Serviço Social
31.164 Trabalhos sobre Sociais Aplicadas. Documentos 25.141 - 25.170
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Química Geral
QESCOLA TÉCNICA CRISTO REDENTOR QUÍMICA GERAL Gabriela Gonçalves da Silva PORTO ALEGRE 2014 Átomo – menor unidade representante da matéria. Núcleo – prótons + neutrons = carga positiva. A massa do átomo está concentrada no núcleo. Eletrosfera – eletrons = carga negativa. Massa desprezível. Partículas Subatomicas Partícula Símbolo Carga Massa Próton p + 1 Neutron n Ǿ 1 Elétron ḗ - 0 Caracteristicas: Número Atomico (Z) – número de protons no nucleo Massa Atomica (A)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.001 Palavras / 9 PáginasData: 20/11/2014 -
Quimica Geral
Passo 1 (Equipe) Usar o cálculo estequiométrico para justificar o estudo comparativo entre dois fertilizantes potencialmente causadores de chuva ácida. Usar 2 toneladas (fabricação ou ação) de cada fertilizante e determinar a massa de óxido poluente gerado. Site sugerido para pesquisa • Emissões de nitrogênio trazem de volta a chuva ácida. Scientific American Brasil. Disponível em: <http://www2.uol.com.br/sciam/noticias/emissoes_de_nitrogenio_trazem_de_volta _a_chuva_acida.html>. Acesso em: 30 mar. 2013. Passo 2 (Equipe) Completar as frases com os dados pesquisados e incluir
Avaliação:Tamanho do trabalho: 378 Palavras / 2 PáginasData: 23/11/2014 -
Quimica Geral
Química Geral Exercícios Resolvidos 1) Organize os seguintes tipos de energia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raios X, luz ultravioleta. R.: Raios X < Luz Ultravioleta < Luz Verde < Luz Vermelha < Infravermelho < Ondas de Rádio 2) Qual é o comprimento de onda da luz amarela do sódio, cuja frequência é 5,09 x 1014 s-1? R.: Usando a fórmula λ = c/v
Avaliação:Tamanho do trabalho: 330 Palavras / 2 PáginasData: 13/3/2015 -
Quimica Geral
EQUAÇÃO DE CLAPEYRON A lei geral dos gases vale para as transformações em que a massa do gás fica constante. No entanto, há transformações em que a a massa do gás varia e, assim, precisamos de uma equação que leve em conta a massa do gás. Antes porém de apresentar essa equação vamos recordar alguns conceitos que você deve ter estudado nas aulas de química. 1- MOL E NÚMERO DE AVOGADRO O número de Avogadro
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.051 Palavras / 5 PáginasData: 28/3/2015 -
Química Geral - Exercícios
1) Tem-se um frasco de soro contendo solução aquosa a 5 % em massa de glicose. Quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água para preparar 1,0 kg desse soro? ( 50 g) 2) Qual a massa de água destilada deverá ser adicionada a 1,0 kg de soro, contendo 20 % em massa de soluto, de tal forma que essa porcentagem reduza para 8 %? (1500 g) 3) Calcule as massas de soluto e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 287 Palavras / 2 PáginasData: 21/9/2014 -
Quimica Geral Apostila De Laboratorio
UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL I EXPERIMENTAL Professora: Viviane de Araújo Cardoso 2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO.....................................................................................................................2 ESTRUTURA DAS AULAS EXPERIMENTAIS....................................................................2 AULA 1 – NORMAS DE SEGURANÇA EM LABORATÓRIO..............................................6 AULA 2 - EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS DO LABORATÓRIO DE QUÍMICA.................8 AULA 3 –TÉCNICAS BÁSICAS DE LABORATÓRIO – MEDIDAS DE MASSA, VOLUME E TEMPERATURA...............................................................................................................9 AULA 4 - RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO..................................13 AULA 5 – PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.915 Palavras / 16 PáginasData: 9/11/2014 -
Química Geral E Experimental (Uninove)
1. Descreva resumidamente a teoria atômica de Thomson. RESPOSTA: No modelo atômico de Thomson acreditava-se que um átomo poderia ser uma esfera carregada positivamente e, em sua superfície, existiriam cargas negativas incrustadas que neutralizavam as cargas positivas da esfera, e apontou que isso levaria a uma fácil remoção de elétrons dos átomos. Essas cargas negativas foram chamadas de elétrons. 2. Descreva resumidamente a teoria atômica de Rutherford. RESPOSTA: O modelo atômico de Rutherford, também conhecido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.109 Palavras / 5 PáginasData: 8/9/2014 -
Quimica Geral Experimental
