Exatas
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102.785 Trabalhos sobre Exatas. Documentos 38.341 - 38.370
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Equilíbrio heterogêneo
Equilíbrio heterogêneo[editar | editar código-fonte] Quando todas as substâncias envolvidas no equilíbrio se encontram no mesmo estado físico diz-se que temos um equilíbrio homogêneo, que é o caso de todos os equilíbrios apresentados aqui até então. Analogamente, os equilíbrios onde estão envolvidas mais de uma fase são chamados de equilíbrios heterogêneos, como o seguinte: Ni(s) + 4CO(g) \rightleftharpoons Ni(CO)4(g) Note-se que o subscrito (s) significa que a espécie se encontra no estado sólido. Equilíbrios heterogêneos,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.045 Palavras / 5 PáginasData: 13/10/2014 -
Equilíbrio heterogêneo
Equilíbrio heterogêneo[editar | editar código-fonte] Quando todas as substâncias envolvidas no equilíbrio se encontram no mesmo estado físico diz-se que temos um equilíbrio homogêneo, que é o caso de todos os equilíbrios apresentados aqui até então. Analogamente, os equilíbrios onde estão envolvidas mais de uma fase são chamados de equilíbrios heterogêneos, como o seguinte: Ni(s) + 4CO(g) \rightleftharpoons Ni(CO)4(g) Note-se que o subscrito (s) significa que a espécie se encontra no estado sólido. Equilíbrios heterogêneos,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.045 Palavras / 5 PáginasData: 13/10/2014 -
Equilíbrio heterogêneo
Equilíbrio heterogêneo[editar | editar código-fonte] Quando todas as substâncias envolvidas no equilíbrio se encontram no mesmo estado físico diz-se que temos um equilíbrio homogêneo, que é o caso de todos os equilíbrios apresentados aqui até então. Analogamente, os equilíbrios onde estão envolvidas mais de uma fase são chamados de equilíbrios heterogêneos, como o seguinte: Ni(s) + 4CO(g) \rightleftharpoons Ni(CO)4(g) Note-se que o subscrito (s) significa que a espécie se encontra no estado sólido. Equilíbrios heterogêneos,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.045 Palavras / 5 PáginasData: 13/10/2014 -
Equilibrio liquido vapor
C:\Users\Cliente\Desktop\face-logo.jpg ACADÊMICO: WAGNER P.C. LEÃO TDE Trabalho proposto pela professora Jaqueline Scapinello, apresentado na disciplina de Termodinâmica II - Unochapecó. CHAPECÓ (SC), MARÇO DE 2016. 1) No primeiro termo abordado pediu-se o diagrama de T-xy para o sistema acetona-acetonitrila a 1 atm. Tabela 01: Constantes dos compostos. Constantes Acetona acetonitrila A 14,3145 14,895 B 2756,22 3413,10 C 228,060 250,523 Utilizou-se a equação de antonie da por T = para os cálculos das temperaturas de cada
Avaliação:Tamanho do trabalho: 309 Palavras / 2 PáginasData: 2/4/2016 -
Equilibrio liquido vapor
Sumário 1. Objetivos 1 2. Introdução 2 3. Metodologia 4 3.1. Materiais e Reagentes 4 3.2. Procedimento Experimental 4 4. Resultados e Discussão 5 5. Conclusão 12 6. Referências Bibliográficas 13 ________________ 1. Objetivos O objetivo principal deste experimento é medir as composições em equilíbrio líquido-vapor para uma mistura binária em pressão constante. Os objetivos secundários são: * utilizar uma coluna de fracionamento (destilação); * obter na literatura modelos teóricos para o equilíbrio líquido-vapor do
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.039 Palavras / 9 PáginasData: 16/5/2017 -
EQUILÍBRIO LÍQUIDO – VAPOR DE UM SISTEMA BINÁRIO (ACETONA-CLOROFÓRMIO)
Físico Química experimental; Ádrila T. S. Galindo, Experimento 1 EQUILÍBRIO LÍQUIDO – VAPOR DE UM SISTEMA BINÁRIO (ACETONA-CLOROFÓRMIO) Experimento 1 Ádrila Thalliny da Silva Galindo Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil Professor: Jorge Data da prática: 26/08/2016; Data de entrega do relatório: 09/09/2016 Introdução Equilíbrio líquido – vapor é o fenômeno que ocorre com todo o liquido quando é mantido em um sistema fechado que entrar espontaneamente em equilíbrio com o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.076 Palavras / 5 PáginasData: 23/9/2016 -
