Sociais Aplicadas
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207.960 Trabalhos sobre Sociais Aplicadas. Documentos 84.871 - 84.900
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Este tratado busca levantar uma crítica sobre o texto “O frágil império da ciência”.
Universidade Anhanguera Uniderp Metodologia Cientifica Resenha critica Este tratado busca levantar uma crítica sobre o texto “O frágil império da ciência”. Prof.ª Dr. Diego Gomes Freire Guidolin Ariane de Oliveira Lopes Dhessy Veron Bernado CAMPO GRANDE/MS 2016 RESENHA CRITICA INFORMAÇÕES BIBLIOGRAFICAS 1. De agosto de 2000 - edições 1660 Claudio de Moura de Castro DADOS SOBRE O AUTOR Claudio de Moura Castro (1938) é um economista brasileiro. É graduado em Economia pela Universidade Federal de
Avaliação:Tamanho do trabalho: 540 Palavras / 3 PáginasData: 2/3/2017 -
ESTEBAN: DE LA DESPRECIACIÓN HACIA LA SUBLIMACIÓN
ESTEBAN: DE LA DESPRECIACIÓN HACIA LA SUBLIMACIÓN Patrícia Costa RESUMEN: El presente trabajo propone un abordaje a cerca del sentimiento de liberación producido en los habitantes del pequeño pueblo de la obra “El ahogado más hermoso del mundo” del escritor colombiano Gabriel García Márquez. El objetivo es hacer un análisis del cuento apuntando la conversión que ocurre con el ahogado: de simple cadáver a objeto de contemplación y símbolo de libertad. RESUMO: O presente trabalho
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.747 Palavras / 7 PáginasData: 16/2/2015 -
Esteira Seletora De Metais
RESUMO A Esteira Seletora de Metais é um projeto bem simples desenvolvido para adquirir conhecimento na área de microcontroladores. Foram usados componentes específicos como: um microcontrolador da Atmel (AT89S52), um motor de passo, um sensor indutivo e demais componentes intermediários. Seu funcionamento é basicamente simples: liga-se a esteira com 12 volts contínua e coloca-se uma peça qualquer na esteira, esta passará por um detector de metais (sensor indutivo). A detecção realizada pelo sensor enviará um
Avaliação:Tamanho do trabalho: 426 Palavras / 2 PáginasData: 10/3/2014 -
Esteira Transportadora de Alimentos
1 INTRODUÇÃO A automação nos dias de hoje, é fundamental para um aumento na produtividade e com uma qualidade de vida para os funcionários. A aplicação de uma esteira nas indústrias é de suma importância para evitar lesões, fadiga na elevação de caixas por exemplo, tornando esta etapa da produção muito mais ágil consequentemente redução do tempo de mão de obra, praticidade e segurança, que pode gerar enorme economia para a empresa. Assim sendo
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.109 Palavras / 9 PáginasData: 30/10/2017 -
Estensões Do Corpo
O corpo humano e sua linguagem matemática O sistema Britânico tem origem antropomórfica, isto é, baseou-se em medidas do corpo humano, daí surgiram a jarda, o pé e o cúbito que tornaram-se padrões, os quais foram fixados e adaptados ao Sistema Métrico Decimal mas não resistiram a um sistema que já nasceu com uma conceituação científica, além da prática. Curiosidades No passado cada povo tinha seus próprios padrões, o que gerava algumas dificuldades, por exemplo:
Avaliação:Tamanho do trabalho: 694 Palavras / 3 PáginasData: 9/5/2013 -
Estequiomeria
Ca = 40 ; O = 16 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Mn = 55 ; H = 1 ; S = 32 ; Mg = 24 ; C = 12 ; H = 1 ; N = 14 ; Na = 23 ; K = 39 1. O éter etílico, é o éter comumente vendido em farmácia, cuja principal aplicação está relacionada à sua ação anestésica. Para a combustão completa
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.220 Palavras / 5 PáginasData: 2/6/2014 -
Estequiometria
Base Teórica A estequiometria nada mais é do que a ciência responsável por equacionar e quantificar estas transformações, permitindo assim, determinar quase que com exatidão o que ocorre experimentalmente. O termo Estequiometria vem da junção dos termos gregos stoicheion (constituintes elementares) e metron (medida), o que define bem a lei das proporções elaborada por Proust: “Uma determinada substância apresenta sempre uma proporção fixa de massa entre seus elementos constituintes” Ou seja: A SOMA DAS MASSAS
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.496 Palavras / 10 PáginasData: 13/4/2013 -
Estequiometria
