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236.952 Trabalhos sobre Outras. Documentos 193.441 - 193.470
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Quimica
1) Uma solução aquosa com concentração de 20g/L apresenta: A) 20g de soluto em 1,0L de água B) 40g de soluto em 0,5L de solução C) 10g de soluto em 0,5L de solução D) 40g de soluto em 4,0L de solução E) 10g de soluto em 2,0L de solução 2) Uma solução aquosa com concentração de 50 mol/L apresenta: A) 20mols soluto em 1,0L de água B) 40mols de soluto em 0,5L de solução C)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 523 Palavras / 3 PáginasData: 4/5/2014 -
Quimica
Escreva a fórmula estrutural dos seguintes radicais: isopropil; isobutil; n-propil; n-butil; sec-butil; terc-butil; vinil; fenil. Dê o nome dos radicais a seguir. Considere que os seis átomos de hidrogênio dos dois carbonos das extremidades do butano foram retirados: e que essas valências passaram a ser ocupadas pelos radicais: metil, etil, isopropil, isobutil, sec-butil e fenil. Qual a fórmula molecular do hidrocarboneto correspondente? Quantos e quais são os radicais alifáticos saturados com quatro átomos de carbono?
Avaliação:Tamanho do trabalho: 200 Palavras / 1 PáginasData: 7/5/2014 -
Quimica
RELATÓRIO DA PRÁTICA 4: DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR PARCIAL RESUMO Este relatório baseou-se na aula prática de Físico-química Experimental I, esta prática visa determinar o volume parcial molar do NaCl e da água a partir de soluções aquosas com diferentes concentrações de NaCl. Utilizou-se a técnica da picnometria para determinar densidade das soluções e através de cálculos obter os volumes parciais molares.O experimento visa verificar a dependência do volume molar parcial de um determinado composto
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.850 Palavras / 8 PáginasData: 19/5/2014 -
Química
01 - Sabendo que, o Brasil produz por ano, aproximadamente, 5,0 × 106 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4); 1,0 × 106 toneladas de hidróxido de sódio (NaOH) e 1,2 × 106 toneladas de amônia (NH3). Qual a ordem decrescente destas substâncias, em termos de número de mols? 02 - Em um recipiente foram colocados 15,00 g de ferro e 4,80 g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3, formada após um dos reagentes ter sido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 817 Palavras / 4 PáginasData: 1/6/2014 -
Quimica
Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Disciplina: Química Analítica Clássica Profa. Kátia Messias Bichino Bolsista Capes: Adamastor Rodrigues Torres 2ª Lista de Exercícios Volumetria de neutralização, equilíbrio de solubilidade e equilíbrio de oxirredução 01) Calcule as quantidades de reagentes necessárias para preparar 2 L de: (a) solução 0,15 mol L-1 de hidróxido de potássio (KOH) a partir do reagente sólido; (b) solução 0,015 mol L-1 de hidróxido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 957 Palavras / 4 PáginasData: 2/6/2014 -
Quimica
(UFRS) Suponha uma reação química genérica do tipo A + B D AB que é iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio será: a) 0,5 b) 1,5 c) 3,0 d) 4,0 e) 6,0 (UNIUBE - MG) Em uma experiência que envolve a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) coletaram-se os
Avaliação:Tamanho do trabalho: 294 Palavras / 2 PáginasData: 3/6/2014 -
Quimica
As ligações covalentes geralmente ocorrem entre átomos de ametais ou entre hidrogênio e ametal. Elas ainda podem ser classificadas como covalente comum ou como covalente coordenada (dativa). A ligação coordenada é o “empréstimo” de um par de elétrons. Para que um átomo realize esse tipo de ligação é preciso que ele já esteja estabilizado embora exista exceção em alguns compostos. Ao proceder a montagem de uma molécula o átomo em menor quantidade tem a tendência
Avaliação:Tamanho do trabalho: 910 Palavras / 4 PáginasData: 9/6/2014 -
