Quimica
9.885 Trabalhos sobre Exatas. Documentos 7.561 - 7.590
-
Reações de Oxirredução
Introdução Oxirredução refere-se ao processo em que há transferência de elétrons entre átomos que reagem entre si. Essa palavra é a junção de oxidação e redução, processos opostos, mas complementares. Quando um átomo perde elétrons, dizemos que ele sofreu oxidação, ficando com o Nox (número de oxidação) maior. Por outro lado, o átomo da outra substância que ganhou esses elétrons sofre redução, ficando com o Nox menor. É importante lembrar que em toda reação de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 994 Palavras / 4 PáginasData: 16/8/2016 -
Reações de polimerização
Polímero Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre. Os polímeros são compostos químicos de elevada massa molecular, resultantes de reações químicas de polimerização. Trata-se de macromoléculas formadas a partir de unidades estruturais menores (os monómeros). O número de unidades estruturais repetidas numa macromolécula é chamado grau de polimerização. Em geral, os polímeros contêm os mesmos elementos nas mesmas proporções relativas que seus monômeros, mas em maior quantidade absoluta. Índice [esconder] 1 Nomenclatura 2 Reações de polimerização 3
Avaliação:Tamanho do trabalho: 925 Palavras / 4 PáginasData: 3/4/2014 -
Reações de Produtos Químicos Domésticos
Resultado de imagem para unifesp logo QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTAL Reações de Produtos Químicos Domésticos Aline dos Reis Souza Alyne Talita Almeida Giovanna Souza UNIFESP Campus Diadema 2016 Informações dos produtos químicos domésticos utilizados Nome comercial: Vanish Propósito: tira manchas/quita manhas Ingredientes ativos: Percarbonato de sódio, enzimas, tensoativo aniônico, tensoativo não iônico, hidrótopo, conservantes e fragrância. Nome comercial: Ypê (Alvejante) Propósito: Desinfetante de uso geral. Alveja, desinfeta, bactericida. Ingredientes ativos: Princípio ativo, estabilizante e água.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 346 Palavras / 2 PáginasData: 14/11/2016 -
Reações de quimica organica
ENGENHARIA QUÍMICA LABORATÓRIO RELATÓRIO Disciplina: Química Orgânica II Turma: 4° Termo Diurno Professora: Maria Tereza Data da Experiência: 05/09/2014 Data da Entrega: 12/09/2014 Experiência: Análise das funções orgânicas – ácidos carboxílicos, ésteres, aminas e aminoácidos. Nome dos Componentes do Grupo Nº RA Nota Amanda Marini de Lima 523521 Eduarda Freitas Diogo Januário 523546 Joice Priscila Berto 516660 Natália Farina Pereira 522062 BARRETOS 2°SEMESTRE/2014 Sumário 1. TÍTULO 2. OBJETIVO 3. RESUMO 4. INTRODUÇÃO 4.1 Ácidos carboxílicos:
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.884 Palavras / 12 PáginasData: 8/6/2015 -
Reações de reações de oxidação-redução
Resumo Em 1836, o químico inglês John Frederic Daniell (1790-1845) modificou a pilha de Volta, utilizando, ao invés de soluções ácidas, soluções de sais, tornando assim a experiência menos perigosa. A pilha de Daniell funciona a partir de dois eletrodos interligados onde cada eletrodo é um sistema constituído por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal. Daniell percebeu que se fizesse uma interligação entre dois eletrodos de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.119 Palavras / 5 PáginasData: 8/5/2014 -
Reações de Segunda Ordem
RELATÓRIO 1. Título Aula Experimental Reações de segunda ordem. 1. Objetivos Construção do gráfico x/a (a-x) em função de t, para determinação do coeficiente de velocidade (k), que será calculado e traçado no gráfico. 1. Resultados e discussão Para a realização da presente prática, e auferir os objetivos traçados nesta, realizou-se o procedimento experimental proposto para a aula. Com o auxílio de uma literatura guia, necessitou-se seguir algumas etapas, onde primeiramente separou-se 6 Erlenmeyer de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.507 Palavras / 7 PáginasData: 21/4/2019 -
