Serviço Social
31.170 Trabalhos sobre Sociais Aplicadas. Documentos 25.141 - 25.170
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Quimica Geral
UNIVAG – CENTRO UNIVERSITÁRIO CURSOS DE ENGENHARIA CIVIL LISTA DE EXERCÍCIOS 1 - QUÍMICA GERAL E TECNOLÓGICA - 1ºSEMESTRE 2014 PROFESSORA: ELISÂNGELA NASCIMENTO NOGUEIRA / DATA: Número de Matrícula Nome Completo Turma 01. As propriedades da matéria podem ser classificadas em: propriedades funcionais, específicas e gerais. São duas propriedades específicas: a) Divisibilidade e densidade. b) Impenetrabilidade e elasticidade. c) Ponto de fusão e massa. d) Ponto de ebulição e calor específico. e) Densidade e elasticidade.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.560 Palavras / 11 PáginasData: 29/3/2014 -
Química Geral
1. INTRODUÇÃO As constantes físicas de uma substância química são propriedades peculiares de cada espécie, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral essas constantes estão associadas às forças de interação a que cada substância está sujeita devido às características de suas ligações ou interações. O ponto de ebulição é uma constante física bastante útil como forma de comprovar a obtenção de um produto desejado
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.315 Palavras / 6 PáginasData: 7/9/2014 -
Quimica Geral
01. Aplique a equação da velocidade às reações apresentadas: a) 2 N2(g) + 3 O2(g) → 2 N2O3(g) b) 2 NO2(g) → N2O4(g) 02. Numa reação temos x moles de H2 e y moles de O2. A velocidade da reação é V1. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V2. Qual a relação V1 / V2? Dado: 2H2 + O2 → 2H2O a) V2 = 2 V1
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.361 Palavras / 6 PáginasData: 17/9/2014 -
Química Geral
QESCOLA TÉCNICA CRISTO REDENTOR QUÍMICA GERAL Gabriela Gonçalves da Silva PORTO ALEGRE 2014 Átomo – menor unidade representante da matéria. Núcleo – prótons + neutrons = carga positiva. A massa do átomo está concentrada no núcleo. Eletrosfera – eletrons = carga negativa. Massa desprezível. Partículas Subatomicas Partícula Símbolo Carga Massa Próton p + 1 Neutron n Ǿ 1 Elétron ḗ - 0 Caracteristicas: Número Atomico (Z) – número de protons no nucleo Massa Atomica (A)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.001 Palavras / 9 PáginasData: 20/11/2014 -
Quimica Geral
Passo 1 (Equipe) Usar o cálculo estequiométrico para justificar o estudo comparativo entre dois fertilizantes potencialmente causadores de chuva ácida. Usar 2 toneladas (fabricação ou ação) de cada fertilizante e determinar a massa de óxido poluente gerado. Site sugerido para pesquisa • Emissões de nitrogênio trazem de volta a chuva ácida. Scientific American Brasil. Disponível em: <http://www2.uol.com.br/sciam/noticias/emissoes_de_nitrogenio_trazem_de_volta _a_chuva_acida.html>. Acesso em: 30 mar. 2013. Passo 2 (Equipe) Completar as frases com os dados pesquisados e incluir
Avaliação:Tamanho do trabalho: 378 Palavras / 2 PáginasData: 23/11/2014 -
Quimica Geral
Química Geral Exercícios Resolvidos 1) Organize os seguintes tipos de energia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios X, luz ultravioleta. R.: Raios X < Luz Ultravioleta < Luz Verde < Luz Vermelha < Infravermelho < Ondas de Rádio 2) Qual é o comprimento de onda da luz amarela do sódio, cuja frequência é 5,09 x 1014 s-1? R.: Usando a fórmula λ = c/v
Avaliação:Tamanho do trabalho: 330 Palavras / 2 PáginasData: 13/3/2015 -
Quimica Geral
EQUAÇÃO DE CLAPEYRON A lei geral dos gases vale para as transformações em que a massa do gás fica constante. No entanto, há transformações em que a a massa do gás varia e, assim, precisamos de uma equação que leve em conta a massa do gás. Antes porém de apresentar essa equação vamos recordar alguns conceitos que você deve ter estudado nas aulas de química. 1- MOL E NÚMERO DE AVOGADRO O número de Avogadro
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.051 Palavras / 5 PáginasData: 28/3/2015 -
Química Geral - Exercícios
1) Tem-se um frasco de soro contendo solução aquosa a 5 % em massa de glicose. Quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água para preparar 1,0 kg desse soro? ( 50 g) 2) Qual a massa de água destilada deverá ser adicionada a 1,0 kg de soro, contendo 20 % em massa de soluto, de tal forma que essa porcentagem reduza para 8 %? (1500 g) 3) Calcule as massas de soluto e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 287 Palavras / 2 PáginasData: 21/9/2014 -
Quimica Geral Apostila De Laboratorio
UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL I EXPERIMENTAL Professora: Viviane de Araújo Cardoso 2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO.....................................................................................................................2 ESTRUTURA DAS AULAS EXPERIMENTAIS....................................................................2 AULA 1 – NORMAS DE SEGURANÇA EM LABORATÓRIO..............................................6 AULA 2 - EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS DO LABORATÓRIO DE QUÍMICA.................8 AULA 3 –TÉCNICAS BÁSICAS DE LABORATÓRIO – MEDIDAS DE MASSA, VOLUME E TEMPERATURA...............................................................................................................9 AULA 4 - RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO..................................13 AULA 5 – PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.915 Palavras / 16 PáginasData: 9/11/2014 -
Química Geral E Experimental (Uninove)
1. Descreva resumidamente a teoria atômica de Thomson. RESPOSTA: No modelo atômico de Thomson acreditava-se que um átomo poderia ser uma esfera carregada positivamente e, em sua superfície, existiriam cargas negativas incrustadas que neutralizavam as cargas positivas da esfera, e apontou que isso levaria a uma fácil remoção de elétrons dos átomos. Essas cargas negativas foram chamadas de elétrons. 2. Descreva resumidamente a teoria atômica de Rutherford. RESPOSTA: O modelo atômico de Rutherford, também conhecido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.109 Palavras / 5 PáginasData: 8/9/2014 -
Quimica Geral Experimental
1) Qual é a sensibilidade e o desvio avaliado de uma régua cuja menor divisão é 0,1 cm? Sensibilidade (S) = Menor divisão da escala do instrumento. (S) = 0,1 cm Desvio avaliado = 0,1/2 = 0,05 cm 2) Entre as seguintes medidas qual é a mais precisa e a menos precisa? Justifique a sua resposta. a) (1,0 ± 0,1) mL b) (2,00 ± 0,01) mL c) (9,8 ± 0,5) mL A medida mais precisa
Avaliação:Tamanho do trabalho: 281 Palavras / 2 PáginasData: 29/5/2014 -
Química INorgânica
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA BAHIA CAMPUS PORTO SEGURO ELIGIANE REIS FABIANO SANTOS KELLVIN JORDAN PURIFICAÇÃO E ABRANDAMENTO DA ÁGUA PORTO SEGURO – BA 2012 ELIGIANE REIS FABIANO SANTOS KELLVIN JORDAN PURIFICAÇÃO E ABRANDAMENTO DA ÁGUA PORTO SEGURO – BA 2012 Sumário 1. Objetivo 3 2. Introdução 3 MATERIAIS UTILIZADOS: 3 REAGENTES UTILIZADOS 3 PROCEDIMENTOS e RESULTADOS OBTIDOS 3 4. Conclusão 3 5. Referências Bibliográficas 3 1. Objetivo • Através de métodos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.169 Palavras / 5 PáginasData: 10/11/2013 -
Quimica Inorganica
Objetivos Aula 2 – Grupo 2: Metais alcalino-terrosos Identificar as propriedades dos hidróxidos de metais alcalinos terrosos. Observar a solubilidade dos sais de metais alcalinos terrosos. Comparar a reatividade do magnésio com a dos metais alcalinos. Preparação pré-laboratório Os metais alcalino-terrosos estão situados na segunda coluna vertical da Tabela Periódica, no grupo 2: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). Desde há muito tempo se sabe que os óxidos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.053 Palavras / 5 PáginasData: 5/3/2014 -
Quimica Inorgânica
Resumo quimica inorgânica: Ácidos: 1. Libera ion H+ se adicionado a água, porém esse íon é instável se ligando ao oxigênio e formando hidrônio ou H3O. 2. Dizem que é azedo, mas eu não sou louco de provar. 3. Existem os hidrácidos e os oxiácidos, a única diferença é que os oxiácidos tem oxigênio. 4. Podem ser classificados quanto a força, que é determinada pelo grau de ionização(α), ou seja o número de hidrogênios ionizáveis,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 545 Palavras / 3 PáginasData: 5/6/2014 -
Quimica Inorganica
01. A partir de 10,0g de folhas de erva-mate (pesadas numa balança decigramas), foram extraídos 0,1165g de cafeína, um alcaloide estimulante dos sistemas cardíaco, respiratório e nervoso central. A massa de cafeína foi determinada com auxílio de uma balança analítica (precisão de ± 0,0001). Calcular a diferença entre a massa total e a massa do material extraído, considerando o número correto de algarismos significativos. Resp. A diferença é igual a 9,9 g. 02. No Laboratório
Avaliação:Tamanho do trabalho: 391 Palavras / 2 PáginasData: 3/9/2014 -
Quimica Inorganica