1) Qual é a sensibilidade e o desvio avaliado de uma régua cuja menor divisão é 0,1 cm? Sensibilidade (S) = Menor divisão da escala do instrumento. (S) = 0,1 cm Desvio avaliado = 0,1/2 = 0,05 cm 2) Entre as seguintes medidas qual é a mais precisa e a menos precisa? Justifique a sua resposta. a) (1,0 ± 0,1) mL b) (2,00 ± 0,01) mL c) (9,8 ± 0,5) mL A medida mais precisa
Avaliação:Tamanho do trabalho: 281 Palavras / 2 PáginasData: 29/5/2014 -
Química INorgânica
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA BAHIA CAMPUS PORTO SEGURO ELIGIANE REIS FABIANO SANTOS KELLVIN JORDAN PURIFICAÇÃO E ABRANDAMENTO DA ÁGUA PORTO SEGURO – BA 2012 ELIGIANE REIS FABIANO SANTOS KELLVIN JORDAN PURIFICAÇÃO E ABRANDAMENTO DA ÁGUA PORTO SEGURO – BA 2012 Sumário 1. Objetivo 3 2. Introdução 3 MATERIAIS UTILIZADOS: 3 REAGENTES UTILIZADOS 3 PROCEDIMENTOS e RESULTADOS OBTIDOS 3 4. Conclusão 3 5. Referências Bibliográficas 3 1. Objetivo • Através de métodos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.169 Palavras / 5 PáginasData: 10/11/2013 -
Quimica Inorganica
Objetivos Aula 2 – Grupo 2: Metais alcalino-terrosos Identificar as propriedades dos hidróxidos de metais alcalinos terrosos. Observar a solubilidade dos sais de metais alcalinos terrosos. Comparar a reatividade do magnésio com a dos metais alcalinos. Preparação pré-laboratório Os metais alcalino-terrosos estão situados na segunda coluna vertical da Tabela Periódica, no grupo 2: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). Desde há muito tempo se sabe que os óxidos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.053 Palavras / 5 PáginasData: 5/3/2014 -
Quimica Inorgânica
Resumo quimica inorgânica: Ácidos: 1. Libera ion H+ se adicionado a água, porém esse íon é instável se ligando ao oxigênio e formando hidrônio ou H3O. 2. Dizem que é azedo, mas eu não sou louco de provar. 3. Existem os hidrácidos e os oxiácidos, a única diferença é que os oxiácidos tem oxigênio. 4. Podem ser classificados quanto a força, que é determinada pelo grau de ionização(α), ou seja o número de hidrogênios ionizáveis,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 545 Palavras / 3 PáginasData: 5/6/2014 -
Quimica Inorganica
01. A partir de 10,0g de folhas de erva-mate (pesadas numa balança decigramas), foram extraídos 0,1165g de cafeína, um alcaloide estimulante dos sistemas cardíaco, respiratório e nervoso central. A massa de cafeína foi determinada com auxílio de uma balança analítica (precisão de ± 0,0001). Calcular a diferença entre a massa total e a massa do material extraído, considerando o número correto de algarismos significativos. Resp. A diferença é igual a 9,9 g. 02. No Laboratório
Avaliação:Tamanho do trabalho: 391 Palavras / 2 PáginasData: 3/9/2014 -
Quimica Inorganica
REATIVIDADE DOS METAIS ALCALINOS E ALCALINOS TERROSOS : 04/2014 ÍNDICE 1. Objetivos gerais................................................................................................................3 2. Introdução teórica............................................................................................................3 3. Material utilizado..............................................................................................................4 3.1 Reagentes..................................................................................................................4 3.2 Equipamentos e vidrarias............................................................................................4 4. Procedimento experimental ............................................................................................5 5. Conclusão.........................................................................................................................7 6. Referências bibliográficas.................................................................................................8 1. OBJETIVOS GERAIS: Mostrar na prática a reação dos elementos em seu estado mais estável ou compostos dos grupos I e II da tabela periódica com compostos inorgânicos ,verificando assim as propriedades periódicas e aperiódicas. 2. INTRODUÇÃO TEÓRICA: Os metais
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.187 Palavras / 5 PáginasData: 7/9/2014 -
Quimica Inorganica
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) Em seguida, preparamos em seis béqueres de 50 mL, 25 mL das soluções de: NaOH, Na2SO4, MgCl2, CaCl2, SrCl2 e BaCl2. Identificando a solução presente em cada béquer. Então, colocamos 1 mL de solução do MgCl2 em um tubo de ensaio, e realizamos o mesmo procedimento para as soluções de CaCl2, SrCl2 e BaCl2. Nesses quatro tubos de ensaio colocamos 1 mL de solução de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 921 Palavras / 4 PáginasData: 8/9/2014 -
