Quimica
9.923 Trabalhos sobre Exatas. Documentos 3.811 - 3.840
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Equilíbrio heterogêneo
Equilíbrio heterogêneo[editar | editar código-fonte] Quando todas as substâncias envolvidas no equilíbrio se encontram no mesmo estado físico diz-se que temos um equilíbrio homogêneo, que é o caso de todos os equilíbrios apresentados aqui até então. Analogamente, os equilíbrios onde estão envolvidas mais de uma fase são chamados de equilíbrios heterogêneos, como o seguinte: Ni(s) + 4CO(g) \rightleftharpoons Ni(CO)4(g) Note-se que o subscrito (s) significa que a espécie se encontra no estado sólido. Equilíbrios heterogêneos,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.045 Palavras / 5 PáginasData: 13/10/2014 -
Equilíbrio heterogêneo
Equilíbrio heterogêneo[editar | editar código-fonte] Quando todas as substâncias envolvidas no equilíbrio se encontram no mesmo estado físico diz-se que temos um equilíbrio homogêneo, que é o caso de todos os equilíbrios apresentados aqui até então. Analogamente, os equilíbrios onde estão envolvidas mais de uma fase são chamados de equilíbrios heterogêneos, como o seguinte: Ni(s) + 4CO(g) \rightleftharpoons Ni(CO)4(g) Note-se que o subscrito (s) significa que a espécie se encontra no estado sólido. Equilíbrios heterogêneos,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.045 Palavras / 5 PáginasData: 13/10/2014 -
Equilíbrio heterogêneo
Equilíbrio heterogêneo[editar | editar código-fonte] Quando todas as substâncias envolvidas no equilíbrio se encontram no mesmo estado físico diz-se que temos um equilíbrio homogêneo, que é o caso de todos os equilíbrios apresentados aqui até então. Analogamente, os equilíbrios onde estão envolvidas mais de uma fase são chamados de equilíbrios heterogêneos, como o seguinte: Ni(s) + 4CO(g) \rightleftharpoons Ni(CO)4(g) Note-se que o subscrito (s) significa que a espécie se encontra no estado sólido. Equilíbrios heterogêneos,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.045 Palavras / 5 PáginasData: 13/10/2014 -
EQUILÍBRIO LÍQUIDO – VAPOR DE UM SISTEMA BINÁRIO (ACETONA-CLOROFÓRMIO)
Físico Química experimental; Ádrila T. S. Galindo, Experimento 1 EQUILÍBRIO LÍQUIDO – VAPOR DE UM SISTEMA BINÁRIO (ACETONA-CLOROFÓRMIO) Experimento 1 Ádrila Thalliny da Silva Galindo Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil Professor: Jorge Data da prática: 26/08/2016; Data de entrega do relatório: 09/09/2016 Introdução Equilíbrio líquido – vapor é o fenômeno que ocorre com todo o liquido quando é mantido em um sistema fechado que entrar espontaneamente em equilíbrio com o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.076 Palavras / 5 PáginasData: 23/9/2016 -
EQUILÍBRIO LÍQUIDO – VAPOR DE UM SISTEMA BINÁRIO (ACETONA-CLOROFÓRMIO)
Universidade Federal de Pernambuco Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Fundamental EXPERIMENTOS EM FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTO Nº: 1 EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR DE UM SISTEMA BINÁRIO (ACETONA – CLOROFÓRMIO) ALUNO: Géssica Karla de Queiroz PROFESSOR: Recife 2016 1. INTRODUÇÃO A fase de uma substância é uma forma de matéria homogênea com relação a sua composição química e ao estado físico. Uma transição de fase é uma conversão espontânea de uma fase em outra. Tal
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.341 Palavras / 6 PáginasData: 25/9/2016 -
Equilíbrio na Reação Entre CH3COOH(aq) e NaHCO3
UFSC - Departamento de Química/Área de Educação Química QMC 5119 – Introdução ao Laboratório de Química – 2013/1 Equipe: Gabriela Fermiano Equilíbrio na reação entre CH3COOH(aq) e NaHCO3 NaHCO3 + CH3COOH CH3COONa + H2O + CO2(g) Florianópolis, 05 de novembro de 2013. 1. Introdução Quando estamos fazendo um bolo, adicionamos o fermento para que possa ocorrer a formação de “bolhas”, assim esse fica “fofinho”. Ao trocar o fermento em pó (um composto biológico) por bicarbonato
