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236.952 Trabalhos sobre Outras. Documentos 193.411 - 193.440
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Quimica
Questão 01 - (Fac. Direito de Sorocaba SP) Denomina-se Química Forense o ramo da Química que se ocupa da investigação forense no campo da química especializada, a fim de atender aspectos de interesse judiciário. Um exemplo de aplicação de conceitos químicos na elucidação de crimes é a recuperação da numeração original de um chassi de automóvel que tenha sido raspado. Um reagente amplamente empregado no estudo de revelações de numerações em chassi constitui-se de uma
Avaliação:Tamanho do trabalho: 450 Palavras / 2 PáginasData: 11/9/2013 -
Quimica
1. Em um frasco de 250 mL são colocados 100 mL de água e 100 mL de tetracloreto de carbono. Considere que o tetracloreto de carbono é mais denso do que a água e ambos não se misturam. A seguir, adicionam-se 2 g de cloreto de sódio e o sistema é agitado e colocado em repouso para voltar ao equilíbrio. Avalie quantas fases e quantos componentes há no sistema. R: Componente é cada uma das
Avaliação:Tamanho do trabalho: 203 Palavras / 1 PáginasData: 19/9/2013 -
Quimica
Habilidades Básicas recomendadas no CBC: Relacionar os estados físicos da matéria ao modelo cinético molecular: movimento, distância e organização das partículas. Reconhecer os seguintes aspectos do modelo de partículas e os utilizar para interpretar fenômenos: a matéria é feita de muitas partículas e espaço vazio entre elas; as partículas estão em constante movimento em todas as direções; as partículas interagem umas com as outras. Explicar fenômenos diversos: como dissolução, crescimento dos cristais,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 356 Palavras / 2 PáginasData: 19/9/2013 -
Quimica
Nome:____________________________________________________________________________ Turma ______ ATIVIDADE DE QUÍMICA GERAL 1ª) I. diferem de elemento para elemento; II. são as unidades envolvidas nas transformações químicas; III. são indivisíveis; IV. consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons. Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente: a) I b) I e II c) III e IV d) II, III e IV e) I, II e III 2ª) O íon 24Mg2+
Avaliação:Tamanho do trabalho: 843 Palavras / 4 PáginasData: 24/9/2013 -
Quimica
TRABALHO DE DEPENDÊNCIA – 3o. bimestre/2012 Disciplina: Química Orgânica I 1. Coloque em ordem crescente de acidez e justifique. 2. Coloque em ordem crescente de acidez e justifique. 3. (Provão-2000) Considere os fenóis representados abaixo: Sabe-se que a acidez desses fenóis é alterada em função da presença de grupos substituintes no anel aromático. A respeito da acidez desses compostos, é correto afirmar que: (A) I é o menos ácido, pois o grupo metila é um
Avaliação:Tamanho do trabalho: 475 Palavras / 2 PáginasData: 25/9/2013 -
Quimica
1) Determine os números de oxidação do átomo de cloro nos seguintes compostos: KClO2 ; b) Ca (ClO)2 ; c) Mg(ClO3)2 ; d) Ba(ClO4)2 2) Determine os números de oxidação do átomo de fósforo nos seguintes compostos: a) PCl3 ; b) PCl5 ; c) POCl3 ; 3) Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico, obtêm-se o ácido fosfórico (H3PO4) e monóxido de nitrogênio (NO), segundo a equação química não-balanceada: P4 +
Avaliação:Tamanho do trabalho: 629 Palavras / 3 PáginasData: 29/9/2013 -
Quimica
Qual a composição centesimal de SO2 (dióxido de enxofre)? Escolher uma resposta. a. S60%O40% b. S80%O20% c. S30%O70% d. S50%O50% e. S90%O10% . . Question 2 Notas: 1 No laboratório, estudantes realizaram reações de combustão das substâncias: I – Magnésio II – Hidrogênio III – Enxofre Pode-se afirmar que houve formação de substância iônica somente em: Escolher uma resposta. a. II b. III c. II e III d. I e II e. I . .
