Quimica
9.923 Trabalhos sobre Exatas. Documentos 4.831 - 4.860
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Licenciatura Plena em Química
C:\Users\Nielson Furtado\Desktop\logo-uespi.jpg UNIVERSIDADE ESTADUAL DO PIAUÍ – UESPI CENTRO DE CIENCIAS DA NATUREZA- CCN Curso: Licenciatura Plena em Química Disciplina: Química Experimental II Docente: Profa. Dra. Beneildes Cabral Moraes PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES TERESINA- PI 2017 ALEXANDRE DIÓGENES JAQUELINE FERNANDA DE S. SILVA RAYLA KELLY M. COSTA RUDIELSON DOS SANTOS PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES TERESINA - PI 2017 RESUMO Na natureza dificilmente as substâncias se apresentam na sua forma pura. Quase sempre elas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.632 Palavras / 11 PáginasData: 28/9/2019 -
Liderança Gestão de Pessoas
Matriz de atividade individual Disciplina: Gestão de Pessoas Módulo: 4 – Liderança: Tendências e desafios Aluno: Paulo Roberto Pereira de Leão Turma: ONL017BH-ZOGECB11T1 Introdução Liderança é a aptidão de influenciar e cativar as pessoas para que realizem tarefas em prol de um objetivo previamente definido (HUNTER, 2014), ou seja, o líder eficaz é aquele que é capaz de motivar e aplicar os recursos humanos disponíveis na organização para atingir as metas propostas, as quais precisam
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.376 Palavras / 6 PáginasData: 25/11/2018 -
LIGAÇÃO COVALENTE
LIGAÇÃO COVALENTE A ligação covalente, geralmente é feita entre os não-metais e não metais, hidrogênio e não-metais e hidrogênio com hidrogênio. Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons. O hidrogênio possui um elétron na sua camada de valência. Para ficar idêntico ao gás nobre hélio com 2 elétrons na última camada. Ele precisa de mais um elétron. Então, 2 átomos de hidrogênio compartilham seus elétrons ficando estáveis: Ex. H (Z = 1) K =
Avaliação:Tamanho do trabalho: 550 Palavras / 3 PáginasData: 16/10/2013 -
Ligação covalente
1s2s2p De acordo com a Teoria do Orbital Molecular, uma ligação covalente é a sobreposição de orbitais. Quanto mais efetiva for esta sobreposição, mais forte e mais estável será a ligação. Ao ligar-se com outros átomos, o carbono sofre um fenômeno chamado de hibridização, que consiste na passagem de um elétron do orbital 2s para o orbital 2pz que está inicialmente vazio. Deste modo, o carbono pode fazer ligações mais estáveis e mais fortes, ou
Avaliação:Tamanho do trabalho: 201 Palavras / 1 PáginasData: 22/4/2014 -
Ligação de Ionização
DISSOCIAÇÃO: SEPARAÇÃO DE ÍONS 2)OXIÁCIDO:ÁCIDO+NOME DO ELEM.+ IONIZAÇÃO: FORMAÇÃO DE ÍONS OSO(MENOR NºDE OXI.) ou ÁCIDOS: QQUER SUBST. QUE NA PRESENÇA DE ÍCO(MAIOR NºDE OXI.) H20 LIBERA H+ BASES:QQUER SUBST. Q NA H2O LIBERA OH- CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS: *SOFREM DISSOCIAÇÃO 1H+= MONOÁCIDO CLASSIFICAÇÃO DE BASES: 2H+=DIÁCIDO -MONOBASE(1OH) 3H+=TRIÁCIDO -DIBASE(2OH) 4 OU +=POLIÁCIDO -TRIBASE(3OH) HIDRÁCIDO:Ñ TEM OXIGÊNIO -POLIBASE(4OH) OXIÁCIDO:HÁ OXIGÊNIO FORÇA: FORTES→FAMÍLIA 1A E 2A *QNTO À FORÇA: FRACAS→TODAS AS OUTRAS HIDRÁCIDOS: HCl,HBr,HI(forte) SOLUBILIDADE:SOLUVEL:1A E 2A
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.693 Palavras / 15 PáginasData: 1/5/2015 -
Ligação Iônica
Ligação Iônica Quando ocorrem ligações entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions) denominamos de Ligações Iônicas. Essa ligação é a única em que a transferência de elétrons é definitiva. Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. Íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa. Esse tipo de ligação geralmente ocorre entre um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a ceder elétrons e um átomo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 677 Palavras / 3 PáginasData: 2/4/2014 -
Ligação Metálica
