Quimica
9.923 Trabalhos sobre Exatas. Documentos 2.581 - 2.610
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Calibração e Uso de Aparelhos Volumétricos
RELATÓRIO EXPERIMENTAL QUÍMICA L1 Experimento 01: Calibração e uso de aparelhos volumétricos, balança e tratamento de dados experimentais. Universidade Federal de Pernambuco Departamento de Química Fundamental Aluno: Danilo Henrique Nascimento de Melo Curso: Licenciatura Física Matrícula: 10619627417 INTRODUÇÃO A cromatografia consiste em ser um método para separação de componentes de uma solução, distribuindo-os entre duas fases imiscíveis, uma móvel e uma estacionária. A fase móvel seria os solventes e a fase estacionária o suporte sólido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.074 Palavras / 5 PáginasData: 16/3/2019 -
Calibração e Uso de Aparelhos Volumétricos
http://3.bp.blogspot.com/-O3G-QXYUPCA/Ulpd_aqELPI/AAAAAAAAxZg/8DYQexSs8Ws/s1600/logo+ufpe+1.jpg Calibração e uso de aparelhos volumétricos, balança e tratamento de dados experimentais Pratica Nº 01 Iago de Almeida Pereira ________________ Sumário Objetivo 3 Introdução 4 Aparelhos Volumétricos 4 Pipetas 5 Buretas 5 Balões volumétricos 5 Materiais e Metodologia 6 Calibração da balança 6 Semi-analítica 6 Calibração de aparelhos volumétricos: 7 Bureta 25 mL 7 Pipeta volumétrica 25 mL 7 Balão volumétrico 7 Resultados e discussões 8 Balança semi-analítica 8 Bureta 25 mL 9 Pipeta
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.588 Palavras / 7 PáginasData: 24/3/2022 -
CALIBRAÇÃO E USO DE APARELHOS VOLUMÉTRICOS, BALANÇA E TRATAMENTO DE DADOS EXPERIMENTAIS
UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUIMICA FUNDAMENTAL EXPERIMENTO Nº 1 CALIBRAÇÃO E USO DE APARELHOS VOLUMÉTRICOS, BALANÇA E TRATAMENTO DE DADOS EXPERIMENTAIS RECIFE INTRODUÇÃO Em uma pratica passada foi abordado assunto de calibração e uso de aparelhos volumetricos, balanças e tratamento de dados experimentais.A medidaprecisa do volume é tãoimportanteemmuitosmétodosanalíticosquanto é a medida da massa.A unidade de volume padrão é o litro (L), definidocomo um decímetrocúbico (dm3). As
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.752 Palavras / 8 PáginasData: 15/9/2017 -
Calibração e uso de aparelhos volumétricos, balança e tratamento de dados experimentais
Experimentos em Química Analítica, Fernanda Rodrigues Silva, Experimento 1 Calibração e uso de aparelhos volumétricos, balança e tratamento de dados experimentais Experimento 1 Fernanda Rodrigues Silva Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil Data da prática: 25/08/2017; Data de entrega do relatório: 22/09/2017 Resumo A utilização de instrumentos de medição de volumes faz parte do cotidiano de qualquer laboratório de química, e é de extrema importância saber utilizá-los, bem como conhecer suas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.857 Palavras / 8 PáginasData: 21/4/2018 -
Calibração e uso de aparelhos volumétricos, balança e tratamento de dados experimentais
Introdução à Química Experimental, xx, Experimento n°1 Calibração e uso de aparelhos volumétricos, balança e tratamento de dados experimentais Experimento Nº1 Aluno: xxxx Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil. Professora: xxxx Data da prática: xx/xx/2019; Data de entrega do relatório: xx/xx/2019. Resumo Nesta prática foi aprendido como realizar a correta calibração de aparelhos volumétricos como a pipeta volumétrica, balão volumétrico e bureta através da determinação do volume real de água por
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.841 Palavras / 8 PáginasData: 29/3/2022 -
Calibração Externa do pHmetro
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ QUÍMICA INSTRUMENTAL I Prof. Eduardo S. Chaves TURMA: A Data: 17/03/2016 Grupo: Amanda Stefaniu Costa, Lucas Vinicius da Silva, Thais Sayuri Berberich e Maria Vitória Nicolini. Experimento: Calibração Externa do pHmetro (Experimento 1). Objetivos: Nesta prática, procurou-se calibrar o pHmetro de forma externa (a partir do método gráfico), então medir o pH de diferentes amostras e comparar os resultados com os obtidos pela equação da linha de tendência. Resultados e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 306 Palavras / 2 PáginasData: 30/8/2016 -
Calibragem e amostragem
Universidade de Brasília Brasília, 06 de novembro de 2015 Professor: Jez Willian Batista Braga Aluna: Marina Guedes Valerio Matrícula: 12/0153165 Experimento I: Calibragem e Amostragem Introdução Numa análise química, existem diversos passos a serem seguidos até poder chegar a um resultado final. Dentre esses vários passos, existe a amostragem e a calibração. A amostragem é o primeiro passo e consiste em coletar uma pequena fração que represente a amostra bruta inteira, ou seja, transmite a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.052 Palavras / 9 PáginasData: 18/5/2017 -