Quimica Inorganica
Matéria e Energia Matéria é tudo o que tem massa e ocupa um lugar no espaço, ou seja, possui volume. Ex.: madeira, ferro, água, areia, ar, ouro e tudo o mais que imaginemos, dentro da definição acima.Obs.: a ausência total de matéria é o vácuo. Energia é a capacidade de realizar trabalho, é tudo o que pode modificar a matéria, por exemplo, na sua posição, fase de agregação, natureza química. È também tudo que pode
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.326 Palavras / 6 PáginasData: 9/3/2015 -
QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. Reação do sódio e do potássio metálico com água Em uma placa de Petri adicionou-se aproximadamente 5 mL de água destilada, duas gotas de solução 1% de fenolftaleína. Em seguida, sob a condução do professor, adicionou-se um pedaço, aproximadamente do tamanho de um grão de arroz, de sódio metálico. Nessa mesma placa de Petri, também sob a condução do professor, adicionou-se potássio metálico de aproximadamente do tamanho de um grão de arroz.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 329 Palavras / 2 PáginasData: 13/11/2014 -
Química Inorgânica I
1) Demonstre a versatilidade do fosgênio nos processos industriais. O fosfogênio, também chamado de fosgênio é extremamente versátil, mostrado uma relativa labilidade frente e outros compostos, para a formação de uréia, dióxido de carbono, isonitrilas, derivados contendo ligações C-Cl/ C-F etc. Seria possível também para uma boa resposta mostrar, esquematizando um grupo de reações. Não é necessário a descrição de todas as reações mas pelo menos as mais comuns. ( próxima prova!) 2) O CO2
Avaliação:Tamanho do trabalho: 684 Palavras / 3 PáginasData: 22/3/2015 -
Quimica Laboratorial
4. Resultados. Considerando que a densidade da água destilada é 1 g/mL, calcula a massa de água em cada vidraçaria em seguida efetua o calculo de erro absoluto, e através desse resultado encontra-se o erro relativo1.Introdução. A medida correta de volumes é fundamental no laboratório de química. Para medidas aproximadas de volumes de líquidos, utiliza-se provetas; para medidas precisas, utiliza-se pipetas, buretas e balões volumétricos. Os materiais utilizados para medidas precisas são chamados de materiais
Avaliação:Tamanho do trabalho: 444 Palavras / 2 PáginasData: 4/10/2013 -
Quimica Laboratorial
Introdução O alumínio é um metal branco acinzentado maleável e dúctil, sendo um dos elementos metálicos mais abundantes na crosta terrestre. Não é encontrado livre na natureza, sempre na forma combinada A alumina (óxido de alumínio, Al2O3), encontrada em minérios, já era usada por Gregos e Romanos na medicina da época. Em 1787, Lavoisier suspeitou que esta substância fosse um óxido de um metal desconhecido. Seu nome foi proposto por Davy em 1807 como “Alumium”,posteriormente
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.134 Palavras / 9 PáginasData: 27/3/2015 -
QUÍMICA LEI DE LAVOISIER
1. LEI DE LAVOISIER – PRÁTICA 05 2. RESUMO Foi executado no laboratório de química, o experimento da Lei de Lavoisier. Com o objetivo de perceber que ao misturar as soluções toda a massa será mantida, mesmo tendo uma pequena variação nas casas decimais da balança analítica após a mistura, valendo assim, a confirmação da lei. 3. INTRODUÇÃO A Lei de Lavoisier é responsável pela famosa frase “Na natureza nada se cria, nada se perde,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.330 Palavras / 6 PáginasData: 16/3/2015 -
Química Medidas De Volume E Transferencia De Reagente
Medidas de volume e transferência de reagentes • Introdução: A água (H2O) é indispensável para a saúde humana, na química é um solvente universal indispensável para dissolver compostos químicos. Hoje iremos aprender como aferir e manusear as vidrarias utilizando este líquido tão precioso. • Objetivo: Conhecer aferição, medidas de volume, transferência de reagentes de líquidos, vidrarias, técnicas utilizadas e menisco. • Materiais: 1 – Bécher (50 ml e 250 ml); 2 - Pipetas volumétricas; 3
Avaliação:Tamanho do trabalho: 570 Palavras / 3 PáginasData: 11/3/2015 -
Quimica Misturas
Exercícios – Separação de misturas Questão 1 - É possível separar a mistura heterogênea SAL + AREIA? Qual e como seria o processo de separação? Questão 2 - O mercúrio, um metal líquido, é utilizado pelos garimpeiros para extrair ouro. Nesse caso, o mercúrio forma com o ouro, uma mistura líquida homogênea, que pode ser separada facilmente da areia e da água. Infelizmente, esse processo causa muitos danos ao meio ambiente. O uso do mercúrio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 381 Palavras / 2 PáginasData: 5/3/2014 -