REATIVIDADE DOS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS : 04/2014 ÍNDICE 1. Objetivos gerais................................................................................................................3 2. Introdução teórica............................................................................................................3 3. Material utilizado..............................................................................................................4 3.1 Reagentes..................................................................................................................4 3.2 Equipamentos e vidrarias............................................................................................4 4. Procedimento experimental ............................................................................................5 5. Conclusão.........................................................................................................................7 6. Referências bibliográficas.................................................................................................8 1. OBJETIVOS GERAIS: Mostrar na prática a reação dos elementos em seu estado mais estável ou compostos dos grupos I e II da tabela periódica com compostos inorgânicos ,verificando assim as propriedades periódicas e aperiódicas. 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA: Os metais
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.187 Palavras / 5 PáginasData: 7/9/2014 -
Quimica Inorganica
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) Em seguida, preparamos em seis béqueres de 50 mL, 25 mL das soluções de: NaOH, Na2SO4, MgCl2, CaCl2, SrCl2 e BaCl2. Identificando a solução presente em cada béquer. Então, colocamos 1 mL de solução do MgCl2 em um tubo de ensaio, e realizamos o mesmo procedimento para as soluções de CaCl2, SrCl2 e BaCl2. Nesses quatro tubos de ensaio colocamos 1 mL de solução de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 921 Palavras / 4 PáginasData: 8/9/2014 -
Quimica Inorganica
Matéria e Energia Matéria é tudo o que tem massa e ocupa um lugar no espaço, ou seja, possui volume. Ex.: madeira, ferro, água, areia, ar, ouro e tudo o mais que imaginemos, dentro da definição acima.Obs.: a ausência total de matéria é o vácuo. Energia é a capacidade de realizar trabalho, é tudo o que pode modificar a matéria, por exemplo, na sua posição, fase de agregação, natureza química. È também tudo que pode
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.326 Palavras / 6 PáginasData: 9/3/2015 -
QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. Reação do sódio e do potássio metálico com água Em uma placa de Petri adicionou-se aproximadamente 5 mL de água destilada, duas gotas de solução 1% de fenolftaleína. Em seguida, sob a condução do professor, adicionou-se um pedaço, aproximadamente do tamanho de um grão de arroz, de sódio metálico. Nessa mesma placa de Petri, também sob a condução do professor, adicionou-se potássio metálico de aproximadamente do tamanho de um grão de arroz.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 329 Palavras / 2 PáginasData: 13/11/2014 -
Química Inorgânica I
1) Demonstre a versatilidade do fosgênio nos processos industriais. O fosfogênio, também chamado de fosgênio é extremamente versátil, mostrado uma relativa labilidade frente e outros compostos, para a formação de uréia, dióxido de carbono, isonitrilas, derivados contendo ligações C-Cl/ C-F etc. Seria possível também para uma boa resposta mostrar, esquematizando um grupo de reações. Não é necessário a descrição de todas as reações mas pelo menos as mais comuns. ( próxima prova!) 2) O CO2
Avaliação:Tamanho do trabalho: 684 Palavras / 3 PáginasData: 22/3/2015 -
Quimica Laboratorial
4. Resultados. Considerando que a densidade da água destilada é 1 g/mL, calcula a massa de água em cada vidraçaria em seguida efetua o calculo de erro absoluto, e através desse resultado encontra-se o erro relativo1.Introdução. A medida correta de volumes é fundamental no laboratório de química. Para medidas aproximadas de volumes de líquidos, utiliza-se provetas; para medidas precisas, utiliza-se pipetas, buretas e balões volumétricos. Os materiais utilizados para medidas precisas são chamados de materiais
Avaliação:Tamanho do trabalho: 444 Palavras / 2 PáginasData: 4/10/2013 -
Quimica Laboratorial
Introdução O alumínio é um metal branco acinzentado maleável e dúctil, sendo um dos elementos metálicos mais abundantes na crosta terrestre. Não é encontrado livre na natureza, sempre na forma combinada A alumina (óxido de alumínio, Al2O3), encontrada em minérios, já era usada por Gregos e Romanos na medicina da época. Em 1787, Lavoisier suspeitou que esta substância fosse um óxido de um metal desconhecido. Seu nome foi proposto por Davy em 1807 como “Alumium”,posteriormente