Quimica
1-) (PUC-MG) Seja dada a seguinte equação de redox: A soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas, após o balanceamento da equação, é igual a: a) 24. b) 26. c) 29. d) 35. e) 37. 2-) (Mack-SP) Qual a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação a seguir, pelo método redox: K2Cr2O7 + HCl K2O + Cr2O3 + H2O + Cl2? 07-) (CESGRANRIO-RJ) Observe os íons abaixo relacionados: HCO3–
Avaliação:Tamanho do trabalho: 223 Palavras / 1 PáginasData: 24/6/2014 -
Quimica
sdsno núcleo desse isótopo? b) Qual é o símbolo do elemento químico resultante da emissão de partícula alfa pelo isótopo em questão? c) Construa um gráfico cartesiano que represente o decaimento radioativo de uma amostra de 100 µg desse isótopo, colocando valores de massa no eixo das ordenadas. 03 - (UFTM MG/2009) O gás cloro, amplamente empregado como bactericida, pode ser gerado pelos seguintes processos: I. eletrólise da salmoura concentrada; II. eletrólise do cloreto de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 725 Palavras / 3 PáginasData: 20/7/2014 -
Química
1) qual o siginifaco atual do termo composto organico? 2) escreva a formula estrutural no etano,C2H6. 3) escreva a formula estrutural dos seguintes compostos: 4)reescreva as seguintes estruturas, completando com o numero adequado de hidrogênios. 5)o naftaleno,substancia(toxica!)comercializada sob o nome de naftalina, apresenta a seguinte formula estrutural: 6)a cafeina é uma substancia presente nas sementes de café.Ela age, quando ingerida, sobre o sistema nervoso, deixando a pessoa mais alerta. porém, é toxica em altas doses.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 222 Palavras / 1 PáginasData: 27/7/2014 -
Quimica
Trabalho de química, me ajudem por favor !? Não consigo fazer essas 3, alguém pode me ajudar"!? 11) Qual a massa de 0,1 mol de carbonato de cálcio (CaCO3)? 12) Qual o volume ocupado por 176 g de gás carbônico (CO2) em TPN? 13) Quantas moléculas temos em 33, 6 L de um gás qualquer em CNTP? Melhor resposta -Luca. respondido 4 anos atrás 11) A massa de 0,1 mol de carbonato de cálcio (CaCO3)?
Avaliação:Tamanho do trabalho: 455 Palavras / 2 PáginasData: 14/8/2014 -
Química
1. Com base nas leituras propostas, responda às questões a seguir: a) Um átomo de prata tem 47 prótons e 61 nêutrons. Qual é o símbolo desse átomo, acompanhado dos valores do número atômico e de massa? Massa (A) = protons + neutrons, no caso temos 47+61 = 108 Prótons (Z) = 47 Nêutrons (n) = 61 b) Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons do elemento 40Ca20. nº atômico = nº prótons =
Avaliação:Tamanho do trabalho: 233 Palavras / 1 PáginasData: 24/8/2014 -
Quimica
1. Um líquido entra em ebulição quando: a) passa da fase líquida para a gasosa. b) sua pressão de vapor é maior que a pressão atmosférica. c) sua pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica. d) sua temperatura é a mesma que a do ambiente. e) sua temperatura é maior que a do ambiente. 2. Três copos, A, B, e C, possuem a mesma quantidade de água. São dissolvidos 18,0g de glicose, 6,0g de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 987 Palavras / 4 PáginasData: 26/8/2014 -
Quimica
8) (Uni-Rio-RJ) Jaques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo voo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e acido, conforme a seguinte reação: Fe (s) + H2SO4 (aq) FeSO4 (aq) + H2 (g) Supondo que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP (0 ºC e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 327 Palavras / 2 PáginasData: 29/8/2014 -
Quimica
QUÍMICA PARA ENGENHARIA 1 Lista de exercício - Estequiometria 1- Dada a equação Zn + HCℓ → ZnCℓ2 + H2, calcule: a) o número de mol de zinco que reage com 20 mol de HCℓ b) o número de mol de H2 que se forma a partir de 5 mol de HCℓ 2- Dada a equação C3H8 + O2 → CO2 + H2O, calcule: a) o número de moléculas de O2 que reage com 6,0x1023