RESPOSTAS PRÁTICA 01 - ESTEQUIOMETRIA Objetivo: Estudar as Leis de Lavoisier e de Proust; efetuar cálculos estequiométricos. Procedimento Experimental 1: Numere 03 tubos de ensaio de 1 a 3. Faça duas bolinhas de palha de aço e coloque uma no tubo 1 e outra no tubo 2. Adicione 20 gotas de CuSO4 no tubo 1 e 40 gotas nos tubos 2 e 3. Tampe os tubos 1 e 2, espere alguns
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.300 Palavras / 6 PáginasData: 17/5/2013 -
Estequiometria
Conceito Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas. Regra geral: 1. Escrever a reação química; 2. Acertar os coeficientes; 3. Estabelecer uma regra de três. Exemplo 1: Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico. Dados: Cu = 63,5 e O = 16 1º) Vamos escrever a reação química: Cu + O2 => CuO 2º) A equação está
Avaliação:Tamanho do trabalho: 469 Palavras / 2 PáginasData: 7/6/2013 -
Estequiometria
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4.1. Parte I Preparação da solução nitrato de magnésio Pesou-se com o auxílio de uma espátula, 0,51g de nitrato de magnésio em uma balança analítica. Logo após, acrescentou-se água destilada até a diluição do reagente. I) Reações dos íons Mg2+ a) Reação com base forte Acrescentou-se aproximadamente 10 gotas da solução de nitrato de magnésio (0,2 mol/L) preparada anteriormente. Em seguida, acrescentou-se algumas gotas de uma solução de hidróxido de sódio 4mol/L
Avaliação:Tamanho do trabalho: 359 Palavras / 2 PáginasData: 11/9/2013 -
Estequiometria
1) Quantos gramas de KClO3 devem ser decompostos termicamente para se obter 150g de gás oxigênio? E a massa de KCl obtido? Dados e.q. KClO3 -> KCl + O2 (não balanceada) K = 39 Cl = 35,5 O = 16 g/mol 2) O V2O5 (pentóxido de vanádio), é utilizado como catalisador no processo de obtenção de H2SO4 pelo método catalítico. Deseja-se preparar 600Kg de V2O5 por meio da equação de reação: VO + Fe2O3 ->
Avaliação:Tamanho do trabalho: 204 Palavras / 1 PáginasData: 2/11/2013 -
Estequiometria
fdsafdsafdA palavra estequiometria (ou equações químicas) vem do grego stoikheion (elemento) e metriā (medida, de metron). A obra Stoichiometria de Nicéforo rendeu muitas linhas nos livros canônicos do Novo Testamento e dos Apócrifos. O termo "estequiométrico" é usado com frequência em Termodinâmica para referir-se à "mistura perfeita" de um combustível e o ar. A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante), e na
Avaliação:Tamanho do trabalho: 421 Palavras / 2 PáginasData: 7/11/2013 -
Estequiometria
1. Introdução Para o uso da estequiometria, precisamos primeiro de uma transformação química. Neste processo, devemos entender que os reagentes sofrem transformações, sendo convergidos, ao final da reação, em produtos. A estequiometria nada mais é do que a ciência responsável por equacionar e quantificar estas transformações, permitindo assim, determinar quase que com exatidão o que ocorre experimentalmente. A estequiometria consiste em estudar e determinar as relações quantitativas que são participativas de uma reação química, ou
Avaliação:Tamanho do trabalho: 3.025 Palavras / 13 PáginasData: 26/11/2013 -
Estequiometria
ESTEQUIOMETRIA Conceito Estequiometria é o cálculo da quantidade de reagentes e produtos da reação, baseado nas leis das reações químicas. Regra geral: 1. Escrever a reação química; 2. Acertar os coeficientes; 3. Estabelecer uma regra de três. Exemplo 1: Calcular a massa de óxido cúprico a partir de 2,54 g de cobre metálico. Dados: Cu = 63,5 e O = 16 1º) Vamos escrever a reação química: Cu + O2 CuO 2º) A equação
Avaliação:Tamanho do trabalho: 483 Palavras / 2 PáginasData: 26/3/2014 -
ESTEQUIOMETRIA
1. Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a adsorção de partículas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. O n° de mols de Al2(SO4)3 que deve reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de Al(OH)3 é: 3 Ca(OH)2+ Al2(SO4)3 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 2. Na reação de óxido de alumínio com
Avaliação:Tamanho do trabalho: 586 Palavras / 3 PáginasData: 3/6/2014 -
Estequiometria
7. O H2S reage com o SO2, segundo a reação: 2 H2S + SO2 3 S + 2 H2O . Determine o n° máximo de mols que pode ser formado ao se reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2? 8. Uma amostra de 200 g CaCO3 com 90% de pureza, reage com excesso de HCl, conforme a equação da reação: CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2O. Determine a massa
Avaliação:Tamanho do trabalho: 307 Palavras / 2 PáginasData: 3/6/2014 -
Estequiometria
