiência que Rutherford e seus colaboradores realizaram. Explique a Experiência de Rutherford: 3) Marque ( V ) verdadeiro e ( F ) falso para cada uma das afirmações que seguem: ( ) Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é parte do átomo com carga
Avaliação:Tamanho do trabalho: 720 Palavras / 3 PáginasData: 26/5/2015 -
Exercícios - Corrosão
Exercícios – Corrosão Dadas as reações catódicas: Meio neutro ou básico aerado: H2O + ½ O2 + 2e- 2OH- Meio neutro não aerado: 2H2O + 2e- H2 + 2OH- Meio ácido aerado: 2H+ + ½ O2 + 2e- H2O Meio ácido não aerado: 2H+ + 2e- H2 1) Explique, detalhadamente (utilizando inclusive semi-reações e equação global) o que ocorre, decorrido certo tempo, numa chapa de ferro, se nela for colocada uma gota
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.699 Palavras / 11 PáginasData: 29/4/2014 -
Exercícios - Estrutura Eletrônica
Exercícios - Estrutura Eletrônica 1. A luz com uma frequência de 7,1x1014 Hz está na região violeta do espectro visível. Qual é o comprimento de onda (em nanômetros) dessa frequência de luz? 1. Quando um feixe de elétrons choca-se com um bloco de cobre são emitidos raios X com frequência de 2,0x1018 Hz. Qual é o comprimento de onda desses raios X? 1. A temperatura do ferro derretido pode ser monitorada pelo uso da lei
Avaliação:Tamanho do trabalho: 568 Palavras / 3 PáginasData: 9/2/2016 -
Exercícios Absorção Molecular
Lista de Exercícios Espectroscopia de Absorção Molecular 1) Isaac Newton separou a luz solar em várias cores usando um prisma de vidro. O material utilizado no prisma tem um índice refrativo de aproximadamente 1,61 para a luz vermelha e 1,65 para a luz azul. Qual é a velocidade de cada um desses tipos de luz enquanto passam pelo prisma? 2) O comprimento de onda mais intenso de luz que chega à terra vindo do sol
Avaliação:Tamanho do trabalho: 990 Palavras / 4 PáginasData: 10/4/2016 -
Exercícios Adicionais de Química Resolução
Capítulo 7 – Resolução dos exercícios adicionais Equações químicas e fórmulas 1. 2. 1 grão = 2 mg (2 × 103 g); 1 mol = 6,022 × 1023 Observação: Para se ter uma idéia, a massa do planeta Terra é de aproximadamente 6 × 1024 kg. 3. H2O: massa molar = 18 g mol1 (1 mol = 6 × 1023). 4. 5. 6. 7. CH: m = 12 + 1 = 13 g (massa da
Avaliação:Tamanho do trabalho: 634 Palavras / 3 PáginasData: 30/10/2022 -
Exercícios atomistica
CENTRO UNIVERSITÁRIO QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Dados para consulta Fila de reatividade dos metais Li,K,Rb, Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au 1) Complete as reações de dupla-troca. Classifique e balanceie todas as demais reações: a) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 b) Hg + O2 → HgO c) N2 + H2 → NH3 d) Zn + HCl → H2 + ZnCl2 e) CaCO3 → CaO + CO2 f) Al(OH)3 + H2SO3 → g) NH4HCO3 → NH3 + H2O +
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.272 Palavras / 6 PáginasData: 4/4/2016 -
Exercícios de Ácido e Bases, pH e pOH
Exercícios de Ácido e Bases, pH e pOH 01 – Defina ácido e base de acordo com o modelo: a) Arrhenius b) Bronsted-Lowry c) Lewis 02 – Dadas as seguintes reações, identifique em cada uma delas os ácidos e as bases, de acordo com o conceito de Bronsted-Lowry. Identifique as espécies que são conjugadas uma da outra. a)HSO4- + NH3 ss SO42- + NH4+ b) HPO42- + NH4+ ss H2PO4- + NH3 c) SO32- +
Avaliação:Tamanho do trabalho: 589 Palavras / 3 PáginasData: 16/10/2018 -
EXERCÍCIOS DE ELECTROCIMA
EXERCÍCIOS DE ELETROQUÍMICA 1. Com o passar do tempo, objetos de prata geralmente adquirem manchas escuras que são películas de sulfeto de prata (Ag2S) formadas na reação da prata com compostos que contém enxofre encontrados em vários alimentos. Um dos processos para limpar o objeto escurecido consiste em colocá-lo em um recipiente de alumínio contendo água e detergente e aquecer até a fervura. O detergente retira a gordura do objeto facilitando a reação do alumínio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 7.492 Palavras / 30 PáginasData: 7/4/2015 -