Quimica No Cotidiano
A Engeoil foi fundada em 1990, sendo uma das primeiras empresas nacionais a ser estruturada no sistema de gestão pela qualidade total. O início das operações ocorreu após o levantamento da necessidade dos clientes e do dimensionamento físico e dos processos necessários para que atendesse a demanda projetada. O nosso negócio se concentra em duas grandes áreas. A primeira é a prestação de serviços de manutenção preditiva através de análise de óleos e a segunda
Avaliação:Tamanho do trabalho: 774 Palavras / 4 PáginasData: 8/9/2014 -
Quimica nomenclatura
Nomenclatura • Coloca-se a palavra Hidróxido, a preposição de e o nome do elemento ligado ao OH–, com o respectivo Nox em algarismo romano. Hidróxido de _______ (Nox). Exemplo: Base de metais com carga fixa NaOH – Hidróxido de Sódio KOH – Hidróxido de Potássio AgOH – Hidróxido de Prata Ca(OH)2 – Hidróxido de Cálcio Zn(OH)2 – Hidróxido de Zinco Al(OH)2 – Hidróxido de Alumínio Base de metais com carga variável Fe(OH)2 – Hidróxido de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 272 Palavras / 2 PáginasData: 17/9/2014 -
Química Num Jogador De Futebol
Reações químicas no corpo de um jogador: Euforia Adrenalina Potássio ajuda contração muscular O potássio é um dos principais responsáveis na contração e no relaxamento dos músculos. Ele fica do lado de dentro da célula e troca de lugar com o sódio, que está na parte de fora, quando um impulso nervoso enviado pelo cérebro chega ao músculo. Isso permite que ele se contraia. O processo ocorre não só nos movimentos voluntários, mas também nos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 209 Palavras / 1 PáginasData: 22/7/2014 -
Química Organica
O objetivo deste texto é o de apresentar um conjunto de procedimentos úteis para que você tenha eficiência ao estudar Física e solucionar problemas em Física. Naturalmente, cada estudante tem seu modo de estudar. Entretanto, a experiência mostra que certas atitudes e hábitos favorecem a aprendizagem. Como estudar corretamente? O primeiro ponto que gostaríamos de salientar é o de que não é possível a solução de um problema sem que tenhamos estudado a teoria a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 526 Palavras / 3 PáginasData: 9/6/2013 -
Quimica Organica
Professora: Disciplina: Química. Alunos: Resumo sobre a historia do sabonete: Há indícios de que já na pré-história o ser humano fazia uso do sabão mesmo não sabendo da importância que um dia este produto teria para toda a humanidade. Segundo uma antiga lenda romana, a palavra 'sabão' teve sua origem no Monte Sapo, próximo à Roma, na Itália, onde animais eram oferecidos em sacrifício para os deuses. A gordura dos animais imolados no fogo misturava-se
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.063 Palavras / 5 PáginasData: 9/6/2013 -
Quimica Organica
A Química Orgânica é uma divisão da Química que foi proposta em 1777 pelo químico sueco Torbern Olof Bergman. A química orgânica era definida como um ramo químico que estuda os compostos extraídos dos organismos vivos. Em 1807, foi formulada a Teoria da Força Vital por Jöns Jacob Berzelius. Ela baseava-se na ideia de que os compostos orgânicos precisavam de uma força maior (a vida) para serem sintetizados. Em 1838, Friedrich Wöhler , discípulo de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 261 Palavras / 2 PáginasData: 9/11/2013 -
Quimica Organica
1. INTRODUÇÃO Potenciometria Direta Medidas potenciométricas diretas provêm um método rápido e conveniente para determinar a atividade de uma variedade de cátions e ânions. A técnica requer apenas uma comparação do potencial desenvolvido na célula quando o eletrodo indicador é imerso na solução do analito, com seu potencial quando imerso em uma ou mais soluções padrão de concentrações conhecidas do analito. Se a resposta do eletrodo é específica para o analito, como geralmente o é,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.390 Palavras / 10 PáginasData: 13/1/2014 -
Quimica Organica
Por muito tempo, pensava-se que os compostos orgânicos eram produzidos somente em organismos vivos, animais e vegetais. Porém, em 1828, o cientista Friedrich Wöhler (1800-1882) produziu pela primeira vez uma substância orgânica em laboratório, a ureia ((NH2)2CO). Daí em diante, Química Orgânica passou a ser o estudo dos compostos do carbono com propriedades específicas. Assim, para você entender o estudo desses compostos e como ele se organiza, você precisa primeiro entender como se deu o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 556 Palavras / 3 PáginasData: 28/3/2014