Atividades 1.Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a adsorção de partículas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. O n° de mols de Al2(SO4)3 que deve reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de Al(OH)3 é: 3 Ca(OH)2+ Al2(SO4)3 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 2.Na reação de óxido de alumínio com ácido
Avaliação:Tamanho do trabalho: 563 Palavras / 3 PáginasData: 4/6/2014 -
Estequiometria
6. Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela equação: C25H52 + O2 → H2O + CO2 a) Equilibre a reação. b) Quantos mol de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina? c) Qual a massa de oxigênio necessária para queimar um mol de parafina? (Dados:
Avaliação:Tamanho do trabalho: 274 Palavras / 2 PáginasData: 21/6/2014 -
ESTEQUIOMETRIA
1 INTRODUÇÃO A química é a parte da ciência física, a qual significa que ela usa procedimentos quantitativos além dos qualitativos. Um dos procedimentos quantitativos fundamentais em química é a predição das massas de substancias e volumes de soluções envolvidas nas reações químicas. Algumas vezes precisamos saber a quantidade de produto esperar em uma reação ou quanto reagente precisamos para fabricar a quantidade desejada de produto. Para realizar esse tipo de calculo, precisamos analisar o
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.196 Palavras / 5 PáginasData: 25/10/2014 -
ESTEQUIOMETRIA
INTRODUÇÃO É de extrema importância ter conhecimento das relações quantitativas entre substâncias participantes de reações químicas, a estequiometria, para poder estudar sobre os compostos químicos em laboratório. Será utilizado nesse experimento o cálculo para descobrir o rendimento percentual e o foco do experimento é a formação de alúmen a partir de alumínio e outras substâncias. OBJETIVOS Verificar as quantidades das substâncias participantes na reação e calcular os rendimentos real, teórico e percentual da reação. EXPERIMENTO
Avaliação:Tamanho do trabalho: 677 Palavras / 3 PáginasData: 13/11/2014 -
Estequiometria
Lista Prova Final Conteúdo da Prova Final • Cálculo estequiométrico • NOX • Balanceamento Redox 01 - (UDESC SC) As usinas termoelétricas são responsáveis por emitir uma grande quantidade de gases para atmosfera. O dióxido de carbono pode ser removido dos gases emitidos quando combinado com uma solução diluída de Silicato de Cálcio, conforme a reação abaixo. 2CO2(g) + H2O(ℓ) + CaSiO3(s) SiO2(s) + Ca(HCO3)2(aq) A massa de CaSiO3 necessária para reagir completamente com
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.459 Palavras / 6 PáginasData: 16/3/2015 -
Estequiometria - Reação De Dupla Troca
Pratica nº2 Estequiometria – Reação de Dupla Troca 1. Matérias e reagentes Tubos de ensaio Estante Pipetas graduadas de 10ml Solução de KI( iodeto de potássio)0,5Mol/L Solução de AgNO3(Nitrato de prata)0,5Mol/L 2. Procedimentos Preparar 5 tubos de ensaio, conforme a tabela abaixo: Tubo Volume de KI 0,5Mol/L Volume de AgNO3 0,5Mol/L 1 5ml 1ml 2 4ml 2ml 3 3ml 3ml 4 2ml 4ml 5 1ml 5ml Misture as
Avaliação:Tamanho do trabalho: 272 Palavras / 2 PáginasData: 13/11/2013 -
Estequiometria Da Reação Química
AULA PRÁTICA 2 DE QUÍMICA TECNOLÓGICA Preparo de Soluções e Estequiometria da Reação Química 1. Preparo de Soluções 1. 1 Solução de solução Pb (NO3)2 0,5 M a- Calcular a massa necessária para preparar 10 mL de solução aquosa de Nitrato de chumbo II (Pb (NO3)2) 0,5 M. Obs. Considerar a pureza desta substância. b- Pesar o Pb (NO3)2 p.a. e dissolvê-lo em um béquer com água destilada. Cuidar a quantidade de água para não
Avaliação:Tamanho do trabalho: 547 Palavras / 3 PáginasData: 26/11/2014 -
Estequiometria De Reação De Filtração Simples E A vácuo
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO CAMPUS DIADEMA Estequiometria de reação e filtração simples e à vácuo Experimento de Química das Transformações - NOTURNO 10/09/2014 Índice Objetivos.................................................................................................................. Página 3 Resumo.................................................................................................................... Página 3 Introdução.............................................................................................................. Página 3 Materiais e Metódos...........................................................................................Página 4 Materiais............................................................................................. Página 4 Arranjo e procedimentos experimentais.............................. Página 5 Resultados de Medições, Cálculos e Análise de Dados........................Página5 Conclusões............................................................................................................. Página10 Referências Bibliográficas................................................................................Página11 Objetivo O objetivo deste experimento é a preparação do nitrato de potássio (KNO3)