Exercicios de precipitação
UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PROFa. TERESA CRISTINA B. SALDANHA Lista de Exercícios de Química Analítica I (Equilíbrio de Solubilidade) 1. A Solubilidade do BaSO4(S), em água a 25C, foi determinada por meio de medidas de condutividade elétrica como sendo igual a 1,05 x 10-5mol/L. Calcule o valor do Kps a partir deste resultado. (R: 1,1 x 10-10) 1. Dado o Kps das formas cristalina (6
Avaliação:Tamanho do trabalho: 484 Palavras / 2 PáginasData: 19/10/2015 -
Exercícios de Química Analítica
1) Nas reações de caracterização de cátions do Grupo II, porque um fio de cobre torna-se prateado quando imerso em uma solução de mercúrio? Dê a reação. O fio de cobre torna-se prateado devido à deposição de mercúrio metálico, proveniente da redução do cátion mercúrico (Hg2+). A solução também adquire coloração azul devido à formação do cátion cúprico (Cu2+), que em água forma o complexo hexaaquocobre(II), [Cu(H2O)6]2+, de cor azul. Reação: Cu(s) + Hg2+(aq)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 573 Palavras / 3 PáginasData: 11/5/2015 -
Exercícios de Química Analítica
Exercícios de Química Analítica Quantitativa 1. O teor em alumínio numa amostra pode ser determinado por precipitação como uma base e calcinação a Al2O3, que é pesado. Qual a massa de alumínio numa amostra com 0,2365 g de precipitado calcinado? n Al2O3= mAl2O3 / MM(Al2O3) Substituindo: n Al2O3= 0,2385 / 101,961 = 2,339 mmol nAl = 2 nAl2O3 = 4,678 mmol mAl = nAl * MA(Al) = 4,678 mmol * 26,9815 g/mol = 0,1262 g
Avaliação:Tamanho do trabalho: 5.927 Palavras / 24 PáginasData: 21/9/2016 -
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL PROFª ADRIANA KSHIR Parte A Questões: 01. Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessa experiência, ele demonstrou que: a) todos os átomos dos elementos possuem elétrons; b) o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo; c) os elétrons tem carga elétrica negativa; d) os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo; e) a matéria é compacta e impenetrável. 02.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.549 Palavras / 7 PáginasData: 23/9/2013 -
EXERCICIOS DE QUIMICA ORGANICA
________________ Exercícios Química Orgânica Feito por Maria ANTÔNIA * RADICAIS LIVRES: * Os nomes de cada * Montar a quantidade de radicais que podem ser formados de acordo com uma fórmula dada na questão * Formar os nomes certinho * Conseguir montar estruturas que ele dá nas questões Observação: revise assuntos antigos como ressonância, conjugação, IDH. * ESTEREOQUÍMICA: * Saber o que significa isômero, diasteroisômero, enantiômeros, meso * Saber o que é cis e trans
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.396 Palavras / 6 PáginasData: 6/6/2021 -
Exercicios de revisão quimica experimental
UFRN/INSTITUTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: QUI0312/ QUI0602- Química Experimental EXERCÍCIOS DE REVISÃO (UNIDADE 1) 01. A partir de 10,0g de folhas de erva-mate (pesadas numa balança decigramas), foram extraídos 0,1165g de cafeína, um alcaloide estimulante dos sistemas cardíaco, respiratório e nervoso central. A massa de cafeína foi determinada com auxílio de uma balança analítica (precisão de ± 0,0001). Calcular a diferença entre a massa total e a massa do material extraído, considerando o número correto de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 709 Palavras / 3 PáginasData: 6/9/2017 -
Exercícios em Química
1) No teste de Molish observa-se o aparecimento de um anel violeta no limite de separação dos líquidos, produto da reação de -naftol a 5%, ácido sulfúrico e a solução do carboidrato. Quais são os produtos formados nessa reação? Qual é o objetivo desse teste? 2) No teste de Benedict alguns carboidratos, os chamados redutores, são capazes de reduzir os íons Cu2+ a Cu+, formando um precipitado vermelho tijolo. Explique o que são carboidratos redutores.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 239 Palavras / 1 PáginasData: 27/3/2014 -