Ligação metálica Características E a ligação na qual uma massa metálica possui um conjunto de ioes positivos empacotados uns sobre os outros. Exemplo: Na, Ca, k, MG, Ag etc. caracterizam se pela estabilidade dos tomos sólidos ou uma ligação. Nesse metal consideram se que os átomos se encontram ionizados, ocupando os ioes positivos em posições regulares dispostos na rede cristalina devido ao fato de possuírem baixas energias de ionização os seus elétrons extremos ( elétrons
Avaliação:Tamanho do trabalho: 805 Palavras / 4 PáginasData: 23/5/2018 -
Ligação química
Governo do Estado do Rio Grande Norte Secretária do Estado da Educação da Cultura e dos Despotes – SECD Universidade do Estado do Rio Grande do Norte - UERN Faculdade de Ciências Exatas e Naturais - FANAT Departamento de Química - DQ Campo Mossoró, Br-110, KM-46 - Rua Antonio campos, s/n. Costa e silva CEP 59.633-010 Mossoró-RN-FONE:(084)3315-2177-Ramal 177-Fax: 3312-2177 Relatório da Prática Experimental Básica Título: Ligações Químicas Curso de Licenciatura em Química Mossoró-RN Setembro de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.426 Palavras / 14 PáginasData: 11/1/2014 -
Ligações covalentes
Ligações covalentes As ligações covalentes, também são chamadas de ligações moleculares ou homopolares, são aquelas que ocorrem entre átomos de elementos eletronegativos, ou seja, com tendência de receber elétrons, estabelecendo uma ligação de compartilhamento de elétrons das suas camadas de valência. A ligação covalente pode ocorrer entre os seguintes elementos: hidrogênio, ametais e semi-metais. As ligações por compartilhamento de elétrons, inclusive as covalentes coordenadas, são sistematicamente mais fracas que as do tipo eletrostática (ligações iônicas)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.008 Palavras / 5 PáginasData: 26/11/2014 -
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES & PROPRIEDADES DA MATÉRIA
GOVERNO DO ESTADO DE SÃO PAULO SECRETARIA ESTADUAL DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA CEETPS – CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA PAULA SOUZA FATEC - FACULDADE DE TECNOLOGIA “VICTOR CIVITA” LIGAÇÕES INTERMOLECULARES & PROPRIEDADES DA MATÉRIA QUIMICA APLICADA A CONSTRUÇÃO CIVIL 1ºSEMESTRE O texto a seguir tem por finalidade a descrição das relações das ligações intermoleculares e a descrição das propriedades da matéria, pesquisa integrante a disciplina de química aplicada a construção civil grade curricular do curso
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.366 Palavras / 6 PáginasData: 24/9/2016 -
Ligações Iônicas e Ligações Moleculares
Muitos átomos possuem sua última camada incompleta tendendo a perder, ganhar ou compartilhar elétrons, para que possam tornar-se estáveis. Este fenômeno de perda, ganho ou compartilhamento para que o átomo fique estável é chamado de regra do octeto. Para completar a última camada, e enquadrando-se na regra do octeto, dois átomos ligam-se entre si, fazendo uma ligação química. As ligações químicas podem se apresentar em três tipos diferentes: eletrovalente, metálica, e covalente, as que estarão
Avaliação:Tamanho do trabalho: 378 Palavras / 2 PáginasData: 11/6/2016 -
Ligações iônicas e moleculas - estado de agregação da matéria
1. Objetivo Observar e contatar, na prática, diferenças entre o comportamento de substâncias iônicas e moleculares, além da polaridade e solubilidade de algumas substancias em variados solventes. 2. Introdução Uma ligação iônica consiste numa atração eletrostática entre íons de cargas opostas. Toda ligação iônica é polar. A ligação covalente consiste em um par de elétrons compartilhados entre dois átomos. Nesta ligação, a nuvem eletrônica do par compartilhado é espalhada na região entre os átomos ligados,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.325 Palavras / 6 PáginasData: 29/2/2016 -
Ligações Metálicas