EQUILÍBRIO LÍQUIDO – VAPOR DE UM SISTEMA BINÁRIO (ACETONA-CLOROFÓRMIO)
Universidade Federal de Pernambuco Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Fundamental EXPERIMENTOS EM FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTO Nº: 1 EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR DE UM SISTEMA BINÁRIO (ACETONA – CLOROFÓRMIO) ALUNO: Géssica Karla de Queiroz PROFESSOR: Recife 2016 1. INTRODUÇÃO A fase de uma substância é uma forma de matéria homogênea com relação a sua composição química e ao estado físico. Uma transição de fase é uma conversão espontânea de uma fase em outra. Tal
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.341 Palavras / 6 PáginasData: 25/9/2016 -
Equilíbrio Liquido-Liquido
eq_logo5 copy Equilíbrio Líquido-Líquido Grupo 3 Bianca Goulart Isabel Moura Isadora Chiquetto Isadora Marino Talison Alvarenga Disciplina Laboratório de Engenharia Química (EQE-598) Professor Leonardo Travalloni Novembro de 2016 Índice 1. Objetivo 2. Metodologia Experimental e de Cálculo 2.1) Procedimento Experimental 2.2) Metodologia de Cálculo 2.2.1) Modelo Empírico – Margules 2.2.2) Modelo Semi-empírico – UNIQUAC 3.Resultados e Discussão 3.1) Resultados Experimentais 3.2) Resultados Simulação HYSYS 3.2.1) Resultados Margules 3.2.2) Resultados UNIQUAC 4.Conclusão 5.Referências Bibliográficas 6.Apêndice ________________
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.634 Palavras / 7 PáginasData: 13/11/2016 -
Equilíbrio Liquido-Vapor
Relatório de Laboratório Grupo: Ana Luiza, Ana Paula, Bruna Kansaon, Camila Brandes, Christiano, Cidiane, Francielle, Guilherme, Marina Raisa, Raíza, Willian. Prática: Sedimentação de rejeito do minério de ouro Característica da Amostra – Rejeito de minério de ouro - 400 mesh Procedimento 1 – Teste de densidade Material 2 Provetas de 100 mL 1 Espátula 2 Vidros de relógio 100 mL de agua 100 g de rejeito do minério de ouro Método Na proveta mediu-se 50
Avaliação:Tamanho do trabalho: 602 Palavras / 3 PáginasData: 23/8/2016 -
EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR DE MISTURAS BINÁRIAS
UNIVERSIDADE DO VALE DO RIO DOS SINOS – UNISINOS Relatório n.º 1 EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR DE MISTURAS BINÁRIAS São Leopoldo, 2015 UNIVERSIDADE DO VALE DO RIO DOS SINOS – UNISINOS UNIDADE DE GRADUAÇÃO Nome Nome Nome Nome Nome EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR DE MISTURAS BINÁRIAS Relatório técnico apresentado comorequisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de Termodinâmica Química, ministrada pelo professor PauloRicardo S. da Silva. São Leopoldo, 2015 RESUMO O presente trabalho teve por objetivoestudar o equilíbrio
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.665 Palavras / 11 PáginasData: 28/3/2017 -
EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR: MISTURAS AZEOTRÓPICAS
PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE Descrição: http://noobox.com.br/wp-content/uploads/2012/06/Sga-Puc-Minas.png MINAS GERIAS Departamento de Física e Química - ICEI Laboratório de Físico-Química Curso de Engenharia Química 5º Período Relatório de Físico-Química EQUILÍBRIO LÍQUIDO-VAPOR: MISTURAS AZEOTRÓPICAS Professor: Marcelo Machado Viana Alunos: Isabela Senna Miranda Luiza Pedro Silva Canedo Belo Horizonte 01 de outubro de 2015 SUMÁRIO LISTA DE TABELAS LISTA DE FIGURAS 1. OBJETIVO 2. INTRODUÇÃO 3. PARTE EXPERIMENTAL 5 3.1. MATERIAIS, EQUIPAMENTOS E REAGENTES 5 3.2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 5
Avaliação:Tamanho do trabalho: 939 Palavras / 4 PáginasData: 16/10/2015 -
Equilíbrio na Reação Entre CH3COOH(aq) e NaHCO3