Avaliação:Tamanho do trabalho: 476 Palavras / 2 PáginasData: 9/10/2013 -
Quimica
1) Qual a importância do carbono? O carbono é muito importante, pois as maiorias dos seres vivos possuem carbono em seus corpos, uns exemplos de carbono nos seres humanos são: as proteínas, os carboidratos, as moléculas de hemoglobina, entre outros. O carbono também tem grande importância econômica, uma vez que os principais combustíveis utilizados para produzir energia, possuem átomos de carbono em suas estruturas, como exemplo temos o petróleo que é uma mistura de vários
Avaliação:Tamanho do trabalho: 389 Palavras / 2 PáginasData: 9/10/2013 -
Quimica
Iniciado em quarta, 16 outubro 2013, 08:51 Completado em quarta, 16 outubro 2013, 09:18 Tempo empregado 27 minutos Nota 8 de um máximo de 10(80%) Question1 Notas: 1 Com base nos conhecimentos sobre soluções, pode-se afirmar: Escolher uma resposta. a. Soluções saturadas apresentam soluto em quantidade menor do que o limite estabelecido pelo coeficiente de solubilidade. b. Dissolvendo-se 10 g de NaCl em água, de tal forma que o volume total seja 500 mL, a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.108 Palavras / 5 PáginasData: 16/10/2013 -
Quimica
5) Escreva as fórmulas dos ácidos: Ácido Sulfúrico -H2SO4 Ácido CLorídrico -HCl Ácido Fosfórico -H3PO4 Ácido Carbônico -H2CO3 Ácido Nítrico -HNO3 Ácido Cianídrico -HCN Ácido Fluorídrico -HF Ácido Sulfuroso -H2SO3 Ácido acético -CH3 - COOH Ácido Crômico -H2CrO4 Ácido Permangânico -HMnO4 Ácido Alumínico - HAlO2 Ácido Bórico - H3BO3 Ácido Bromoso - HBrO2 Ácido Hipocloroso- HClO Ácido Dicrômico- H2CrO7 Ácido Fluórico- HFO3 Ácido Iodídrico- HI Ácido Periódico- HIO4 Ácido Mangânico- H2MnO4 Ácido Nitroso- HNO2 Ácido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.537 Palavras / 7 PáginasData: 17/10/2013 -
Quimica
1) Dada a reação de formação do CO2(g), descreva a equação de equilíbrio químico para essa reação, dado: C(s) O2(g) → CO2(g)? Sólidos não entram na expressão C(s) + O2(g) → CO2(g) Kc = [CO2] / [O2] 2) Para o sistema em equilíbrio, N2(g) O2(g) -> 2NO(g) Kc é 1x10-30 (UM VEZES DEZ A MENOS TRINTA) a X oC: suponha que as concentrações de N2 e O2 sejam 0,040 e 0,010 mol/L, respectivamente. Calcule a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 270 Palavras / 2 PáginasData: 28/10/2013 -
Quimica
1) Dissolvem-se 8g de NaOH em 400 mL de solução. Pede-se: a) Concentração em g/L. b) Concentração em mol/L(molaridade). (dado: MMNaOH = 40 g/mol) C=m1/v m1=massa do soluto =8 gramas v=volume de solução=400 ml=0,4L C=8/0,4 C= 20g/L M= m1/MM*V(l) OBSERVAÇÃO: C= m1/V MM NaOH =40g/mol LOGO: M=C/MM ;M=20/40 =M=0,5mol/L 2) Uma solução possui concentração de 120 g/L de NaOH. Qual sua concentração molar (mol/L)? (Na=23; O = 16 e H = 1) 3) Dissolvem-se 50
Avaliação:Tamanho do trabalho: 343 Palavras / 2 PáginasData: 3/11/2013 -
Quimica
Balancear a equacao havendo neutralizacao total e dar nome aos sais : Mg(OH)2 + HBr → e Ba(OH)2 + HCℓO4 → Angela M asked 6 years ago Was originally asked on Yahoo Answers Brazil 7- Complete e balanceie as seguintes equações, supondo haver neutralização total da base e do ácido. Dê o nome dos sais formados: a) Mg(OH)2 + HBr → b) Ba(OH)2 + HCℓO4 → Answer Follow Watchlist Best AnswerVoter's Choice AVP answered 6
Avaliação:Tamanho do trabalho: 235 Palavras / 1 PáginasData: 5/11/2013 -
Quimica
UNIVERSIDADE NORTE DO PARANÁ – UNOPAR DP de Princípios Físicos e Químicos Aplicados à Farmácia – Farmácia Lda/Arapongas Docente: Caryna J. Correr Exercícios – Nox. Classificações de Reações Químicas 1. Nas substâncias CaCO3, CaC2, CO2, Cgrafite e CH4, os números de oxidação do elemento carbono são respectivamente: a) –4 +1 +4 0 +4 b) +4 -1 +4 0 -4 c) –4 -2 0 +4 +4 d) +2 -2 +4 0 -4 e) +4 +4 +4
Avaliação:Tamanho do trabalho: 385 Palavras / 2 PáginasData: 6/11/2013 -
Química
A pressão total do ar, no interior de um pneu, era de 2,30 atmosferas quando a temperatura do pneu era de 27°C. Depois de ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que esta era agora de 2,53 atm. Supondo variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura será: Escolher uma resposta. a. 29,7°C b. 330°C c. 57,0°C d. 110ºC e. 33°C Comentários resposta errada: Infelizmente não. A