Reações de síntese ou adição
Objetivos Estudar sistemas químicos, pesquisando dados qualitativos (alteração de temperatura, cor, estado físico, emanação de gases) a fim de verificar a ocorrência de transformações químicas nas substâncias utilizadas. Introdução A matéria encontra-se em transformação permanente na Natureza. Sob a ação de agentes, a matéria pode sofrer alterações em seu estado físico ou químico. Uma transformação física não altera a identidade da substância ou matéria, a exemplo das mudanças de estado. Água gelada ou congelada, mesmo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.477 Palavras / 14 PáginasData: 24/5/2013 -
Reações do alumínio
Logo_UFFS UNIVERSIDADE FEDERAL DA FRONTEIRA SUL Curso de Química-Licenciatura Química inorgânica Experimental REAÇÕES DO ALUMINIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMINIO. Relatório de aula prática da disciplina de Química Inorgânica Experimental Curso de Licenciatura em Química Acadêmico: Mateus Magedanz 1513121006. Prof.ª Flávia Caroline Bedin Feitosa Realeza/2015 1. INTRODUÇÃO O Alumínio é um metal do grupo IIIA ou grupo 13 da Tabela Periódica, ele é o elemento comercialmente mais importante, sendo produzido em grande escala para
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.492 Palavras / 6 PáginasData: 8/11/2015 -
REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIO
REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIO JESUS, David Brito de1 RESUMO Devido ao seu alto potencial oxidante, o alumínio não pode ser encontrado in natura e sim ele pode ser extraído da bauxita, Ele é um dos metais mais “flexíveis” no que tange sua aplicação e uso devido a sua leveza, dureza e resistência. O alumínio é um forte agente condutor e em sua superfície pode-se encontrar uma camada densa de óxido,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 696 Palavras / 3 PáginasData: 19/5/2017 -
REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIO
REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIO Autores: COELHO, Thatianne B.S; FREITAS, Yasmin A. Introdução: O “Alumínio” é um elemento bastante abundante na crosta terrestre, entretanto é o metal mais jovem usado em escala industrial isso se deve pois naturalmente o mesmo é encontrado em combinação com outros elementos e o consumo de eletricidade para a produção de alumínio metálico é altamente intensivo (MÁRTIRES; 2001) O oxido de alumínio (Al2O3), conhecido como alumina,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.058 Palavras / 5 PáginasData: 4/9/2017 -
REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIO
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS CÂMPUS ANÁPOLIS DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS - HENRIQUE SANTILLO 3° período – Química industrial Relatório I REAÇÕES DO ALUMÍNIO METÁLICO E DO CLORETO DE ALUMÍNIO Autores: FERNANDES C., Pedro Augusto, ASSENÇÃO, Rafael de Souza. Introdução O alumínio, em sua forma metálica, foi obtido em laboratório pela primeira vez em 1825, pelo dinamarquês Hans Christian Oersted (1777-1851). Estudando o fenômeno da condutibilidade elétrica, Oersted obteve cloreto de alumínio (AlCl3) a partir
Avaliação:Tamanho do trabalho: 999 Palavras / 4 PáginasData: 10/9/2018 -
Reações do alumínio metálico e do cloreto de alumínio
Reações do alumínio metálico e do cloreto de alumínio Autores: FERNANDES, Bruno ALESSANDRA, Flávia INTRODUÇÃO A humanidade vem empregando os objetos de alumínio para diversos fins há mais de 4000 anos, incluindo os egípcios que usavam o alúmen como mordente e os gregos e os romanos na medicina, como adstringente. Constituiu por muito tempo um metal muito raro e precioso, sendo, no século XIX, utilizado no lugar do ouro em jantares nobres e exibido ao