Calometria
Calor - Energia térmica que flui de um corpo para outro em virtude da diferença de temperatura entre eles. Pode ser adicionado ou removido de uma substância. É medido em calorias ou joules S.I. Capacidade térmica (C) - É a capacidade de um corpo de mudar sua temperatura ao receber ou liberar calor. Ela é dada como a razão entre a quantidade de calor e a variação de temperatura.1 C=\frac{Q}{\Delta\theta} C: capacidade térmica do corpo.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 474 Palavras / 2 PáginasData: 6/4/2014 -
Calor
2. CALOR Calor é o termo associado à transferência de energia térmica de um sistema a outro - ou entre partes de um mesmo sistema - exclusivamente em virtude da diferença de temperaturas entre eles. Designa também a quantidade de energia térmica transferida em tal processo. Calor não é uma propriedade dos sistemas termodinâmicos, e por tal não é correto afirmar que um corpo possui mais calor que outro, e tão pouco é correto afirmar
Avaliação:Tamanho do trabalho: 454 Palavras / 2 PáginasData: 27/3/2014 -
Calor
CALOR (Q) é a energia térmica que flui entre um sistema e a sua vizinhança devido a uma diferença de TEMPERATURA entre eles; 2 CALOR - CALOR (Q) é a energia térmica que flui entre um sistema e a sua vizinhança devido a uma diferença de TEMPERATURA entre eles; Unidades de Calor - CALORIA (cal) definida como a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 grama de água de 14,5 °C
Avaliação:Tamanho do trabalho: 223 Palavras / 1 PáginasData: 19/5/2014 -
Calor de combustão e Calor de solidificação
Universidade Federal de São Paulo Instituto de Ciência e Tecnologia Thamires Carvalho Torres 102233 Calor de combustão e Calor de solidificação São José dos Campos 2015 INTRODUÇÃO Nesta experiência, no seu primeiro procedimento é comparado o calor liberado para o aquecimento da água, com o calor de combustão de uma vela. O calor liberado na combustão da vela irá aquecer a água e assim permitindo que o seu calor de combustão seja calculado. A Entalpia
Avaliação:Tamanho do trabalho: 975 Palavras / 4 PáginasData: 3/1/2016 -
CALOR DE DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO
Universidade Federal do Maranhão Centro de Ciências Exatas e Tecnologias Departamento de Tecnologia Química Química Industrial Mayara D. F. CALOR DE DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO São Luis-Ma 2014 1. OBJETIVO Determinação da entalpia padrão de decomposição do peróxido de hidrogênio. 1. FUNDAMENTOS TEÓRICOS Na presença de um catalisador tal como dióxido de manganês, peróxido de hidrogênio aquoso decompõe-se em água e oxigênio: H2O 2 H2O + O2 Neste experimento, o calor da reação, Q,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.007 Palavras / 5 PáginasData: 22/6/2015 -
Calor de neutralização
CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO INTRODUÇÃO O calor de neutralização é o calor de reação entre um ácido e uma base. Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização é numericamente igual ao calor de dissociação da água com sinal contrário. Onde se observa que o calor de neutralização liberado é praticamente constante e independe da natureza do ácido e da base. Já quando a neutralização é de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 656 Palavras / 3 PáginasData: 12/5/2015 -
Calor de neutralização
imagem Universidade Regional do Alto Uruguai e das Missões URI-Campus de Santo Ângelo Departamento de Ciências da Saúde Curso de Farmácia Relatório de Química Orgânica CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO Santo Ângelo, Novembro de 2014. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Quando soluções diluídas de ácidos fortes, como HCL e HNO3, são neutralizadas com soluções diluídas de bases fortes, como NaOH e KOH, observa-se que o calor liberado por mol de água formado é praticamente constante, sendo independente da natureza do
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.887 Palavras / 8 PáginasData: 20/11/2015 -
Calor de reação e calor de solidificação
Questionário de preparação 6 Aluno: Sérgio Rohling Matricula:14203836 1. É um dispositivo que armazena energia elétrica armazenando cargas elétricas, para que possam ser utilizadas, guardadas e transferidas de uma maneira mais flexível. Capacitores Eletrolíticos: Seus eletrodos são folhas de alumínio separadas entre si por Al2O3 (óxido de alumínio), possuem formato cilíndrico não uniforme (são mais largos na parte superior), suas dimensões variam de acordo com sua capacitância e nível máximo de tensão suportado. Possuem polaridade