Avaliação:Tamanho do trabalho: 2.188 Palavras / 9 PáginasData: 18/11/2014 -
ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES QUÍMICAS
UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE - UFCG CENTRO DE EDUCAÇÃO E SAÚDE - CES UNIDADE ACADÊMICA DE EDUCAÇÃO - UAE LICENCIATURA EM QUÍMICA RELATÓRIO: ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES QUÍMICAS MARIA VERÔNICA DE SALES BARBOSA RAFAEL FONSECA MIRANDA CUITÉ SETEMBRO/2013 UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE - UFCG CENTRO DE EDUCAÇÃO E SAÚDE - CES UNIDADE ACADÊMICA DE EDUCAÇÃO - UAE LICENCIATURA EM QUÍMICA RELATÓRIO: ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES QUÍMICAS Relatório apresentado à disciplina Química Experimental, solicitado pelo Professor
Avaliação:Tamanho do trabalho: 1.876 Palavras / 8 PáginasData: 12/7/2014 -
Estequiometria E Electroquimca
Conceito de ideologia ( geral) : e o conhecimento utilizado interesseiramente e a tentativa de convecer as pessoas por meio de um falseamento da realidade. conjunto de ideia, crencas ou opnioes sobre algum ponto sujeito a discursao. a ideologia e formada por um corpo de ideias A palavra ideologia: foi criada no comeco do seculo xix, mas foi com karl marx que se comencou a fazer uso politico Cultura e ideologia : talvez sejam os
Avaliação:Tamanho do trabalho: 344 Palavras / 2 PáginasData: 1/7/2013 -
Estequiometrica
1) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C CO2 + Al Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo? a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2
Avaliação:Tamanho do trabalho: 577 Palavras / 3 PáginasData: 15/6/2014 -
Ester
Ester Os ésteres são formados a partir da reação entre um ácido carboxílico e um álcool, ou seja , ocorre a partir de uma reação de esterificação, onde uma ácido carboxílico reage com um álcool para formar como produto ésteres e água. Os ésteres são compostos polares, mas devido a ausência de um hidrogênio ligado ao oxigênio as moléculas dos éteres não fazem ligações de hidrogênio fortes entre si. Este fato aliado à fraca polaridade
Avaliação:Tamanho do trabalho: 530 Palavras / 3 PáginasData: 13/11/2013 -
Estereoisomeria Geométrica
Sumário Objetivos.......................................................................................................................4 Introdução.....................................................................................................................4 Parte Experimental.......................................................................................................5 Resultados experimentais............................................................................................7 Comentários e Conclusão............................................................................................8 Referências Bibliográficas............................................................................................9 Estereoisomeria Geométrica Objetivos Sintetizar o Ácido Fumárico partindo do Ácido Maleico e comparar as propriedades dos isômeros. Também determinar seus pontos de fusão, assim como o rendimento da reação para o Ácido Fumárico. Introdução Isomeria geométrica é um caso de isomeria espacial que ocorre em compostos que apresentam duplas ligações e em compostos cíclicos. Os isômeros cis e trans diferem pela fórmula espacial.
Avaliação:Tamanho do trabalho: 713 Palavras / 3 PáginasData: 12/3/2015 -
Estereótipo de pontos de vista sobre a África
A África que existe na cabeça das pessoas é folclorizada Até os anos 50 do século XX, muitos países de África e da Ásia eram colónias da Europa, mas, logo depois do segundo conflito mundial, tem inicio o processo de descolonização e a luta pela independência política. Os anos que correm desde a Conferencia de Bandung, na Indonésia, em 1955, á conferencia de Alger em 1973, assinalam o fim da era colonial. Com a Declaração
Avaliação:Tamanho do trabalho: 971 Palavras / 4 PáginasData: 13/10/2014