Avaliação:Tamanho do trabalho: 519 Palavras / 3 PáginasData: 25/9/2018 -
Equilíbrio Químico
Equilíbrio Químico • Reagentes => Produtos - Os reagentes se transformam em produtos • Reagentes Produtos - Os reagentes se formam com a mesma velocidade com que se formam os produtos. Ex.: Síntese da Amônia N (g) + 3H (g) 2NH (g) => depois do N tem um 2 pequeno abaixo, depois do 3H tem um 2 pequeno abaixo e depois do 2NH tem um 3 pequeno. Outro Ex.: CO (g) + H
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.102 Palavras / 5 PáginasData: 22/5/2013 -
Equilíbrio químico
O estado de equilíbrio químico dá-se quando a velocidade direta da reação é igual à velocidade inversa da reação, neste estágio, na reação química, a composição da mistura em equilíbrio permanece constante, desde que a temperatura (e, em algumas reações em fase gasosa, também a pressão) permaneça constante (Peter Atkins e Loretta Jones, 2006). Além disso, uma vez que as condições (de temperatura e de pressão) sejam mantidas constantes, o mesmo estado de equilíbrio pode
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.147 Palavras / 5 PáginasData: 8/6/2014 -
Equilibrio Quimico
EQUILÍBRIO QUÍMICO A maior parte das reações químicas terminam quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atinir o equilíbrio químico. O equilíbrio químico é representado por setas inversas: ↔ REAÇÕES REVERSÍVEIS Seja a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.556 Palavras / 15 PáginasData: 5/12/2014 -
Equilibrio Quimico
MILLENNIUM COLÉGIO E CURSO EQUILIBRIO QUIMICO João Pessoa 2014 MILLENNIUM COLÉGIO E CURSO Série:3º ano EQUILIBRIO QUIMICO GRUPO: João Pessoa 2014 INDICE ⦁ Introdução.................................................................................................. ⦁ Desenvolvimento........................................................................................ ⦁ Conclusão................................................................................................... ⦁ Referencias ................................................................................................ INTRODUÇÃO Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet. Teoricamente, toda a reação química
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.320 Palavras / 10 PáginasData: 26/2/2015 -
Equilibrio quimico
CONCLUSÃO: Ao término destes experimentos, podemos concluir que um equilíbrio químico ocorre quando reações diretas e inversas ocorrem simultaneamente. Sendo assim, as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Segundo a literatura, toda a reação química ocorre nos dois sentidos onde, reagentes se transformam em produtos e produtos se transformam em reagentes. Em uma situação de equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa são
Avaliação:Tamanho do trabalho: 291 Palavras / 2 PáginasData: 10/6/2015 -
Equilíbrio Químico
LISTA DE EXERCÍCIOS- Equilíbrio de complexação, precipitação e múltiplos equilíbrios 1. Defina: 1. Complexo 2. Ligante 3. Número de coordenação 1. Escreva as equações químicas e as expressões das constantes de equilíbrio globais para a formação progressiva (em etapas) de: 1. Ni(CN)42- 2. Cd(SCN)3- 3) Uma solução contendo o complexo genérico MX a 2,55 x 10-2 mol L-1 em equilíbrio dinâmico com as espécies Mn+ e Xn-, ambas a 8,0 x10-6 mol L-1. Determine: a)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 986 Palavras / 4 PáginasData: 12/10/2015 -
Equilíbrio químico