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.364 Palavras / 6 PáginasData: 11/12/2018 -
Reações do carbonato de cálcio
Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento de Química – DAQUI Relatório do experimento Reações do carbonato de cálcio RESUMO O presente experimento pretende demonstrar a produção do CaO a partir da decomposição térmica do CaCO3. Pretende, ainda, analisar sua solubilidade e o seu pH. Durante o processo de decomposição, serão feitos testes de reatividade em compostos que apresentam carbonato de cálcio em sua composição, com o intuito de verificar qual deles apresentação maior concentração da
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.457 Palavras / 6 PáginasData: 21/9/2016 -
REAÇÕES DOS CÁTIONS DO GRUPO I
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ – UECE FACULDADE DE EDUCAÇÃO DE ITAPIPOCA – FACEDI FRANCISCO TALISON MOURA TEIXEIRA TALITA MENDES DA COSTA REAÇÕES DOS CÁTIONS DO GRUPO I ITAPIPOCA/CE 2018 1. INTRODUÇÃO A ciência que estuda a elaboração e a teoria dos métodos de análise química é denominada química analítica. Esta permite a determinação quantitativa ou qualitativa dos componentes de uma amostra através do desenvolvimento de métodos e procedimentos. Além de ser um segmento da química
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.256 Palavras / 14 PáginasData: 4/11/2018 -
Reações dos Metais Alcalinos e Reações dos Hiróxidos de Metais Alcalinos
Universidade Estadual da Paraíba - UEPB Centro de Ciências e Tecnologia - CCT Departamento de Química - DQ Prof ª: Mary Cristina Ferreira Alves Discente: Suzany Marcelino de Toledo Componente Curricular: Química Inorgânica Experimental REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E REAÇÕES DOS HIDRÓXIDOS DE METAIS ALCALINOS I - INTRODUÇÃO TEÓRICA O Sódio é um metal prateado e branco, que flutua na água, fortemente eletropositivo, de textura macia e brilhante capaz de em contato com a água
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.474 Palavras / 6 PáginasData: 15/3/2016 -
Reações dos Metais Alcalinos e Reações Hidróxidos de Metais Alcalinos
REAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E REAÇÕES DOS HIDRÓXIDOS DE METAIS ALCALINOS Departamento de Química,Universidade Estadual da Paraiba,Campina Grande – PB Docente: Mary C F Alves Discente: Edson Tadeu de Souza Silva RESUMO: Os elementos que pertencem à família dos metais alcalinos são aqueles que pertencem à coluna 1 ou IA. Respectivamente, na ordem da Tabela, eles são: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Ce) e Frâncio (Fr). Esses elementos receberam o nome
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.516 Palavras / 7 PáginasData: 11/3/2016 -
Reações em soluções aquosas e propriedades funcionais
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS-CAMPUS MANAUS CENTRO CURSO LICENCIATURA EM QUIMICA PATRICK SOUZA SERRA RELATÓRIO DA SEGUNDA AULA PRÁTICA SÍNTESE DE SULFATO DE COBRE PENTA-HIDRATADO MANAUS 2015 PATRICK SOUZA SERRA RELATÓRIO DA SEGUNDA AULA PRÁTICA SÍNTESE DE SULFATO DE COBRE PENTA-HIDRATADO Relatório de Aula experimental executado no Curso de Licenciatura Química, do Departamento de ensino Superior do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia, como requisito parcial da disciplina Química Inorgânica
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.469 Palavras / 18 PáginasData: 24/10/2015 -
Reações endotérmicas