UFSC - Departamento de Química/Área de Educação Química QMC 5119 – Introdução ao Laboratório de Química – 2013/1 Equipe: Gabriela Fermiano Equilíbrio na reação entre CH3COOH(aq) e NaHCO3 NaHCO3 + CH3COOH CH3COONa + H2O + CO2(g) Florianópolis, 05 de novembro de 2013. 1. Introdução Quando estamos fazendo um bolo, adicionamos o fermento para que possa ocorrer a formação de “bolhas”, assim esse fica “fofinho”. Ao trocar o fermento em pó (um composto biológico) por bicarbonato
Avaliação:Tamanho do trabalho: 519 Palavras / 3 PáginasData: 25/9/2018 -
Equilíbrio Químico
Equilíbrio Químico • Reagentes => Produtos - Os reagentes se transformam em produtos • Reagentes Produtos - Os reagentes se formam com a mesma velocidade com que se formam os produtos. Ex.: Síntese da Amônia N (g) + 3H (g) 2NH (g) => depois do N tem um 2 pequeno abaixo, depois do 3H tem um 2 pequeno abaixo e depois do 2NH tem um 3 pequeno. Outro Ex.: CO (g) + H
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.102 Palavras / 5 PáginasData: 22/5/2013 -
Equilíbrio químico
O estado de equilíbrio químico dá-se quando a velocidade direta da reação é igual à velocidade inversa da reação, neste estágio, na reação química, a composição da mistura em equilíbrio permanece constante, desde que a temperatura (e, em algumas reações em fase gasosa, também a pressão) permaneça constante (Peter Atkins e Loretta Jones, 2006). Além disso, uma vez que as condições (de temperatura e de pressão) sejam mantidas constantes, o mesmo estado de equilíbrio pode
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.147 Palavras / 5 PáginasData: 8/6/2014 -
Equilibrio Quimico
EQUILÍBRIO QUÍMICO A maior parte das reações químicas terminam quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atinir o equilíbrio químico. O equilíbrio químico é representado por setas inversas: ↔ REAÇÕES REVERSÍVEIS Seja a
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.556 Palavras / 15 PáginasData: 5/12/2014 -
Equilibrio Quimico
MILLENNIUM COLÉGIO E CURSO EQUILIBRIO QUIMICO João Pessoa 2014 MILLENNIUM COLÉGIO E CURSO Série:3º ano EQUILIBRIO QUIMICO GRUPO: João Pessoa 2014 INDICE ⦁ Introdução.................................................................................................. ⦁ Desenvolvimento........................................................................................ ⦁ Conclusão................................................................................................... ⦁ Referencias ................................................................................................ INTRODUÇÃO Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet. Teoricamente, toda a reação química
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.320 Palavras / 10 PáginasData: 26/2/2015 -
Equilibrio quimico
CONCLUSÃO: Ao término destes experimentos, podemos concluir que um equilíbrio químico ocorre quando reações diretas e inversas ocorrem simultaneamente. Sendo assim, as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Segundo a literatura, toda a reação química ocorre nos dois sentidos onde, reagentes se transformam em produtos e produtos se transformam em reagentes. Em uma situação de equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa são
Avaliação:Tamanho do trabalho: 291 Palavras / 2 PáginasData: 10/6/2015 -
Equilíbrio Químico
LISTA DE EXERCÍCIOS- Equilíbrio de complexação, precipitação e múltiplos equilíbrios 1. Defina: 1. Complexo 2. Ligante 3. Número de coordenação 1. Escreva as equações químicas e as expressões das constantes de equilíbrio globais para a formação progressiva (em etapas) de: 1. Ni(CN)42- 2. Cd(SCN)3- 3) Uma solução contendo o complexo genérico MX a 2,55 x 10-2 mol L-1 em equilíbrio dinâmico com as espécies Mn+ e Xn-, ambas a 8,0 x10-6 mol L-1. Determine: a)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 986 Palavras / 4 PáginasData: 12/10/2015 -
Equilibrio quimico