Avaliação:Tamanho do trabalho: 999 Palavras / 4 PáginasData: 12/11/2013 -
Quimica
CENTRO UNIVERSITÁRIO DE SETE LAGOAS UNIDADE ACADÊMICA DE CIÊNCIAS GERENCIAIS – UEGE 6º RELATÓRIO Volumetria de oxirredução: determinação do teor de ferro em lâmina de barbear Sete Lagoas – MG, 02 de dezembro de 2011. Volumetria de oxirredução: determinação do teor de ferro em lâmina de barbear Trabalho acadêmico apresentado a Centro Universitário de Sete Lagoas Unifemm para aprovação na disciplina Química Analítica, ministrada pelo professor Janime França Gonçalves. Sete Lagoas – MG, 02 de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.203 Palavras / 5 PáginasData: 24/11/2013 -
Quimica
1. (Vunesp-SP) A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl3, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; Cl = 35,5) a) 1% b) 10% c) 12% d) 24% e) 50% 2. (UNI-RIO) O etileno glicol, substância muito usada como agente anticongelante em motores automotivos, é um álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. A fórmula mínima deste composto é: (Dados: massas atômicas: H
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.074 Palavras / 5 PáginasData: 26/11/2013 -
Quimica
Nota 9 de um máximo de 10(90%) Question1 Notas: 1 Qual dos metais abaixo é líquido a temperatura ambiente? Escolher uma resposta. a. cobalto b. níquel c. tungstênio d. mercúrio e. sódio Resposta correta: O mercúrio é o único metal que se apresenta no estado líquido nas condições ambientes. Comentários resposta correta: Parabéns! O mercúrio é o único metal que se apresenta no estado líquido nas condições ambientes (T=25ºC e P=1atm). Correto Notas relativas a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 518 Palavras / 3 PáginasData: 29/11/2013 -
Quimica
LISTA DE QUÍMICA – 2º Bimestre NÃO VALE NOTA 1. O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo. Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de: R:Massa molar do óxido de boro: 2 * 11 + 3 * 16 = 22 + 48 = 70 g/mol.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.198 Palavras / 5 PáginasData: 11/12/2013 -
Química
Exercícios complementares: Parte 01: 1. Por que se deve trabalhar de jaleco no laboratório? R: Por questão de segurança e normas do laboratório. 2. Por que é importante conhecer as instalações e as normas de funcionamento do laboratório? R: Para evitar acidente e em caso de emergência saber como proceder. 3. O que é uma “capela”? Qual é a sua utilidade? R: É onde são realizados experimentos com substâncias que tem alto risco conforme indicação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 633 Palavras / 3 PáginasData: 22/1/2014 -
Quimica
Exercícios 1. Observe as reações abaixo e responda: a) Ccoque + O2(g) → CO(g) O é o agente oxidante b) Fe2O3(l) + CO(g) → Fe3O4(l) + CO2(g) agente redutor c) Fe3O4(l) + CO(g) → FeO(l) + CO2(g) agente oxidante d) FeO(l) + CO(g) → Fe(l) + CO2(g) Fe é o agente redutor -Quem está sofrendo redução? -Quem está sofrendo oxidação? -Quem é o agente oxidante? -Quem é o agente redutor? 2. Com o passar do
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.432 Palavras / 10 PáginasData: 25/2/2014 -
QUIMICA
EXERCÍCIOS INTRODUÇÃO À QUÍMICA GERAL 1) Aquecendo-se continuamente uma substância pura, a pressão constante, quando se observa a passagem do estado sólido para o liquido, a temperatura do sistema: a) Aumenta gradativamente; Just: durante a fusão (e também durante a ebulição) a temperatura do sistema se mantém constante, não sofrendo alterações. b) É constante enquanto houver sólido; Just: enquanto há sólido, a temperatura se mantém constante pois todo o calor fornecido é utilizado para fundir
Avaliação:Tamanho do trabalho: 359 Palavras / 2 PáginasData: 25/2/2014 -
Química
Prática I - SIMULAÇÃO DO PROCESSO DE ABSORÇÃO DO CETOCONAZOL 1.0 INTRODUÇÃO A solubilização no meio biológico é uma etapa importante para a absorção de fármacos a partir do trato gastrointestinal. De fato, para que um fármaco tenha uma boa absorção, é conveniente que tenha um coeficiente de participação óleo/água adequado para que possa ser dispersado no meio biológico, e suas moléculas, na forma não ionizada, possam atravessar as membranas biológicas para atingir o sítio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 549 Palavras / 3 PáginasData: 10/3/2014 -