Avaliação:Tamanho do trabalho: 252 Palavras / 2 PáginasData: 5/9/2014 -
Quimica
Exercícios de Química Inorgânica 1. Quais as diferenças entre os modelos atômicos de Rutherford e Bohr? 2. Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.297 Palavras / 14 PáginasData: 9/9/2014 -
Quimica
O teste em chama fundamenta-se na idéia de que os sais, quando sujeitos a elevadas temperaturas, vêem os seus íons metálicos (os cátions) que os constituem passarem do estado fundamental a estados excitados, com posterior emissão de radiações de cor característica, sob a forma de uma chama colorida. A cor da chama é característica de cada elemento e permite uma primeira identificação. No entanto, essa identificação só fica completa com a análise do espectro dessa
Avaliação:Tamanho do trabalho: 606 Palavras / 3 PáginasData: 26/9/2014 -
Quimica
4. O que significa dizer que a energia é quantizada? 5. Os termos da teoria de Bohr para o átomo de hidrogênio, qual o processo ocorre quando seus átomos excitados emitem energia radiante com determinados comprimentos de onda e apenas aqueles comprimentos de onda? Um átomo de hidrogênio expande-se ou contrai-se ao mover-se de seu estado fundamental para um estado excitado? 6. Utilize a relação de De Broglie para determinar os comprimentos de onda dos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 307 Palavras / 2 PáginasData: 27/9/2014 -
Quimica
Faculdade Pitágoras - Campus Betim NATUREZA DO TRABALHO: AVALIAÇÃO PARCIAL 1 Profº: Camila Santolin Disciplina: Química Geral e Experimental Nome: ___________________________________________________________________ Curso: Engenharias Data: Valor: Resultado obtido: a) s b) pz c) dxy. 13. Qual o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis: a) 3d; b) 4s; c) 2p; d) 5f 14. Qual o número máximo de elétrons em um átomo que podem ter os seguintes números quânticos: a) n=2,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 573 Palavras / 3 PáginasData: 28/9/2014 -
Quimica
Química Geral e Experimental Nome: ___________________________________________________________________ Curso: Engenharias Data: Valor: Resultado obtido: a) s b) pz c) dxy. 13. Qual o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis: a) 3d; b) 4s; c) 2p; d) 5f 14. Qual o número máximo de elétrons em um átomo que podem ter os seguintes números quânticos: a) n=2, ms=-1/2; b) n=5, l=3; c) n=4, l=3, ml=-3; d) n=4, l=1, ml=1 15. O que
Avaliação:Tamanho do trabalho: 560 Palavras / 3 PáginasData: 28/9/2014 -
Quimica
04 - (UEL PR/1996) A configuração eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p4 caracteriza o elemento químico pertencente à família dos: a) metais alcalinos b) metais alcalinos terrosos c) gases nobres d) halogênios Xe) calcogênios 05 - (UEL PR/1994) Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S): (01) Chama-se carbono. X(02) No estado fundamental, a sua configuração é 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2. X(04.) Seu símbolo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 620 Palavras / 3 PáginasData: 2/10/2014 -
QUIMICA
COMPETÊNCIAS E HABILIDADES Ao concluir as etapas propostas neste desafio, você terá desenvolvido as competências e habilidades que constam, nas Diretrizes Curriculares Nacionais, descritas a seguir. Selecionar, organizar, relacionar e interpretar dados científicos com diversos conhecimentos; Aplicar conhecimentos matemáticos, científicos, tecnológicos e instrumentais à engenharia; Comunicar-se eficientemente nas formas escrita, oral e gráfica; Avaliar o impacto das atividades da engenharia no contexto social e ambiental; Produção Acadêmica • Relatórios parciais, com os resultados das pesquisas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.892 Palavras / 8 PáginasData: 9/10/2014 -
Quimica
Questão 1: O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para recomeçar