INTRODUÇÃO Na titulação e necessário conhecer com exatidão a concentração de uma das soluções envolvidas. A solução de concentração exata é denominada solução padrão, os reagentes quimicamente puros são denominados padrão primário. Um método adequado para preparar uma solução é obtê-la com concentração aproximada e em seguida padronizá-la com uma substância alcalina padrão, por exemplo, o carbonato de sódio anidro. (VOGEL, 1992). MATERIAIS E REAGENTES Balão volumétrico, Béquer, Bureta, Erlenmeyers, Espátulas, Suporte Universal com
Avaliação:Tamanho do trabalho: 323 Palavras / 2 PáginasData: 2/11/2015 -
Equilibrio quimico
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUDESTE DE MINAS GERAIS – CAMPUS BARBACENA. FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL Prof.: DR. ARLINDO INÊS TEIXEIRA AULA EXPERIMENTAL Nº 10 – EQUILÍBRIO QUÍMICO: PARTE QUANTITATIVA. Eliziele Aparecida Esteves Renata Maria Do Carmo Gava 4º período - Licenciatura em Química Barbacena - MG Novembro/ 2015 OBJETIVO: Confirmar experimentalmente aspectos quantitativos e calcular a constante de equilíbrio, de uma reação. RESUMO O presente relatório visa abordar a análise quantitativa de concentrações de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.710 Palavras / 11 PáginasData: 10/11/2015 -
Equilibrio quimico
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO CENTRO DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS CURSO DE QUÍMICA LICENCIATURA DISCIPLINA: EQUILÍBRIO QUÍMICO E CINÉTICA QUÍMICA João Gilberto Lima Lopes da Silva Determinação da constante de equilíbrio e as variações da entalpia na dissolução do naftaleno em difenilamina. São Luís 2015 Determinação da constante de equilíbrio e as variações da entalpia na dissolução do naftaleno em difenilamina. Relatório apresentado ao curso de Química Licenciatura da Universidade Estadual do Maranhão, para
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.238 Palavras / 5 PáginasData: 16/11/2015 -
Equilibrio quimico
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GABRIEL FERREIRA LETICIA CAMILATO TATIANE MENDES VITOR LEAL EXPERIMENTO 7 EQUILÍBRIO QUÍMICO VITORIA 2015 SUMÁRIO 1 RESUMO 3 2 INTRODUÇÃO 4 3 MATERIAIS E MÉTODOS 6 3.1 MATERIAIS 6 3.2 SUBSTÂNCIAS 6 3.3 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 6 3.4 REAÇÕES 8 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 10 5 CONCLUSÕES 14 6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 15 1. RESUMO Esta prática foi dividida em três partes contendo experimentos diversos,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.435 Palavras / 10 PáginasData: 21/3/2016 -
Equilíbrio Químico
EQUILÍBRIO QUÍMICO Parte Experimental 1º Experimento Para realizarmos esse experimento utilizamos 2 mL de uma solução de K2Cr2O7(aq) 0,1 mol/L e o mesmo volume de uma solução de K2CrO4(aq) 0,1 mol/L. A solução de K2Cr2O7(aq) tem coloração laranja e a solução de K2CrO4(aq) possui coloração amarela. Colocamos a solução de K2Cr2O7 em um tubo de ensaio e adicionamos uma solução de NaOH (aq)1 mol/L para deslocar o equilíbrio. Observamos que houve uma mudança na coloração
Avaliação:Tamanho do trabalho: 647 Palavras / 3 PáginasData: 2/5/2018 -
Equilíbrio Químico (materiais)
Materiais: Tubos de ensaio Capela Béquers de 50 e 400 ml Aparelho de aquecimento Gelo Pipetas de 2 e 5 ml Vidro de relógio Estante para tubos de ensaio Espátula Proveta de 50,0 ml Reagentes: Cobre metálico (Cu°) Ácido nítrico concentrado (HNO3) Tiocianato de potássio (KSCN) 0,002 e 0,10 mol/L Cloreto férrico (FeCl3) Cloreto de potássio (KCl) Dicromato de potássio (K2Cr2O7) Cromato de potássio (K2CrO4) Hidróxido de sódio (NaOH) 1,0 mol/L Ácido clorídrico (HCl) Métodos:
Avaliação:Tamanho do trabalho: 468 Palavras / 2 PáginasData: 25/8/2014 -