Quimica
7) Foram adicionados 240g de um soluto a 960g de água, cuja densidade é de 1,0 g/mL. O Volume da solução resultante é 1,0L. Qual é a densidade da solução? R: Massa1 = 240g Massa2 = 960g Massa total = 1200g Volume = 1 L D = ? D= 1200g / 1 L D = 1,2g/mL 8) A figura 1.1 mostra um densímetro calibrado para preparar salmoura cuja densidade deve ser 1,6 g/mL. Para acertar
Avaliação:Tamanho do trabalho: 301 Palavras / 2 PáginasData: 21/3/2014 -
Quimica
01- Escreva a fórmula estrutural de linha do metilciclobuteno e diga quantos carbonos primários ele possui. 02-Com relação ao benzeno, julgeas afirmações em V ou F e asjustifique a) ele é de cadeia heterogênea. b) ele é um hidrocarboneto aromático. c) ele possui carbonos terciários. d) Suas moléculas são insaturadas. 03-Considere as afirmações seguintes sobre hidrocarbonetos. (I) Hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos somente de carbono e hidrogênio. (II) São chamados de alcenos somente os hidrocarbonetos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 338 Palavras / 2 PáginasData: 23/3/2014 -
Quimica
1 - Explique a diferença entre densidade absoluta e densidade relativa ? Resp: A densidade absoluta de uma substância é definida como a relação entre a sua massa e o seu volume. A densidade relativa é a relação entre a densidade absoluta de um material e a densidade absoluta de uma substância estabelecida como padrão. 2 - O que é picnometria ? Resp: É uma técnica laboratorial utilizada para fazer a determinação da massa específica
Avaliação:Tamanho do trabalho: 274 Palavras / 2 PáginasData: 24/3/2014 -
Quimica
ATIVIDADE QUÍMICA 1. Segundo pesquisas, em 2013, o Brasil consumiu mais de 300 mil toneladas de resinas PET na fabricação de embalagens; desse total, 35% foi reciclado. Analise os pontos positivos e negativos do uso do PET nas indústrias. R= Pontos positivos- os plásticos fizeram com que tais produtos sejam hoje largamente utilizados em nossa sociedade tecnológica. Pontos negativos- esse mesmos materiais têm ocasionado inúmeros problemas para o ambiente; sua durabilidade e versatilidade, associadas ao
Avaliação:Tamanho do trabalho: 507 Palavras / 3 PáginasData: 26/3/2014 -
Quimica
As fórmulas corretas dos precipitados formados no meio reacional quando as soluções 1 e 2, 3 e 6 e 4 e 5 forem misturadas são, respectivamente Quando duas soluções contendo solutos diferentes reagem formando um sólido insolúvel, a reação é de precipitação, portanto, o termo precipitado é utilizado para um composto insolúvel que não dissolve no meio reacional. Um estudante preparou seis soluções em um laboratório de química, como está apresentado no quadro abaixo. Os
Avaliação:Tamanho do trabalho: 410 Palavras / 2 PáginasData: 27/3/2014 -
QUIMICA
A glicose C6H12O6, e o cloreto de hidrogênio, HCl, são substâncias moleculares. No entanto, a solução aquosa deglicose não é condutora de corrente elétrica, ao contrário da solução aquosa de cloreto de hidrogênio. Esse fato pode ser explicado por: Escolher uma resposta. a. C6H12O6 possuir C e HCl não possuir C b. C6H12O6 não ser solúvel em água c. C6H12O6 ser sólido e HCl gás, nas condições ambientes d. C6H12O6 ser substância facilmente decomponível, ao
Avaliação:Tamanho do trabalho: 375 Palavras / 2 PáginasData: 23/4/2014 -
Quimica
CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE- UNI-BH INSTITUTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIA- IET ENGENHARIA AMBIENTAL Estequiometria de Reação (Prática 5) Belo Horizonte, 24 de Abril de 2014 Relatório 5- Estequiometria de Reação Introdução e Objetivos O bicarbonato de sódio é estável quando está em temperatura ambiente. Quando é aquecido, observa-se que há desprendimento de vapores, o que se observa como consequência da decomposição do bicarbonato. Este experimento busca avaliar a decomposição térmica do bicarbonato de sódio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 251 Palavras / 2 PáginasData: 1/5/2014