Laudo TÉCNICO Título: Equilíbrio Químico SOLICITANTE: Prof. Dr. Emerson Henrique de Faria EXECUÇÃO: Data: 13/08/2015 LABORATÓRIO DE QUÍMICA UNIVERSIDADE DE FRANCA EQUIPE: Anna Carolina Medici Bruna Tavares Letícia Barbosa Vagner Morais Franca – SP Agosto – 2015 1. OBJETIVO: Verificação e caracterização do estado de equilíbrio, reconhecimento de alguns fatores que alteram o estado de equilíbrio, determinação da constante de equilíbrio e aplicar a lei de Le Chatelier. 2. MATERIAL: Pipetas graduadas de 5ml Tubos
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.156 Palavras / 5 PáginasData: 19/10/2015 -
Equilíbrio químico
INTRODUÇÃO Na titulação e necessário conhecer com exatidão a concentração de uma das soluções envolvidas. A solução de concentração exata é denominada solução padrão, os reagentes quimicamente puros são denominados padrão primário. Um método adequado para preparar uma solução é obtê-la com concentração aproximada e em seguida padronizá-la com uma substância alcalina padrão, por exemplo, o carbonato de sódio anidro. (VOGEL, 1992). MATERIAIS E REAGENTES Balão volumétrico, Béquer, Bureta, Erlenmeyers, Espátulas, Suporte Universal com
Avaliação:Tamanho do trabalho: 323 Palavras / 2 PáginasData: 2/11/2015 -
Equilibrio quimico
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUDESTE DE MINAS GERAIS – CAMPUS BARBACENA. FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL Prof.: DR. ARLINDO INÊS TEIXEIRA AULA EXPERIMENTAL Nº 10 – EQUILÍBRIO QUÍMICO: PARTE QUANTITATIVA. Eliziele Aparecida Esteves Renata Maria Do Carmo Gava 4º período - Licenciatura em Química Barbacena - MG Novembro/ 2015 OBJETIVO: Confirmar experimentalmente aspectos quantitativos e calcular a constante de equilíbrio, de uma reação. RESUMO O presente relatório visa abordar a análise quantitativa de concentrações de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.710 Palavras / 11 PáginasData: 10/11/2015 -
Equilibrio quimico
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO CENTRO DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS CURSO DE QUÍMICA LICENCIATURA DISCIPLINA: EQUILÍBRIO QUÍMICO E CINÉTICA QUÍMICA João Gilberto Lima Lopes da Silva Determinação da constante de equilíbrio e as variações da entalpia na dissolução do naftaleno em difenilamina. São Luís 2015 Determinação da constante de equilíbrio e as variações da entalpia na dissolução do naftaleno em difenilamina. Relatório apresentado ao curso de Química Licenciatura da Universidade Estadual do Maranhão, para
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.238 Palavras / 5 PáginasData: 16/11/2015 -
Equilibrio quimico
UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GABRIEL FERREIRA LETICIA CAMILATO TATIANE MENDES VITOR LEAL EXPERIMENTO 7 EQUILÍBRIO QUÍMICO VITORIA 2015 SUMÁRIO 1 RESUMO 3 2 INTRODUÇÃO 4 3 MATERIAIS E MÉTODOS 6 3.1 MATERIAIS 6 3.2 SUBSTÂNCIAS 6 3.3 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 6 3.4 REAÇÕES 8 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 10 5 CONCLUSÕES 14 6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 15 1. RESUMO Esta prática foi dividida em três partes contendo experimentos diversos,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.435 Palavras / 10 PáginasData: 21/3/2016 -
Equilíbrio Químico
EQUILÍBRIO QUÍMICO Parte Experimental 1º Experimento Para realizarmos esse experimento utilizamos 2 mL de uma solução de K2Cr2O7(aq) 0,1 mol/L e o mesmo volume de uma solução de K2CrO4(aq) 0,1 mol/L. A solução de K2Cr2O7(aq) tem coloração laranja e a solução de K2CrO4(aq) possui coloração amarela. Colocamos a solução de K2Cr2O7 em um tubo de ensaio e adicionamos uma solução de NaOH (aq)1 mol/L para deslocar o equilíbrio. Observamos que houve uma mudança na coloração
Avaliação:Tamanho do trabalho: 647 Palavras / 3 PáginasData: 2/5/2018 -
Equilíbrio Químico (materiais)