EQUILIBRIO QUÍMICO E DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO
EQUILIBRIO QUÍMICO E DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO Ricardo Alfonso D. da Silveira, Resumo. Quando uma reação química ocorrendo tanto no seu sentido direto como no sentido inverso com velocidades iguais, caracteriza-se o estado de equilíbrio, podemos esperar que esse estado de equilíbrio seja vulnerável a alguns fatores como temperatura, concentração e pressão. Se a velocidade de uma das duas reações (reação direta ou inversa) for alterada, o equilíbrio será desbalanceado devido à diferença entre as velocidades
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.541 Palavras / 7 PáginasData: 16/5/2015 -
EQUILIBRIO QUÍMICO E O PRINCÍPIO DE LE CHÂTELIER
UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIAS INSTITUTO DE QUÍMICA EQUILIBRIO QUÍMICO E O PRINCÍPIO DE LE CHÂTELIER Goiânia, novembro de 2014 INTRODUÇÃO As reações químicas tendem alcançar o estado de equilíbrio. Este processo ocorre quando a velocidade de formação dos produtos e de volta para os reagentes seja igual. Sendo assim a constante de equilíbrio não deve ser alterada. Para identificar um equilíbrio químico deve se observar alguns critérios, como se as reações diretas e inversas estão
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.332 Palavras / 10 PáginasData: 3/3/2016 -
EQUILÍBRIO QUÍMICO PRINCÍPIO DA ROUPA DAS CRIANÇAS
ICA - Centro Universitário de Anápolis Curso de Engenharia Civil 3º período - Matutino Disciplina : Química Professor: Marcos Valentino Acadêmico : Artur Alves de Carvalho Anápolis, 02 de dezembro de 2014 Aula 15/11/2014 EQUILÍBRIO QUÍMICO PRINCÍPIO DE LE CHATELIER I. OBJETIVOS Verificar, experimentalmente, o deslocamento de equilíbrios químicos (Princípio de Le Chatelier). II. INTRODUÇÃO Numa reação reversível, o aumento da concentração de uma substância, desloca o equilíbrio para o lado oposto dessa substância. A
Avaliação:Tamanho do trabalho: 788 Palavras / 4 PáginasData: 2/12/2014 -
EQUIPAMENTO
Lista de ilustrações FIGURA 1 BÉQUER 4 FIGURA 2 PROVETA 4 FIGURA 3 FUNIL DE VIDRO 4 FIGURA 4 BALÃO DE ERLENMEYER 5 FIGURA 5 BALÃO DE FUNDO CHATO 5 FIGURA 6 BALÃO DE FUNDO REDONDO 5 FIGURA 7 CRISTALIZADOR 6 FIGURA 8 FUNIL DE DECANTAÇÃO 6 FIGURA 9 CONDENSADOR 6 FIGURA 10 DESSECADOR 7 FIGURA 11 FUNIL DE BUCHNER 7 FIGURA 12 KITASSATO 7 FIGURA 13 PIPETA GRADUADA 8 FIGURA 14 PIPETA VOLUMÉTRICA 8
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.326 Palavras / 6 PáginasData: 9/10/2014 -
Equipamento de laboratório químico
• Almofariz com pistilo Utilizados para a trituração de diferentes materiais e homogeinização de misturas sólidas. • Argola Usada como suporte para funil de vidro ou tela metálica. Prende-se ao suporte através de uma mufa. • Balão de destilação Usado em processos de destilação onde o braço lateral é ligado ao condensador. • Balão volumétrico Recipiente que possui um gargalo longo com um aferidor que permite medições rigorosas de volumes. Sendo utilizado assim, no preparo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.619 Palavras / 7 PáginasData: 23/9/2014 -
EQUIPAMENTO DE PROTEÇÃO
FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DAS REAÇÕES OBJETIVO Verificar a influência de catalisador, concentração, área de contato e temperatura na velocidade MATERIAL NECESSÁRIO Estante para tubos de ensaio, nove tubos de ensaio, pipeta volumétrica de 5 mL, chapa de aquecimento, termômetro, conta-gotas. Soluções de: permanganato de potássio (KMnO4) 0,005 mol/L; ácido clorídrico (HCl) 0,6 mol/L e 6,0 mol/L; ácido sulfúrico (H2SO4) 1,0 mol/L; tiossulfato de sódio (Na2S2O3) 0,5%.Dióxido de manganês (MnO2); ferro em pó; pregos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.059 Palavras / 5 PáginasData: 8/4/2015 -