Sumário Introdução3 Definição do Metal4 Mar de elétrons6 Ligas metálicas6 Ligas substitucional e interticial 7 Metal com memória8 Conclusão10 Referências Bibliográficas11 Introdução Esse trabalho ira abordar o tema ligações metálicas, que e a ligação que mantém os átomos metálicos unidos, a principal característica desse tipo de ligação e que os metais apresentam uma elevada eletropositividade. A eletropositividade e a tendência que o átomo tem em doar elétrons, e os metais são especialistas em perder elétrons
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.624 Palavras / 7 PáginasData: 9/3/2016 -
Ligações Metálicas e Sólidos Iônicos
Seleção Mestrado 2014 – UnB Diego Elias Honda # 3. Ligações Metálicas e Sólidos Iônicos Um sólido é definido como uma substância que apresenta suas partículas constituintes dispostas num arranjo interno regularmente ordenado. Devido a isso, ao ser comparado com um liquido, apresentam baixas velocidades de fluxo e difusão, evidenciando a proximidade e a força de ligação entre seus átomos. A difração de raios x é uma das técnicas mais utilizadas para estudar os sólidos.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 881 Palavras / 4 PáginasData: 8/8/2023 -
Ligações Moleculares Forças Intermoleculares
Ligações Moleculares - Forças Intermoleculares As intensidades das forças intermoleculares nas diferentes substâncias variam sobre grande intervalo. Em geral são muito mais fracas dos que as forças das ligações iônicas ou covalente. Ao analisar qualquer delas é conveniente não esquecer que todas possuem natureza eletrostática, envolvendo atrações entre espécies com cargas positivas e negativas. Muito menos energia é necessária para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que para romper ligações covalentes nas
Avaliação:Tamanho do trabalho: 562 Palavras / 3 PáginasData: 28/7/2015 -
Ligações quimica
ÁCIDOS: Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico Svant August Arrhenius. Segundo ele, ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente como cátion o íon H3O+ (hidrônio ou hidroxônio).Observe o esquema a seguir: HCl + H2O --------> Cl - + H3O +. simplificando: HCl + H2O --------> Cl - + H +. Note que o ácido clorídrico quando reage com a água, libera como
Avaliação:Tamanho do trabalho: 437 Palavras / 2 PáginasData: 23/11/2015 -
LIGAÇÕES QUÍMICAS
LIGAÇÕES QUÍMICAS Toda e qualquer matéria que conhecemos é formada, de algum modo, pelos elementos que estão listados na tabela periódica. No entanto quando verificamos a composição de cada substância, que é muito raro encontrarmos os átomos isolados, isto é,eles quase sempre estão unidos, formado agregados. O interessante é quase centena de elementos naturais é capaz de formar todo tipo de matéria de que temos conhecimento, na grande maioria das vezes com propriedades físicas e
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.089 Palavras / 13 PáginasData: 23/9/2013 -
Ligações químicas
As ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos, interações essas que podem ocorrer por doação de elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda deslocalização de elétrons. Cada um desses processos é caracterizado por uma denominação de ligação química De modo geral, como fora mencionado, pode ocorrer a doação e o recebimento de elétrons entre dois átomos, caracterizando uma ligação denominada de Ligação Iônica. Nessa ligação, predominam as forças eletrostáticas que atraem os íons de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 226 Palavras / 1 PáginasData: 14/11/2014 -
Ligaçoes quimicas
ETAPA 1 Questão 1: Defina: 1. Ligação iônica. R: Ligação química que ocorre entre os átomos quando estes reagem entre si, a fim de alcançarem a estabilidade que segundo a teoria do Octeto, compõem 8 elétrons na ultima camada. Na formação da ligação iônica, um metal doa elétron, devido a sua baixa eletronegatividade, formando um íon positivo ou cátion. Geralmente as ligações iônicas se formam entre um metal e um ametal. O átomo do ametal