Materiais: Tubos de ensaio Capela Béquers de 50 e 400 ml Aparelho de aquecimento Gelo Pipetas de 2 e 5 ml Vidro de relógio Estante para tubos de ensaio Espátula Proveta de 50,0 ml Reagentes: Cobre metálico (Cu°) Ácido nítrico concentrado (HNO3) Tiocianato de potássio (KSCN) 0,002 e 0,10 mol/L Cloreto férrico (FeCl3) Cloreto de potássio (KCl) Dicromato de potássio (K2Cr2O7) Cromato de potássio (K2CrO4) Hidróxido de sódio (NaOH) 1,0 mol/L Ácido clorídrico (HCl) Métodos:
Avaliação:Tamanho do trabalho: 468 Palavras / 2 PáginasData: 25/8/2014 -
Equilíbrio Químico - Relatório
Resultado de imagem para ufpi UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ - CAMPUS UNIVERSITÁRIO MINISTRO PETRÔNIO PORTELLA CURSO: ENGENHARIA AGRONÔMICA / PERÍODO: 2017.1 CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA - DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DOCENTE: BENEDITO BATISTA FARIAS FILHO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E ANALÍTICA EQUILÍBRIO QUÍMICO DISCENTES: Deusimar Lemos Matos Teresina – PI 2017 SUMÁRIO 1. RESUMO 3 2.INTRODUÇÃO 4 3. PARTE EXPERIMENTAL 5 3.1 Materiais e Reagentes 5 3.2 Procedimentos Experimentais 5 3.2.1 Deslocamento do Equilíbrio Químico 5
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.656 Palavras / 7 PáginasData: 25/4/2019 -
EQUILIBRIO QUÍMICO E DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO
EQUILIBRIO QUÍMICO E DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO Ricardo Alfonso D. da Silveira, Resumo. Quando uma reação química ocorrendo tanto no seu sentido direto como no sentido inverso com velocidades iguais, caracteriza-se o estado de equilíbrio, podemos esperar que esse estado de equilíbrio seja vulnerável a alguns fatores como temperatura, concentração e pressão. Se a velocidade de uma das duas reações (reação direta ou inversa) for alterada, o equilíbrio será desbalanceado devido à diferença entre as velocidades
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.541 Palavras / 7 PáginasData: 16/5/2015 -
EQUILIBRIO QUÍMICO E O PRINCÍPIO DE LE CHÂTELIER
UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIAS INSTITUTO DE QUÍMICA EQUILIBRIO QUÍMICO E O PRINCÍPIO DE LE CHÂTELIER Goiânia, novembro de 2014 INTRODUÇÃO As reações químicas tendem alcançar o estado de equilíbrio. Este processo ocorre quando a velocidade de formação dos produtos e de volta para os reagentes seja igual. Sendo assim a constante de equilíbrio não deve ser alterada. Para identificar um equilíbrio químico deve se observar alguns critérios, como se as reações diretas e inversas estão
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.332 Palavras / 10 PáginasData: 3/3/2016 -
EQUILÍBRIO QUÍMICO PRINCÍPIO DA ROUPA DAS CRIANÇAS
ICA - Centro Universitário de Anápolis Curso de Engenharia Civil 3º período - Matutino Disciplina : Química Professor: Marcos Valentino Acadêmico : Artur Alves de Carvalho Anápolis, 02 de dezembro de 2014 Aula 15/11/2014 EQUILÍBRIO QUÍMICO PRINCÍPIO DE LE CHATELIER I. OBJETIVOS Verificar, experimentalmente, o deslocamento de equilíbrios químicos (Princípio de Le Chatelier). II. INTRODUÇÃO Numa reação reversível, o aumento da concentração de uma substância, desloca o equilíbrio para o lado oposto dessa substância. A
Avaliação:Tamanho do trabalho: 788 Palavras / 4 PáginasData: 2/12/2014 -
Equipa Crystal Ball em colaboração com Eric Torkia, MASc, Technology Partnerz Ltda
Autor Equipa Crystal Ball em colaboração com Eric Torkia, MASc, Technology Partnerz Ltd Resumo Este modelo demonstra como a Crystal Ball pode ser utilizada na fase de concepção de um projecto para determinar as especificações ideais para a produção. Neste caso, o produto é uma montagem de pistão. O deslocamento do pistão tem de estar dentro de um determinado intervalo para satisfazer as exigências do cliente. Os valores que influenciam o deslocamento do pistão são
Avaliação:Tamanho do trabalho: 899 Palavras / 4 PáginasData: 24/7/2021