Avaliação:Tamanho do trabalho: 522 Palavras / 3 PáginasData: 18/5/2015 -
Calor de reacção de uma solução de NaOH com outro HCl
Resultados e Discussão 4.1 Experimento 1 : Calor de reação de uma solução de NaOH com outra de HCl ( Calor de neutralização ) O ácido clorídrico é um ácido forte, o que significa que, essencialmente, todas as moléculas de HCl estão dissociadas. Já as bases fortes são compostos que em água se dissociam essencialmente em íons hidroxila e seu respectivo cátion. O hidróxido de sódio é uma base forte, que em água reage seguindo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 348 Palavras / 2 PáginasData: 6/10/2014 -
Calor de Solução
Objetivo Determinar o calor de solução (∆Hsol) em água, por meio da concentração máxima de solubilidade (S) com a temperatura. Resultados Quando uma reação química ocorre, ligações químicas são constantemente rompidas e formadas até que se atinja um ponto de equilíbrio. Neste processo de rompimento e formação de novas ligações, essas alterações estão atreladas a variações de grandezas químicas e físicas, e uma dessas é a entalpia de solução (∆Hsol). A entalpia, ou então, calor
Avaliação:Tamanho do trabalho: 787 Palavras / 4 PáginasData: 10/11/2016 -
Calor Específico e Calor Latente de Fusão
UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA CENTRO DE CIËNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS – CCE DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Prática 11: Calor Específico e Calor Latente de Fusão ________________ Objetivos Determinar experimentalmente o calor específico e a capacidade calorífica do calorímetro, o calor específico da brita e também a temperatura inicial de uma pedra de gelo, usando os dados do calor latente de fusão da água e a capacidade calorífica do sistema. Introdução A capacidade calorífica de um corpo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.132 Palavras / 9 PáginasData: 6/11/2018 -
Calor Médio de Dissolução
Relatório de Físico-Química Calor Médio de Dissolução Lavras – MG Outubro/2016 Introdução Algumas soluções ao se misturarem formam uma mistura homogênea, porém, a capacidade de um soluto se dissolver em um solvente é limitada. Quando é adicionado excesso de soluto em uma determinada quantidade de solvente há formação de uma solução saturada e com isso, a concentração do soluto permanecerá constante e em equilíbrio com a solução (MAHAN,1995). A solubilidade de uma solução é
Avaliação:Tamanho do trabalho: 923 Palavras / 4 PáginasData: 27/5/2017 -
Calor médio de solução
Introdução As soluções são sistemas que contêm certa quantidade de um soluto, a uma dada temperatura, na qual se apresentam em apenas uma fase. Sendo que quando há uma máxima quantidade de soluto, são chamadas soluções saturadas. Quando há menos soluto que o solvente é capaz de dissolver é uma solução insaturada e há um terceiro tipo, supersaturada, quando há uma quantidade de soluto, numa determinada temperatura, muito maior que a esperada para aquela temperatura[1]
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.677 Palavras / 11 PáginasData: 4/6/2017 -
Calorimetria
Em termodinâmica a soma das energias cinética e potencial de um sistema é denominada energia interna, U. Experimentalmente, observa-se que é possível alterar a energia interna de um sistema por realização de trabalho sobre o sistema ou por aquecimento do mesmo. Essa condição pode ser expressa da seguinte forma: onde w representa a soma de todos os tipos de trabalho que o sistema pode realizar. Portanto, se o sistema é incapaz de realizar qualquer tipo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 414 Palavras / 2 PáginasData: 4/2/2015 -
Calorimetria
Experimento 1 – Calorimetria Físico-Química Experimental Resumo A capacidade calorífica do calorímetro foi determinada medindo-se o calor de neutralização de HCl com NaOH. Apartir do valor de capacidade calorifica determinou-se as variações de entalpia na dissolução de sais de metais alcalinos em água e na reação entre magnésio metálico e HCl, os resultados obtidos foram comparados com valores de variação de entalpia calculados pela lei de Hess, baseando-se nos calores de formação padrão, na energia
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.453 Palavras / 10 PáginasData: 10/4/2015 -
Calorimetria Pressão e verificação da capacidade calorífica do calorímetro com uma reação ácido-base