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.134 Palavras / 9 PáginasData: 27/3/2015 -
QUÍMICA LEI DE LAVOISIER
1. LEI DE LAVOISIER – PRÁTICA 05 2. RESUMO Foi executado no laboratório de química, o experimento da Lei de Lavoisier. Com o objetivo de perceber que ao misturar as soluções toda a massa será mantida, mesmo tendo uma pequena variação nas casas decimais da balança analítica após a mistura, valendo assim, a confirmação da lei. 3. INTRODUÇÃO A Lei de Lavoisier é responsável pela famosa frase “Na natureza nada se cria, nada se perde,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.330 Palavras / 6 PáginasData: 16/3/2015 -
Química Medidas De Volume E Transferencia De Reagente
Medidas de volume e transferência de reagentes • Introdução: A água (H2O) é indispensável para a saúde humana, na química é um solvente universal indispensável para dissolver compostos químicos. Hoje iremos aprender como aferir e manusear as vidrarias utilizando este líquido tão precioso. • Objetivo: Conhecer aferição, medidas de volume, transferência de reagentes de líquidos, vidrarias, técnicas utilizadas e menisco. • Materiais: 1 – Bécher (50 ml e 250 ml); 2 - Pipetas volumétricas; 3
Avaliação:Tamanho do trabalho: 570 Palavras / 3 PáginasData: 11/3/2015 -
Quimica Misturas
Exercícios – Separação de misturas Questão 1 - É possível separar a mistura heterogênea SAL + AREIA? Qual e como seria o processo de separação? Questão 2 - O mercúrio, um metal líquido, é utilizado pelos garimpeiros para extrair ouro. Nesse caso, o mercúrio forma com o ouro, uma mistura líquida homogênea, que pode ser separada facilmente da areia e da água. Infelizmente, esse processo causa muitos danos ao meio ambiente. O uso do mercúrio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 381 Palavras / 2 PáginasData: 5/3/2014 -
Quimica No Cotidiano
A Engeoil foi fundada em 1990, sendo uma das primeiras empresas nacionais a ser estruturada no sistema de gestão pela qualidade total. O início das operações ocorreu após o levantamento da necessidade dos clientes e do dimensionamento físico e dos processos necessários para que atendesse a demanda projetada. O nosso negócio se concentra em duas grandes áreas. A primeira é a prestação de serviços de manutenção preditiva através de análise de óleos e a segunda
Avaliação:Tamanho do trabalho: 774 Palavras / 4 PáginasData: 8/9/2014 -
Quimica nomenclatura
Nomenclatura • Coloca-se a palavra Hidróxido, a preposição de e o nome do elemento ligado ao OH–, com o respectivo Nox em algarismo romano. Hidróxido de _______ (Nox). Exemplo: Base de metais com carga fixa NaOH – Hidróxido de Sódio KOH – Hidróxido de Potássio AgOH – Hidróxido de Prata Ca(OH)2 – Hidróxido de Cálcio Zn(OH)2 – Hidróxido de Zinco Al(OH)2 – Hidróxido de Alumínio Base de metais com carga variável Fe(OH)2 – Hidróxido de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 272 Palavras / 2 PáginasData: 17/9/2014 -
Química Num Jogador De Futebol
Reações químicas no corpo de um jogador: Euforia Adrenalina Potássio ajuda contração muscular O potássio é um dos principais responsáveis na contração e no relaxamento dos músculos. Ele fica do lado de dentro da célula e troca de lugar com o sódio, que está na parte de fora, quando um impulso nervoso enviado pelo cérebro chega ao músculo. Isso permite que ele se contraia. O processo ocorre não só nos movimentos voluntários, mas também nos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 209 Palavras / 1 PáginasData: 22/7/2014 -
Química Organica
O objetivo deste texto é o de apresentar um conjunto de procedimentos úteis para que você tenha eficiência ao estudar Física e solucionar problemas em Física. Naturalmente, cada estudante tem seu modo de estudar. Entretanto, a experiência mostra que certas atitudes e hábitos favorecem a aprendizagem. Como estudar corretamente? O primeiro ponto que gostaríamos de salientar é o de que não é possível a solução de um problema sem que tenhamos estudado a teoria a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 526 Palavras / 3 PáginasData: 9/6/2013 -
Quimica Organica
Professora: Disciplina: Química. Alunos: Resumo sobre a historia do sabonete: Há indícios de que já na pré-história o ser humano fazia uso do sabão mesmo não sabendo da importância que um dia este produto teria para toda a humanidade. Segundo uma antiga lenda romana, a palavra 'sabão' teve sua origem no Monte Sapo, próximo à Roma, na Itália, onde animais eram oferecidos em sacrifício para os deuses. A gordura dos animais imolados no fogo misturava-se
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.063 Palavras / 5 PáginasData: 9/6/2013