Equipamento de Proteção Individual
E:\Chalder Nunes\Imagens\download.jpg OBS: Acadêmico (a) lembre-se de trazer o E.P.I. (Equipamento de Proteção Individual) para a aula prática: Jaleco, luvas de látex e óculos de proteção. Lembramos também que é proibida a permanência no laboratório de alunos que não estejam com calçado devidamente fechado! Obrigada IDENTIFICAÇÃO DE FUNÇÕES ORGÂNICAS OBJETIVOS Este experimento tem como objetivo conceituar e classificar as diferentes funções orgânicas. INTRODUÇÃO A química orgânica possui amplas aplicações na vida cotidiana. Uma delas seria
Avaliação:Tamanho do trabalho: 668 Palavras / 3 PáginasData: 23/7/2024 -
Equipamentos de Separação de Misturas
UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL PRÁTICAS DE QUÍMICA – QUI0446X PROF. ALMIR LUIS BRANCHER ALUNO: JEFERSON AYRES ENGENHARIA CIVIL Trabalho 2 Equipamentos de separação de misturas O processo de separação de misturas é de grande importância em vários aspectos de nossa vida, como a retirada de poluentes da água para torna-la potável, separação de componentes para a elaboração de remédios, alimentos e produtos de limpeza; bem como na obtenção do sal de cozinha, análises clínicas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 657 Palavras / 3 PáginasData: 5/11/2018 -
EQUIPAMENTOS LABORATORIO DE QUIMICA
MANUAL DE VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS DE LABORATÓRIO VIDRARIAS ⇒ ALMOFARIZ COM PISTILO ⇒ BALÃO DE FUNDO CHATO ⇒ BALÃO DE FUNDO REDONDO ⇒ BALÃO VOLUMÉTRICO ⇒ BECKER ⇒ BURETA ⇒ CADINHO ⇒ CÁPSULA DE PORCELANA ⇒ CONDENSADOR ⇒ DESSECADOR ⇒ ERLENMEYER ⇒ FUNIL DE BUCHNER ⇒ FUNIL DE DECANTAÇÃO ⇒ FUNIL DE VIDRO ⇒ KITASSATO ⇒ PIPETA GRADUADA ⇒ PIPETA VOLUMÉTRICA ⇒ PROVETA ⇒ TUBO DE ENSAIO ⇒ VIDRO DE RELÓGIO OUTROS EQUIPAMENTOS ⇒ ANEL
Avaliação:Tamanho do trabalho: 884 Palavras / 4 PáginasData: 22/8/2021 -
EQUIPAMENTOS UTILIZADOS PARA EMISSÃO ATOMICA
ANÁLISE INSTRUMENTAL AULA 9 – 03/12/2013 Atomização por chama ou Atomização por plasma, plasma de corrente contínua(menos utilizado). EQUIPAMENTOS UTILIZADOS PARA EMISSÃO ATOMICA Espectrômetros de fonte de plasma Fonte de introdução de amostra, que leva a amostra ao atomizador, depois átomos são excitados e ao retornarem ao estado fundamental emitem luz em um determinado comprimento de onda, que é captado pelo sistema e transformado em absorbância ou transmitância. Espectrômetros (características do equipamento como é adquirido)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.991 Palavras / 12 PáginasData: 27/6/2016 -
Equivalente Elétrico do Calor
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PROFª. REGINA MARIA QUEIROZ DE MELLO FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL I EQUIVALENTE ELÉTRICO DO CALOR 17/03/2015 – BANCADA 3 Carolina Mendes Letícia das Chagas Lima Leonardo Figueiredo Luiza Hupfer Werlang Patricia Frizon Nobre Introdução Em 1850, James Prescott Joule, estabeleceu uma relação entre o trabalho mecânico realizado por um sistema e a quantidade de calor do mesmo. O resultado obtido por Joule foi de que 1
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.341 Palavras / 6 PáginasData: 4/6/2016 -
Erro do indicador
Erro do indicador Introdução Um indicador ácido-base é um ácido orgânico fraco ou uma base orgânica fraca, cuja forma não dissociada possui cor diferente daquela exibida por sua base conjugada ou seu ácido conjugado. Na teoria de Ostwald a concentração do íon hidrônio determina a razão entre a forma ácida e a forma conjugada básica do indicador, que, por sua vez, controla a cor da solução. A característica de um indicador ácido-base é que exibe
Avaliação:Tamanho do trabalho: 309 Palavras / 2 PáginasData: 26/9/2015