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.653 Palavras / 11 PáginasData: 2/12/2015 -
Ligações Quimicas
Nome: ____________________________________________________________ 1 QB TRABALHO DE TMI I 1) Um dos métodos industriais de obtenção de zinco, a partir da blenda de zinco, ZnS, envolve quatro etapas em sequência: I) Aquecimento do minério (ZnS) com oxigênio do ar atmosférico, resultando na formação de óxido de zinco e dióxido de enxofre. II) Tratamento, com carvão (C) , a alta temperatura, do óxido de zinco, resultando na formação de zinco e monóxido de carbono. III) Resfriamento do
Avaliação:Tamanho do trabalho: 463 Palavras / 2 PáginasData: 17/2/2016 -
Ligações Quimicas
________________ Curso: Química Valor do Relatório: Pontos Disciplina: Química Inorgânica Experimental I Data do Experimento: 01/04/16 Professor(a): Recebido em: 15/04/2016 Alunos(as): Matrículas Experimento N° 3 – Ligações Químicas Introdução Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e são chamadas de Ligações Químicas. A ligação química, sendo a combinação entre átomos,
Avaliação:Tamanho do trabalho: 880 Palavras / 4 PáginasData: 25/4/2016 -
LIGAÇÕES QUÍMICAS
INSTITUTO FEDEDAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO CAMPUS SÃO LUÍS MONTE CASTELO DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA – DAQ CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II PROF. DR. HILTON RANGEL/ ARLAN FREITAS NALDIRENE DO NASCIMENTO FONSECA - LQ1411017-21 RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA EXPERIMENTAL - PRÁTICA Nº 05: LIGAÇÕES QUÍMICAS - - DATA DE EXECUÇÃO: 16/11/2015 - São Luís 2015 PRÁTICA V: LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA Na
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.552 Palavras / 7 PáginasData: 9/5/2016 -
Ligações Químicas
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS - CAMPUS SERTÂO EIXO DAS TECNOLOGIAS ENGENHARIA CIVIL E PRODUÇÃO BELÃNE GABRIELI GUIMARÃES DOS SANTOS ERICSON SIMIÃO ALVES JULIANO NUNES BARBOSA DA SILVA LIGAÇÕES QUÍMICAS DELMIRO GOUVEIA 2016 BELÃNE GABRIELI GUIMARÃES DOS SANTOS ERICSON SIMIÃO ALVES JULIANO NUNES BARBOSA DA SILVA LIGAÇÕES QUÍMICAS Relatório técnico apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação junto à disciplina LABORATÓRIO DE QUÍMICA, no curso de ENGENHARIA CIVIL e ENGENHARIA DE PRODUÇÃO, na Universidade Federal
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.069 Palavras / 5 PáginasData: 24/8/2016 -
LIGAÇÕES QUÍMICAS
LIGAÇÕES QUÍMICAS Título da Prática: Propriedades dos Cristais Objetivo: O objetivo da pratica é observa a liberação do hidrogênio nas reações entre ácidos e metais. 1) Fundamento Teórico: Os cristais estão organizados de forma tridimensional, se juntar essas partículas podemos obter força de Van der Waals, ponte de hidrogênio, ligações iônicas, covalentes e metálicas. E possuem varias classificações, como por exemplo: Cristal iônico, Cristais metálicos e Cristal covalente. 2) Materiais e Reagentes: • Materiais:
Avaliação:Tamanho do trabalho: 958 Palavras / 4 PáginasData: 12/4/2018 -
LIGAÇÕES QUIMICAS E AS PROPRIEDADES DAS SUBSTANCIAS
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PARÁ NOME DYELE TORRES ERICK PATRICK FERNANDO TRINDADE JESSICA LUANA JULIANE CRISTINE LIGAÇÕES QUIMICAS E AS PROPRIEDADES DAS SUBSTANCIAS BELÉM-PA 2017 ________________ Sumário 1. INTRODUÇÃO 3 1.1 OBJETIVO 4 2. MATERIAS E METÓDOS 4 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4 3.1 PROCEDIMENTO 01 ...........................................................................................................4 3.2 PROCEDIMENTO 02 ..........................................................................................................4 3.3 PROCEDIMENTO 03 ...........................................................................................................5 4. RESULTADOS 6 5. CONCLUSÓES 7 6. QUESTOES PARA DISCURSSÃO......................................................................................................7 7. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 8 1. INTRODUÇÃO As