Resumo Através do processo de reação acido-base foi possível constatar o H de neutralização da solução e observar o valor da capacidade calorífica do calorímetro que é 18,307 J/g. °C . Em seguida na 2° parte do experimento foi possível observar o H a partir da reação de Mg metálico e HCl e o valor encontrado foi - 462,5 kJ/mol. Objetivo O experimento teve como objetivos a construção de um calorímetro de pressão e a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 307 Palavras / 2 PáginasData: 16/12/2013 -
Camadas eletrônicas
=Camadas eletrônicas Os átomos são formados por um núcleo e uma eletrosfera. O núcleo é composto de prótons (partículas de carga positiva) e nêutrons (partículas de carga neutra). A eletrosfera é constituída pelos elétrons (partículas de carga negativa) que giram ao redor do núcleo. Acontece que os elétrons se distribuem na eletrosfera em posições diferentes, uns mais perto do núcleo e outros mais afastados, formando as chamadas camadas eletrônicas. Teoricamente há infinitas camadas que poderiam
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.536 Palavras / 7 PáginasData: 18/4/2014 -
CAMINHO DA QUÍMICA: A UTILIZAÇÃO DA LUDICIDADE NO ENSINO
IV SECITEX /XIV CONGIC CAMINHO DA QUÍMICA: A UTILIZAÇÃO DA LUDICIDADE NO ENSINO BRASIL, R. F.1; NORTE, R. G.2 e NATAL, L. M.3 1,2 IFRN – Campus Mossoró; 3 IFRN – Campus Caicó ÁREA TEMÁTICA: Ciências exatas e da terra RESUMO A Química é uma disciplina que logo de cara causa indiferença aos estudantes, por ser uma disciplina muito ampla, e que engloba outros conhecimentos por parte dos estudantes, e, ponderando sobre esse assunto, decidimos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.735 Palavras / 11 PáginasData: 26/9/2018 -
Campo elétrico e polaridade
1. Introdução: Polaridade é a capacidade em que as ligações de cada substância possui de atrair cargas elétricas, formando polos nas moléculas, podendo ser negativo ou positivo. Polaridade nas ligações iônicas: Todos compostos iônicos são polares, pois a transferência de elétrons é definitiva, ou seja, eles não compartilham elétrons, eles doam. Os polos dos compostos iônicos são chamados de cátion (positivo), sendo o íon que perdeu elétrons, e ânion (negativo), sendo o íon que ganhou
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.460 Palavras / 6 PáginasData: 8/9/2016 -
Campo Elétrico.
_ Aula-tema: Campo Elétrico. Lei de Gauss. Essa atividade é importante para compreender a ação e a distância entre duas partículas sem haver uma ligação visível entre elas e entender os efeitos dessa partícula sujeita a uma força criada por um campo elétrico no espaço que as cerca. Para realizá-la, devem ser seguidos os passos descritos. PASSOS Passo 1 (Aluno) Pesquisar em livros da área, revistas e jornais, ou sites da internet, notícias que envolvem
Avaliação:Tamanho do trabalho: 598 Palavras / 3 PáginasData: 24/3/2013 -
CÂMPUS ANÁPOLIS DE CIÊNCIAS EXATAS E
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS CÂMPUS ANÁPOLIS DE CIÊNCIAS EXTAS E TECNOLÓGICAS CURSO DE QUÍMICA INDUSTRIAL APLICAÇÕES INDUSTRIAIS DO METABOLISMO DE CARBOIDRATOS Aluna: Anna Carine Araújo Silva Professora: Samatha Salomao Bioquímica I Anápolis – GO Setembro – 2021 Introdução Os carboidratos são moléculas que são produzidas em grandes quantidades por plantas, inclusive as algas. A maior parte dos carboidratos são compostos de carbono, hidrogênio e oxigênio. A celulose, que é encontrada no algodão, madeira e papel
Avaliação:Tamanho do trabalho: 967 Palavras / 4 PáginasData: 1/12/2021 -
CAMPUS PORTO SEGURO RELATÓRIO DE ESTÁGIO
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA BAHIA CAMPUS PORTO SEGURO RELATÓRIO DE ESTÁGIO Aluno: Paloma Dos Santos Alceu Prof. Orientador: Marcus Luciano Souza de Ferreira Bandeira Porto Seguro 2015 MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA BAHIA CAMPUS PORTO SEGURO RELATÓRIO DE ESTÁGIO Aluno: Paloma Dos Santos Alceu Prof. Orientador:Marcus Luciano Souza de Ferreira
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.612 Palavras / 7 PáginasData: 15/8/2015 -
Capacidade Calorífica do Calorimetro
Capacidade calorífica do calorímetro OBJETIVO Determinar a capacidade calorífica do calorímetro, a média e o desvio padrão. INTRODUÇÃO O trabalho propõe a construção de um calorímetro de baixo custo, que substitua um calorímetro convencional. Calorímetros são aparelhos que nos permitem estudar os processos de troca de calor e as propriedades térmicas dos materiais. Trabalha-se, em particular, com a propriedade de que o calor cedido por um corpo será absorvido pelos demais, até que não haja
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.716 Palavras / 7 PáginasData: 18/11/2019