AB + CD AD + CB Quanto ao calor envolvido: - Reações endotérmicas: Reações que ocorre absorção de calor. - Reações exotérmicas: Reações que ocorre liberação de calor. Quanto a perda de elétrons - Oxidação: É a perda de elétrons por espécie química. - Redução: É o ganho de elétrons por uma espécie química. Quanto a velocidade da reação (Cinética) Mede a velocidade das reações e classifica em reações rápidas e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 421 Palavras / 2 PáginasData: 9/2/2015 -
REAÇÕES ENTRE ÁCIDOS, BASES E SAIS
IFES – Instituto Federal de Educação do Espírito Santo Curso de Química Industrial – Campus Vila Velha Professor: Gilberto M. Brito Química Geral e Inorgânica Experimental Aluno: Data: 13/03/2018 AULA 04 – REAÇÕES ENTRE ÁCIDOS, BASES E SAIS OBJETIVOS * Compreender reações entre ácidos e bases. * Estudar alguns métodos de obtenção de bases e sais. 1. INTRODUÇÃO Ácidos e bases são amplamente conhecidos e presentes no nosso cotidiano. Assim, entender como ocorre a formação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.117 Palavras / 5 PáginasData: 11/6/2018 -
REAÇÕES ENVOLVENDO AS FUNÇÕES INORGÂNICAS: Aspectos Qualitativos
REAÇÕES ENVOLVENDO AS FUNÇÕES INORGÂNICAS: Aspectos Qualitativos 1 - Objetivos * Realizar algumas reações químicas envolvendo as principais funções inorgânicas e observar aspectos qualitativos relacionados às mesmas. 2 - Procedimento 2.1 - Reação ente ácido e base a) Coloque em um tubo de ensaio cerca de 2 mL de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. A essa solução adicione 2 gotas de fenolftaleína. Coloque 2 mL de ácido clorídrico 0,1 mol/L na solução final. Anote a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 521 Palavras / 3 PáginasData: 7/9/2015 -
Reações Himicheskie
Prática – Reações Químicas Roteiro da Prática Experimental Como não diria o criacionismo: “Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma” Lavoisier MATERIAIS E REAGENTES • Estante com 8 tubos de ensaios para cada grupo; • Béquer de 50 mL; • Fios de cobres; • Pregos; • Pipetas de Pasteur (uma para cada reagente) • Solução de cloreto de bário; • Solução de sulfato de sódio; • Solução de nitrato de chumbo;
Avaliação:Tamanho do trabalho: 375 Palavras / 2 PáginasData: 27/10/2013 -
Reações Ilustrativas de Equilíbrio Químico
POLO PIRAÍ Licenciatura em Química 2017/1 Química Geral III Tutor(a): Natália Pratica I Reações Ilustrativas de Equilíbrio Químico Rosa Maria Santini Prado 13111070033 I – Introdução: Numa reação química uma situação de equilíbrio se dá quando a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual à velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos. Esse sistema poderá sofrer alguma perturbação o que o fará se comportar
Avaliação:Tamanho do trabalho: 495 Palavras / 2 PáginasData: 15/4/2017 -
Reações inorgânicas
REAÇÕES INORGÂNICAS INTRODUÇÃO Uma reação química ocorre quando uma ou mais substâncias interagem de modo a formar novas substâncias. A ocorrência de uma reação pode ser detectada através de evidências macroscópicas, tais como: a. formação de um precipitado, b. desprendimento de um gás, c. mudança de cor. Podem ocorrer também modificações só perceptíveis a sensores colocados no meio reacional, tais como alterações de condutividade elétrica ou no modo pelo qual uma substância absorve a luz.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 361 Palavras / 2 PáginasData: 8/4/2015 -
Reações Nucleares
NATUREZA DAS EMISSÕES RADIOATIVAS Material Radioativo Radioatividade – É o fenômeno que certos átomos apresentam ao emitir radiação do seu núcleo, sendo portanto um fenômeno nuclear. 1 – Partícula α – núcleo de 2He4 (24He++) constituída de dois prótons e dois nêutrons. 2 – Partícula β – Elétron emitido no núcleo através do processo n seta p + e + energia 3 – Raios γ – São ondas eletromagnéticas semelhantes a luz visível. QUADRO DE