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.685 Palavras / 7 PáginasData: 19/4/2017 -
Ligações químicas e compostos inorgânicos
Maria Aparecida Marcellino Lima Pág. 5 de 10 ETAPA 2 (tempo para realização: 5 horas ) Aula-tema: ligações químicas e compostos inorgânicos Essa atividade é importante para identificar, quanto à ligação metálica, à estrutura e/ou ao comportamento, os principais compostos inorgânicos. Para realizá-la, devem ser seguidos os passos descritos. PASSOS Passo 1 (Aluno) Fazer a leitura sobre as Ligações químicas e sobre os Compostos inorgânicos do PLT de Química. Sites sugeridos para pesquisa •
Avaliação:Tamanho do trabalho: 670 Palavras / 3 PáginasData: 25/9/2013 -
Ligações químicas e compostos inorgânicos
Aula-tema: ligações químicas e compostos inorgânicos Essa atividade é importante para identificar, quanto à ligação metálica, à estrutura e/ou ao comportamento, os principais compostos inorgânicos. Para realizá-la, devem ser seguidos os passos descritos. PASSOS Passo 1 (Aluno) Fazer a leitura sobre as Ligações químicas e sobre os Compostos inorgânicos do PLT de Química. Sites sugeridos para pesquisa • Relatório de sustentabilidade da indústria do alumínio. 2009. Disponível em: <https://docs.google.com/a/aedu.com/viewer?a=v&pid=explorer&chrome=true&sr cid=0B0QC71LDFUL6NTFlYzg1OWMtNGMyNS00NWQzLThmNGQtZTZlMjg2OD MyMzRh&hl=pt_BR> Acesso em: 19 set.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 495 Palavras / 2 PáginasData: 18/11/2013 -
Ligações químicas e compostos inorgânicos da química PLT
Etapa 2 Passo 1 – Fazer a Leitura sobre as ligações Químicas e sobre os Compostos Inorgânicos do PLT de Química. Passo 2 – Discutir com os colegas da equipe, após a leitura do passo anterior, a frase “o aço pode ser substituído pelo alumínio”. Elaborar um comentário, escrevê-lo e apresentá-lo ao professor no relatório parcial do 1º bimestre. Primeiramente, aço e alumínio são metais totalmente distintos. As principais vantagens do aço são a resistência
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.693 Palavras / 7 PáginasData: 23/11/2013 -
Ligações Químicas em Complexos
Química Inorgânica Experimental, Jhonatan Alves, Juliane Moreira, Suelen Pereira, Experimento 1 Síntese e caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2 e [Ni(en)3]Cl2∙2H2O Experimento 1 JhonatanDeivs Barros Alves Juliane Moreira Bandeira de Lima Suelen Catherine Farias Pereira Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil Data da prática: 18 e 25 de agosto de 2017; Data de entrega do relatório: 01 de setembro de 2017 Palavras chaves: química de coordenação; metais de transição; complexos; ligantes. Introdução O elemento
Avaliação:Tamanho do trabalho: 4.529 Palavras / 19 PáginasData: 19/10/2017 -
Ligações Químicas Interatômicas
Ligações Químicas Interatômicas Ligações Interatômicas - União que ocorre entre átomos para formar novas substâncias químicas. Existem três tipos de ligações interatômicas: Substâncias iônicas Substâncias metálicas Substâncias moleculares Substâncias iônicas: Essa ligação ocorre quando dois átomos com diferença elevada de eletronegatividade estabelecem uma relação entre eles, em que o que possui maior eletronegatividade traz para si o elétron do átomo menos eletronegativo. Assim, a ligação iônica se caracteriza pela doação de elétrons, diferentemente da interação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 221 Palavras / 1 PáginasData: 13/9/2013