Exercícios em Química
. Mostre como poderia sintetizar os seguintes compostos por reacção de substituição nucleófila do 1-bromopropano: a) CH3CH2CH2OH b) CH3CH2CH2I c) CH3CH2OCH2CH2CH3 d) CH3CH2CH2SCH3 e) CH3COOCH2CH2CH3 f) CH3CH2CH2CN g) CH3CH2CH2SH 2. Qual dos seguintes haletos de alquilo espera que reaja mais rapidamente por um mecanismo SN2? Justifique convenientemente a sua resposta. a) CH3CH2CH2Br ou (CH3)2CHBr b) CH3CH2CH2CH2I ou CH3CH2CH2CH2Cl c) (CH3)2CHCH2Cl ou CH3CH2CH2CH2Cl d) (CH3)2CHCH2CH2Cl ou CH3CH2CH(CH3)CH2Cl 3. Para cada par das seguintes reacções diga, justificando
Avaliação:Tamanho do trabalho: 224 Palavras / 1 PáginasData: 19/5/2014 -
Exercícios em Química
ESTUDO DIRIJIDO– O estudo dirigido deverá ser entregue no dia da prova e deve ser feito em dupla. 1)Defina Matéria , corpo e substância. 2)Escreva o símbolo nuclear do elemento utilizado em radiografias. Ele tem 31 prótons e 38 nêutrons. 3) Preveja a fórmula do composto iônico. a)contendo um metal de transição com carga +1 do quarto período e do grupo 11 e íons de oxigênio . 4) Quem descobriu o elétron? Descreva o experimento
Avaliação:Tamanho do trabalho: 324 Palavras / 2 PáginasData: 19/9/2014 -
Exercícios em Química: Estrutura Atômica
Disciplina: QUÍMICA 1 Turma: 1°C – Noite Exercícios PLT-196 capítulo 3 PAGINAS 1, 2, 3 ,8 ,11 HUDSON FERREIRA COSTA - 8411173111 Exercícios avaliativos, Engenharias, Faculdade Anhanguera Educacional, ministrado pela professora: Estefânia Ribeiro. 1 – O Conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinamos fatos experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os explicassem, relacionem corretamente os fatos observados com as características do modelo apresentado. Fatos: I
Avaliação:Tamanho do trabalho: 866 Palavras / 4 PáginasData: 24/10/2014 -
Exercícios em Química: Peso Molecular
07) O primeiro exercício, comece a resolução descobrindo as massas molecular CO . Depois realize uma regra de três simples para descobrir a massa de CO. Lembrando que que a massa molecular de qualquer composto vale 22,4 L, logo: Massa molecular do CO: 28 g 1 mol CO --------> 22,4 L x <------------------ 36,1 L x = 1,6 mol de CO Para encontrar o número de mols de Fe2CO3 para formar 1,6 mol CO. Realize
Avaliação:Tamanho do trabalho: 408 Palavras / 2 PáginasData: 18/11/2014 -
Exercícios em química: taxa de reação
1. Na reação para o processo de Haber, a produção industrial de amônia é dada pela equação: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Suponha que sob certas condições, amônia seja produzida a uma velocidade 6,29 x 10-5 molL-1s-1. Em que velocidade o nitrogênio é consumido? Em que velocidade o hidrogênio é consumido? 2. A amônia pode reagir com oxigênio para produzir óxido nítrico de acordo com equação abaixo: NH3(g) + O2(g) NO(g) +
Avaliação:Tamanho do trabalho: 515 Palavras / 3 PáginasData: 20/7/2014 -
EXERCÍCIOS EXTRA COM MATÉRIA DA AV2
EXERCÍCIOS EXTRA COM MATÉRIA DA AV2: Questão 1: Os Nox para o Cloro nos diferentes compostos NaCl, NaClO, NaClO2, NaClO4 são: a) -1, +1, +3, +5 b) -1, +1, +3, +7 c) -1, +1, +1, +5 d) -1, +2, +3, +7 e) -1, -1, +3, +7 Questão 2: Relacione as moléculas com as respectivas geometrias. (Números Atômicos: H=1, C=6, N=7, O=8, F=9, S=16) 1. Geometria Linear ( ) SO3 2. Geometria Trigonal Plana ( )
Avaliação:Tamanho do trabalho: 517 Palavras / 3 PáginasData: 20/5/2019 -
Exercícios Físico Química Atkins
Conceito de Dioxina e Resumo do tema 5 e 6 Nome: Pamella Miranda Moreira RA: 1402001377 Data: 06/10/2015 Disciplina: Bioindicadores Turma: 13ª Dioxina A dioxina é uma substância química altamente cancerígena, composta por um grupo de anéis de benzeno, dois átomos de oxigênio e quatro átomos de cloro. Existem 75 tipos diferentes de dioxinas, sendo a mais tóxica a 2,3,7,8-tetroclorobenzeno-p-dioxina, também conhecida como TCDD. As principais fontes de dioxina são os incineradores de lixo hospitalar
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.019 Palavras / 5 PáginasData: 3/6/2017