Avaliação:Tamanho do trabalho: 6.378 Palavras / 26 PáginasData: 17/10/2016 -
REAÇÕES OCORRIDAS NA PRÁTICA EXPERIMENTAL MÉTODO DE MOHR
REAÇÕES OCORRIDAS NA PRÁTICA EXPERIMENTAL MÉTODO DE MOHR O método de padronização pelo método de Mohr baseia-se em titular o nitrato de prata com solução-padrão de cloreto de sódio (padrão primário), usando solução de cromato de potássio como indicador. No método de Mohr, os íons cloreto são titulados com solução padronizada de nitrato de prata (AgNO3), na presença de cromato de potássio (K2CrO4) como indicador. O ponto final da titulação é identificado quando todos os
Avaliação:Tamanho do trabalho: 273 Palavras / 2 PáginasData: 2/6/2019 -
Reações orgânicas
No fim do século XIX, as substâncias utilizadas no tratamento de doenças, na fabricação de produtos de limpeza e perfumes, só podiam ser encontradas em seus estados naturais. O desenvolvimento da Química Orgânica possibilitou a determinação das estruturas dos compostos presentes nesses produtos. Esta evolução é devido a pesquisas e produção de inúmeras substâncias por reações feitas em laboratório. Os químicos reconhecem o composto e tentam produzi-lo por meio de reações orgânicas. É economicamente viável,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 301 Palavras / 2 PáginasData: 23/11/2014 -
Reações oxidadas
Sumário 1.Objetivos 1 2. Introdução 2 3. Parte experimental 4 4. Resultados e discussão 7 5. Conclusões 9 6. Referências bibliográficas 10 RESUMO Experimento laboratorial, na qual foi vivenciado na prática a montagem de uma pilha e verificando seu funcionamento através de um led que foi ligado através da reação química realizada no experiemnto. 1. OBJETIVOS • Observação de uma reação óxido-redução; • Montagem da pilha de Daniell; • Verificar que a ligação de pilhas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 861 Palavras / 4 PáginasData: 31/3/2014 -
Reações óxidos ácidos e básicos
5. Reação entre óxido ácido e água Em um tubo de ensaio com saída lateral coloque uma lâmina de cobre e 1 mL de H2SO4 concentrado (18M). Aquecer em bico de Bunsen, recolhendo o gás formado em um tubo com 5mL de água e indicador vermelho ou alaranjado de metila. Se possível, com auxílio de um indicador, verifique o pH da solução resultante. Escreva a reação ocorrida. Cu(s)+ H2SO4 <--> CuSO4+ H2(g) Esta reação não
Avaliação:Tamanho do trabalho: 490 Palavras / 2 PáginasData: 25/4/2016 -
Reações Oxirredução
FACULDADES OSWALDO CRUZ Técnicas Básicas Júlia Cseiman Número:1022134 Larissa Ansanelo Número:1022144 Stephanye Laura Numero:1622029 São Paulo 2023 INTRODUÇÃO “Uma classe importante de reações químicas inclui as mudanças nos estados de oxidação dos reagentes. A oxidação é a perda de um ou mais elétron, enquanto a redução é o ganho de um ou mais elétrons. O processo total de perda ou ganho de elétrons constitui uma reação redox” (ATKINS, 2018) Para reconhecer quando com mais facilidade
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.465 Palavras / 14 PáginasData: 13/10/2023 -
Reações Perigosas com desprendimento de gases tóxicos e inflamáveis
Reações perigosas com desprendimento de gases tóxicos e inflamáveis Resumo Analisamos sistemas químicos, estudando dados qualitativos (alteração de temperatura, cor, estado físico, emanação de gases) com o objetivo de averiguar o acontecimento de transformações químicas nas substâncias utilizadas. Devido ao teor tóxico dos gases, algumas reações foram realizadas em capela. Introdução Antes de realizar qualquer experimento que possa causar desprendimento de gases é de extrema importância saber qual gás será formado e quais cuidados devem
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.107 Palavras / 5 PáginasData: 9/7/2015