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.485 Palavras / 6 PáginasData: 26/10/2014 -
Quimica
1) A massa molecular de uma substância é numericamente igual a soma das massa: a) C12H22O11 (açúcar) a massa molecular será? b) Para a molécula de CO2 (dióxido de carbono) a massa molecular será? 2) A fórmula empírica do ácido acético, ingrediente do vinagre, é CH2O. Sabendo que a massa molecular do ácido acético é 60g/mol, determine a fórmula molecular dessa substância. 3) A cafeína é um componente do café e do chá que estimula
Avaliação:Tamanho do trabalho: 344 Palavras / 2 PáginasData: 10/11/2014 -
Quimica
Com base na tabela a seguir, assinale a alternativa que apresenta o material mais denso: MATERIAL MASSA (g) VOLUME (mL) I 27 10 II 200 10 III 500 500 IV 80 100 V 30 10 Escolher uma resposta. a. III b. IV c. V d. II e. I Question2 Notas: 1 Quantos elementos químicos possui uma mistura gasosa contendo CO2(g), H2(g), N2(g), H2O(g), CH4(g) e HCN(g). Escolher uma resposta. a. 1 b. 3 c. 4
Avaliação:Tamanho do trabalho: 380 Palavras / 2 PáginasData: 10/11/2014 -
Quimica
ESTEQUIOMETRIA 1. Faça o balanceamento das seguintes equações: a) SO2(g) + O2(g) SO3(g) b) P2O5(s) + H2O(l) H2PO4(aq) c) Li(s) + N2(g) Li3N(s) d) TiCl4(l) + H2O(l) TiO2(s) + HCl(aq) e) NH4NO3(s) N2(g) + O2(g) + H2O(g) f) Ca3P2(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq) + PH3(g) g) Al(OH)3(s) + HClO4(aq) Al(ClO4)3(aq) + H2O(l) h) AgNO3(aq) + Na2SO4(aq) Ag2SO4(s) + NaNO3(aq) i) N2H4(g) + N2O4(g) H2O(g) + N2(g) 2.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 407 Palavras / 2 PáginasData: 14/11/2014 -
Quimica
EXEMPLO Nº6 15,0 g de pirita (FeS2) de 80% de pureza são submetidos à ustulação. A reação, não ajustada, deste processo é FeS2(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(g). O rendimento da reação é de 75%. Nessas condições, qual o volume de SO2(g) obtido nas CNTP? Considerar: Massas Atômicas: Fe = 56; O = 16; S = 32. Volume Molar nas CNTP: 22,7 L EXEMPLO Nº7: A decomposição térmica de meio mol de clorato de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 652 Palavras / 3 PáginasData: 16/11/2014 -
QUÍMICA
LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 1- A linguagem científica tem por objetivo facilitar a comunicação entre indivíduos que fazem pesquisas científicas e também entre os que estão estudando determinada Ciência. Os símbolos e as fórmulas fazem parte da linguagem científica da Química e se destinam a diferentes finalidades, qual é a finalidade de cada um? 2- O vinagre é uma mistura de vários componentes, mas para esta questão vamos considerá-lo como sendo formado apenas por
Avaliação:Tamanho do trabalho: 373 Palavras / 2 PáginasData: 20/11/2014 -
Quimica
Assinale a alternativa correta. a) No composto 3 a função orgânica circulada 4 representa um álcool. b) No composto 1 a função orgânica circulada 1 representa uma amina. c) No composto 2 a função orgânica circulada 3 representa um éter. d) No composto 3 a função orgânica circulada 6 representa um álcool. e) No composto 3 a função orgânica circulada 5 representa um ácido carboxílico. 03 - (UFRR/2010) Assinale a alternativa correta que indica as
Avaliação:Tamanho do trabalho: 902 Palavras / 4 PáginasData: 23/11/2014 -
Quimica
Propriedade fisico quimica da amoxicilina Formula Molecular: C16H19N3O5S Grupo Farmacológico: a amoxicilina faz parte do grupo dos beta-lactâmicos, que inclui a penicilina e todos os seus derivados, sendo o grupo de antibióticos mais utilizado no mundo. Características Organolépticas: Pó esbranquiçado, cor de branco a branco amarelado, odor:característico. PH: 3,5 a 6,0 Dendidade: Os valores obtidos para densidade bruta e aparente foram 0,61 g/cm3 e 0,73 g/cm3 (fármaco), respectivamente, já para o excipiente a densidade aparente
Avaliação:Tamanho do trabalho: 688 Palavras / 3 PáginasData: 30/11/2014